LA TENSION OSMOTJQUE. i.xiii 



Loi de Gay-Lussac. Pour une mme lvation de temprature, tous 



les gaz se dilatent dans la mme proportion, soit, par degr centigrade, 



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 de 0,00367 ou de leur volume 0. 



Les lois de Mariotte et de Gay-Lussag sont indpendantes de la na- 

 ture chimi(iue des gaz, elles ne dpendent que de leur constitution phy- 

 sique, que du nombre des particules constituant une masse gazeuse 

 donne : les proprits qu'expriment ces lois sont des qualits additives. 



Loi de Dalton Henry. Lorsqu'un mlange de plusieurs gaz occupe 

 un espace dtermin, la pression du mlange est gale la somme des 

 pressions qu'aurait chaque gaz s'il occupait seul le volume du m- 

 lange tout entier. 



Les lois de Mariotte et de Dalton peuvent tre runies en un seul 

 nonc : sous un mme volume et une mme temprature, la pression 

 de tous les gaz est proportionnelle au nombre des molcules occupant 

 ce volume. La pression d'un gaz est donc une qualit essentiellement 

 additive. 



On peut dire aussi qu' une mme temprature et sous une mme 

 pression, le volume de tous les gaz est proportionnel au nombre de 

 leurs molcules. 



Zro absolu. D'aprs la loi de Gay-Lussac, lorsqu'on refroidit un 

 gaz, pour chaque degr centigrade dont s'abaisse la temprature, son 



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volume diminue de 0,00307 ou de -^ du volume de ce gaz ; en 



supposant que la mme contraction se poursuive toutes les tempra- 

 tures, il en rsulte qu' :273" au-dessous du centigrade, le volume 



"273 



doit tre contract de ^rr.5 c'est--dire rduit zro. C'est cette temp- 



2/3 ^ 



rature de 273 centigrades au-dessous de celle de la glace fondante que 

 l'on dsigne comme le absolu; les tempratures comptes partir 

 de ce point sont dsignes par T, et sont gales ^ + 273, t" tant la 

 temprature compte partir du G centigrade, temprature de la 

 glace fondante. 



Formule des gaz. Si, sans changer la pression H", nous portons la 

 temprature t" le volume V'' d'un gaz, il deviendra V = V (1 -f- 0' si 

 maintenant on ramne par compression le volume Va V sans changer 

 la temprature T, la pression deviendra H' et nous aurons d'aprs 

 la loi de Mariotte Vo H' = V H (1 -f oit) ou H' = H (1 -f a^) formule 

 d'oii il rsulte que lorsque l'on chaufTe un gaz volume constant, la pres- 

 sion s'lve proportionnellement au binme de dilatation. Si la tem- 

 prature f nous arrtons la compression du gaz un volume V autre 

 que V, nous aurons une pression correspondante H et le produit V H 

 devra toujours, conformment la loi de Mariotte, satisfaire l'galit : 



V H = V H" (1 + aO = V-H (1 + ^4^ - ^^ (273 + t] ou 



VH = - - T. 



273 



