LA TENSION OSMOTIQUE. i.xxv 



que nous avons tudies, les solutions concentres prsentent des 

 carts dont la signification et les causes ne sont point fixes. Sur ce 

 point encore se maintient l'analogie entre les solutions et les gaz qui 

 s'cartent des lois auxquelles ils sont soumis d'autant plus qu'ils ap- 

 prochent davantage de leur point de condensation. 



Electrolfjfes. On donne le nom d'lectrolytes aux solutions conduc- 

 trices du Courant lectrique. Les solutions aqueuses des sels, des acides 

 et des bases ont seules une conductibilit lectrique notable; pour elles 

 seules galement, les phnomnes que nous avons prcdemment tu- 

 dis, tension osmotique, abaissement du point de conglation, etc., ma- 

 nifestent la prsence d'un nombre de molcules plus grand que celui 

 qui devrait s'y trouver d'aprs le poids de la substance dissoute : c'est 

 ce phnomne que l'on a interprt par la dissociation, ou division d'un 

 certain nombre de molcules en plusieurs fragments, dont chacun joue 

 le rle d'une molcule et contribue produire la tension osmotique, 

 l'abaissement du point de conglation et toutes les qualits additives 

 des substances dissoutes. Ces deux phnomnes, conductibilit lectrique 

 et dissociation, sont lis l'un l'autre. 



Thorie de l'lectrolyse de Suante Arrhnius. La thorie de l'lec- 

 trolyse, formule en 188.j par Svante Arrhnius, consiste attribuer 

 aux fragments de molcule provenant de la dissociation, et que l'on ap- 

 pelle devions, le transport de l'lectricit. D'aprs cette thorie les ions 

 portent des charges lectriques : les uns sont chargs positivement, ce 

 sont les cations, qui se rendent l'lectrode ngative ou cathode, en 

 vertu des actions lectrostatiques ; les autres sont chargs ngativement, 

 ce sont les anions qui se rendent l'lectrode positive ou anode. Les 

 molcules non dissocies sont lectriquement neutres. Une solution 

 lectrolytique contient donc trois sortes de particules : des molcules 

 neutres, des ions positifs ou cations, des ions ngatifs ou anions. Les 

 qualits additives dpendent du nombre total des particules de la solu- 

 tion. 



Degr de dissociation. On appelle degr de dissociation la propor- 

 tion des molcules dissocies; c'est le rapport du nombre des mol- 



n" 

 cules dissocies n'\ au nombre n des molcules dissoutes : = a. Si 



n 



K reprsente le nombre d'ions donn par chaque molcule, on a toujours 



w" K , , , ,. . . . . , . . , 



. = a, et le degr de dissociation peut ainsi tre dfini le rapport 

 n K 



du nombre des ions n" K rsultant de la dissociation, au nombre n K 

 des ions que donnerait une dissociation complte de toutes les mol- 

 cules. 



Une solution contenant n molcules donnant chacune en se dis- 

 sociant K ions, contient un nombre total de particules ou molcules 



n 

 awK-f-^ art=';oun[l -|- (K 1)] n'; d'o i=l-|-(K 1); 



11/ 



nous obtenons ainsi le coefTicientde dissociation en fonction du degr de 

 dissociation a et du nombre K des ions que donne chaque molcule. 



