L.wiii L'ANNEE BIOLOGIQUE. 



Formule de la tension osmolique. Puisque les substances dissoutes 

 se comporlent exactement comme les gaz, leurs lois se rsument par la 

 mme formule PV = RT. Une substance en solution ayant une tension 

 osmolique gale la pression qu'aurait, dans des conditions identiques 

 de volume et de temprature, le mme poids de cette substance l'tat 

 de gaz, la constante R est la mme pour les substances dissoutes que 

 pour les gaz ; soit 0,0819 pour le volume en litres et la pression en 

 atmosphres. 



Grandeur de la tension osmolique. On a constat qu'une molcule 

 gramme de substance l'tat de gaz. exerait 0, sous le volume d'un 

 litre, une pression de 22'""\3o : cette mme pression se trouve exerce 

 par une molcule gramme dissoute dans un litre de solution. A la 

 temprature t\ la pression osmotique P = 22-''''", 35 (1 + 0,00367 t) . 

 Telle est la pression exerce par 342 grammes de sucre ou 60 gram- 

 mes d'ure dans un litre de solution. Cette pression parat formida- 

 ble, et l'on se demande comment elle ne se manifeste pas plus bruyam- 

 ment : cela lient la rsistance considrable que le dissolvant oppose au 

 mouvement des molcules du corps dissous, La rsistance au mouve- 

 ment d'une masse donne de substance, dans un milieu sur lequel elle 

 exerce des frottements, augmente beaucoup avec la division de la sub- 

 slance. Une masse de 10''" de ct prsente une section de 100 centi- 

 mtres carrs ; cette mme masse, divise en 1 000 cubes d'un centimtre, 

 oppose au milieu dans lequel elle se dplace une surface de 1000 cen- 

 timtres carrs; les molcules, extrmement petites, opposent donc au 

 liquide dans lequel elles se dplacent une section qui, par rapport leur 

 masse, est norme; il en rsulte la grande rsistance qui ralentit les 

 effets de la tension osmotique. 



Mesure directe de la tension osmolique. Pour tablir sa thorie et 

 dmontrer que les substances en dissolution obissent aux mmes lois 

 que les gaz. Van t'Hoff utilisa les nombreuses mesures de la pression 

 osmotique effectues par Pfeffer en 1877. 



Pfeffer employait un vase en porcelaine poreuse; la paroi semi-per- 

 mable tait constitue par une membrane de ferro-cyanure de cuivre, 

 forme dans l'paisseur de la porcelaine, en remplissant le vase d'une 

 solution de ferrocyanure de potassium et le plongeant dans une solu- 

 tion de sulfate de cuivre : la membrane se forme la rencontre des deux 

 solutions, dans les pores de la porcelaine qui lui sert de soutien et lui 

 permet de rsister de trs fortes pressions. Le vase est mis en commu- 

 nication avec un manomtre rempli compltement, par un tube de verre 

 que l'on ferme ensuite la lampe, de la solution dont on veut mesurer 

 la tension osmolique, puis plong dans l'eau distille; l'eau pntre dans 

 le vase travers la paroi semi-permable ; la pression, indique par le 

 manomtre, monte lentement jusqu' un maximum qui est la pression 

 cherche. 



Pfeffer a effectu un grand nombre de mesures, avec des solutions de 

 diffrentes concentrations, diverses tempratures, et Van t'Hoff a 

 montr que tous les rsultats s'accordaient avec sa thorie consistant 

 tendre aux^substances^dissoutes les] lois des gaz. 



