LA TENSION OSMOTIQUE. lxvm 



osmotique d'une solution est proportionnelle sa concentration, c'est- 

 -dire au poids de la substance dissoute dans le volume considr. En 

 d'autres termes, dans les mmes conditions de temprature et de pres- 

 sion, la tension osmotique de toutes les solutions est proportionnelle 



la concentration molculaire P =^ K , K reprsentant une constante. 



On voit que pour une masse, c'est--dire pour un nombre donn de 

 molcules, le produit PV = Kn est constant : c'est la loi de Mariotte. 

 La pression osmotique, indpendante de la nature du solvant, est ind- 

 pendante de la constitution chimique de la substance dissoute, comme la 

 pression des gaz est indpendante de la nature du gaz considr; 

 l'une et l'autre ne dpendent que du nombre des molcules, ce sont des 

 qualits essentiellement additives. 



Lorsque la concentration et le volume d'une solution restent fixes, 

 la pression osmotique varie avec la temprature, ses variations sont pro- 

 portionnelles celles de la temprature, et l'on a trouv que le coefficient 

 de variation de la pression osmotique tait le mme que celui des gaz, 



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 0,00367 ou--; il est le mme pour toutes les solutions. En d'autres 



termes, la pression osmotique varie avec la temprature suivant la loi 

 de Gay-Lussac pour les gaz. 



La tension osmotique d'un mlange de plusieurs substances dissoutes 

 est gale la somme des tensions osmotiques qu'aurait chaque substance 

 si elle occupait seule le volume du mlange tout entier; c'est la loi de 

 Dalton Henry pour les gaz. Cette loi est la consquence du fait que la 

 tension osmotique est, en toutes circonstances, proportionnelle au nombre 

 des molcules, indpendante de leur nature. 



De ce que les substances en solution prsentent les proprits des gaz 

 et obissent aux mmes lois, il rsulte que la rgle d'Avogadro leur 

 est applicable. Des solutions de tensions osmotiques gales renferment, 

 la mme temprature et sous le mme volume, le mme nombre de 

 molcules; et, rciproquement, des solutions contenant des poids de 

 substances dissoutes proportionnels aux poids molculaires ont, sous 

 des volumes gaux, des tensions osmotiques gales. 



Lorsque deux solutions ont la mme tension osmotique, on dit qu'elles 

 sont isoioniques ou isosmo tiques. Une solution ayant une tension osmo- 

 tique plus ou moins grande qu'une autre est dite hypertonique ou hypo- 

 to7iique par rapport cette autre. 



La tenlton osmotique tant proportionnelle la concentration mol- 

 culaire, des solutions contenant par litre le mme nombre de molcules 

 ont la mme tension osmotique. Les solutions quimolculaires sont 

 isotoniques. 



Rciproquement, les solutions isotoniques sont quimolculaires; elles 

 contiennent, par litre le mme nombre de molcules. 



Des solutions contenant par litre deux, trois, quatre fois plus de mo- 

 lcules qu'une solution donne ont une tension osmotique deux, trois, 

 quatre fois plus grande que celle de cette solution, et rciproquement. 



