LA TENSION OSMOTIQUE l.wi 



de l'eau que la hauteur h, c'est--dire la tension osmotique, est plus 

 grande. La tension osmotique et le coefficient d'abaissement del pression 

 de la vapeur mise sont deux grandeurs proportionnelles la concen- 

 tration molculaire et par consquent proportionnelles entre elles. 



Influence des substances dissoutes sur les tempratures dbullition. 

 Un liquide entrant en buUilion la temprature laquelle sa tension 

 de vapeur est gale celle de l'atmosphre superpose, et la tension 

 de vapeur des solutions tant, chaque temprature, plus faible que 

 celle du dissolvant, il en rsulte que la temprature d'buUition des 

 solutions doit lre, et est, plus leve que celle des liquides dissol- 

 vants. D'autre part, pendant l'bullition, c'est de l'eau pure qui s'chappe 

 en vapeur, la solution se concentre, il faut donc fournir de l'nergie ca- 

 lorifique non seulement pour vaporiser l'eau, mais encore pour com- 

 primer la substance dissoute et accrotre la tension osmotique : autre 

 raison de l'lvation de la temprature d'buUition des solutions. 



L'lvation de la temprature d'buUition des solutions, en rapport 

 avec l'abaissement de la tension de vapeur, est comme celle-ci pro- 

 portionnelle la concentration molculaire; les solutions quimolcu- 

 laires prsentent la mme lvation, quelle que soit la nature de la sub- 

 stance dissoute, ainsi que l'a prouv Raoult par ses travaux sur les 

 solutions des substances organiques. 



Nous renvoyons, pour l'tude de la dtermination des points d'bul- 

 lition, l'ouvrage de Raoult : Tonomtrie. 



Influence des substances dissoutes sur la conglation des liquides. 

 Lorsqu'une solution de concentration moyenne se congle, c'est de l'eau 

 pure qui se spare sous forme de glace et la concentration de la solu- 

 tion augmente. Il faut donc retirer de la solution non seulement 

 l'nergie calorifique dont la soustraction dtermine la conglation de 

 l'eau, mais encore la quantit de chaleur ncessaire pour contracter, 

 par refroidissement, la substance dissoute au volume moindre qu'elle 

 doit occuper : il en rsulte que l'abaissement du point de conglation 

 des solutions est toujours infrieur celui du liquide dissolvant. Ce 

 fait, depuis longtemps constat, a t tudi par Blagden. C'est encore 

 Raoult qui, par l'introduction de la notion de poids molculaire, 

 en a dcouvert les lois. Il a montr que les abaissements des points de 

 conglation sont proportionnels la concentration molculaire; les 

 solutions quimolculaires ont le mme abaissement du point de cong- 

 lation. Pour une molcule par litre d'eau, cet abaissement, gal et con- 

 stant pour toutes les substances organiques, est l'',85. 



Cryoscopie. On dsigne sous le nom de cryoscopie l'tude de la tem- 

 prature de conglation des solutions. 



On emploie, pour la cryoscopie, des thermomtres d'une trs grande 

 sensibiht, diviss en jj^ ou -^ de degr, dont la tige ne porte qu'une 

 chelle fractionne, ayant une tendue de o par exemple. Dans le ther- 

 momtre de Beckman les divisions de la tige ne se rapportent aucune 

 partie del'chelle; on plonge le rservoir infrieur dans un hquide ayant 

 la temprature la plus leve dans la mesure entreprendre; le mercure 

 en excs dans le rservoir monte rapidement dans la tige qu'il remplit, 



