Lxxiv L'ANNEE BIOLOGIQUE. 



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 que i on a ~= i : le rapport i tant toujours plus grand que 1. 



Dissociation. Pareil cas s'est prsent pour les vapeurs, en parti- 

 culier pour les vapeurs de chlorure d'anamonium, et l'on a pu recon- 

 natre exprimentalement que l'augmentation de la pression correspon- 

 dait bien rellement une augmentation du nombre des molcules 

 gazeuses; une partie des molcules de la vapeur originelle se dcom- 

 posant, se dissociant en deux ou plusieurs fragments qui jouent chacun le 

 rle de molcule dans la masse totale. Svante Arriinius mit, en 1885, 

 l'ide que la manifestation de l'augmentation du nombre des molcules 

 d'une substance dissoute devait galement tre due la dissociation de 

 cette substance. Cette interprtation expliqua aussitt un grand nombre 

 de phnomnes rests jusque-l inexpliqus. 



f 



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CoefficieMt de dissociation. Le rapport = / donne la proportion 



fv 



dans laquelle le nombre des molcules a augment par la dissociation. 

 La valeur i de ce rapport s'appelle le coefficient de dissociation, et 

 nous savons le dterminer par la cryoscopie puisque nous avons : 

 A 



n' M AM AM , . 



^ =: = = -r-Tz ; reprsente 1 abaissement du pomt de 



n p i,8b p p 



conglation d'une solution contenant une molcule par litre, c'est le j^oint 

 d'abaissement molculaire. Si nous le dsignons par t, il vient : 



coefficient de dissociation i = 7 r-.* 



1,85 



On voit que lorsque ^ 1, c'est--dire lorsqu'il n'y a pas de dissociation, 



t devient gal 1,85. 



Le coefficient i varie avec la concentration et augmente jusqu' un 

 maximum lorsqu'on tend de plus en plus la solution. 



Connaissant i pour une substance et pour chaque degr de concen- 

 tration, on saura qu'en dissolvant n molcules dans un litre d'eau, la 

 solution se comportera comme si elle contenait un nombre de mol- 

 cules n' = i n ; et rciproquement si les proprits d'une substance dis- 

 sociable manifestent la prsence de n' molcules, nous saurons que* le 



n' 

 nombre rel des molcules chimiques en solution est n ^ . 



i 



Influence du dissolvant. Ce que nous avons dit jusqu'ici s'applique 

 aux solutions aqueuses que l'on a le plus souvent considrer. Si l'on 

 veut se rendre compte de l'influence des divers dissolvants, il faut, 

 pour leur comparaison, utiliser la notion molculaire, et comparer des 

 solutions dans lesquelles des nombres gaux de molcules du corps so- 

 luble sont dissoutes dans des nombres gaux de molcules du dissol- 

 vant. On trouve alors pour les abaissements des points de conglation 

 et les grandeurs proportionnelles des nombres sensiblement gaux pour 

 les divers dissolvants. 



Solutions concentres. Les solutions tendues suivent seules les lois 



