LA TENSION OSMOTIQUE. lxxtii 



lcule gramme M dans une solution ayant le volume d'un litre, 

 exerce une tension osmotique de 22""", 35; 1 gramme dans un lilre 



, 22,35 



de solution produit une pression osmotique de , et p grammes 



22,35 



une tension gale rr Xp; mais c'est le nombre N de molcules 



par litre, gal ^ , ^. tant l'abaissement du point de conglation de 

 1 ,oo 



la solution et 1,85 l'abaissement molculaire, le mme pour toutes les so- 

 lutions. La tension osmotique en atmosphres estdonc,la temprature t, 



?M^^ (1 + 0,00367 t). 



Dtermination par la cryoscopie des poids molculaire x des substances 

 organiques en solution. \ tant l'abaissement du point de conglation 

 d'une solution contenant p grammes par litre de la substance dissoute, 

 l'abaissement du point de conglation d'une solution 1 gramme par 



litre de la mme substance sera - : c'est ce qu'on appelle l'abaissement 



F 

 spcifique du point de conglation des solutions de cette substance; 



pour une solution contenant une molcule, soit M grammes par litre, 



M A 



l'abaissement sera - = 1,85, quation d'o l'on tire le poids M de 



P 



p X 1,85 

 la molcule en fonction de A et de p, M = - ^ . 



Cas des sels, des acides et des bases. Les lois que nous avons tudies 

 ne s'appliquent qu'aux solutions de substances organiques, non con- 

 ductrices de l'lectricit. Les sels, les acides et les bases dont les solu- 

 tions aqueuses conduisent l'lectricit et constituent les lectrolytes, 

 donnent, relativement aux diverses grandeurs tudies, des rsultats 

 diffrents de ceux que la thorie fait prvoir. 



Nous connaissons deux expressions de la tension osmotique : tension 



22,35 22,35 A , . , . , 



osmotique : et ; la premire nous permet de calculer 

 M l,8o 



la tension osmotique d'une solution lorsque nous connaissons le poids 

 molculaire M de la substance dissoute, et le poids p de la substance 

 dans un litre de la solution. La seconde nous permet de calculer la 

 tension osmotique d'une solution lorsque nous connaissons l'abaisse- 

 ment de son point de conglation. 



Si, pour les solutions de sel, d'acide ou de base, nous dterminons la 

 tension osmotique par les deux mthodes, la mthode par l'abaissement 

 du point de conglation nous donne toujours des chiffres bien plus 

 levs que ceux obtenus en utilisant la connaissance du poids molcu- 

 laire. Les choses se passent comme si, dans ces solutions, le nombre 

 des molcules tait plus grand que celui que l'on y introduit. En d'au- 



A . p 



trs termes : n' = est toujours plus grand que n = -, de telle sorte 



l'anne biologique, V. 1899-1900. f 



