Lxvi L"ANNEE BIOLOGIQUE. 



descend, l'eau traversant le piston pour passer au-dessus, et la solution de 

 sulfate de cuivre se concentre jusqu' ce que la force de diffusion qui 

 s'accrot ainsi fasse quilibre la charge du piston. Les deux forces 

 ainsi quilibres sont gales. 



La force qui produit la diffusion est la mme que celle qui pousse le 

 piston dans l'exemple prcdent. On l'appelle la pression ou tension 

 osmotique. 



La tension osmotique agit, dans l'exemple ci-dessus, comme le ferait 

 un ressort spiral appuy sur le fond du cylindre et repoussant le piston ; 

 celui-ci ne peut se dplacer que si l'eau situe sur la face suprieure 

 traverse le piston pour remplir le vide qui tend se produire au-des- 

 sous et galise, sur les deux faces du piston, les effets de la pression 

 atmosphrique. 



Si nous considrons un cylindre ferm, parois semi-permables, 

 plong entirement dans l'eau, rempli d'une solution, de sulfate de 

 cuivre par exemple, et dont l'intrieur communique avec un manomtre , 

 la tension osmotique tend agrandir son volume et repousser ses 

 parois : celles-ci ne peuvent cder que dans la direction du manomtre, 

 et l'accroissement de volume du liquide dans le vase contenant la 

 substance dissoute ne peut se faire que par la pntration, travers 

 les parois semi-permables du cylindre, d'un volume d'eau gal 

 celui dont la solution a augment en s'panchant dans le tube ma- 

 nomtrique. 



Thorie des solutions de VanCHoff. En 1886, Van t'Hoff a fait re- 

 marquer que, dans une solution, la matire dissoute se comporte exac- 

 tement comme un gaz; elle exerce sur les limites de l'espace qui la 

 renferme, espace reprsent par le volume de la solution, exactement 

 la mme pression que le mme poids de matire l'tat de vapeur 

 exercerait la mme temprature sur les limites du mme espace. 



L'analogie entre les substances dissoutes et les gaz est complte; les 

 molcules des corps dissous sont mobiles les unes par rapport aux autres 

 comme les molcules des corps gazeux ; elles ont, comme les molcules des 

 gaz, une tendance se rpandre d'une faon homogne pour occuper 

 tout l'espace que leur ofre le volume du dissolvant, lequel reprsente 

 le vase renfermant un gaz; comme les molcules des gaz, les molcules 

 des corps dissous exercent sur les limites de l'espace qui les ren- 

 ferme une pression que nous avons appris connatre sous le nom de 

 pression osmotique. Pour comprimer un gaz, il faut fournir du travail, 

 travail que ce gaz peut rendre en se dilatant. Pour concentrer une solu- 

 tion, quel que soit le moyen qu'on emploie, il faut fournir du travail, 

 travail que la substance dissoute peut rendre en se diffusant. Enfin, 

 on peut, dans une solution, mlanger les substances dissoutes, comme 

 on peut mlanger les gaz. 



Lois de la pression osmotique. L'analogie entre les gaz et les sub- 

 stances dissoutes ne se borne pas celle des proprits gnrales, car 

 la pression des substances dissoutes, la tension osmotique, suit exacte- 

 ment les mmes lois que la pression des gaz. 

 Pour un mme volume et pour une mme temprature, la pression 



