Siliknte 



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Kohlenstoff nahe. Wahrend jedoch die 

 Wasserstoffverbindungen des Kohlenstoffs 

 mannigfaltig und bestandig sind, sincl 

 die des Siliciums unbestandig; dagegen 

 kommen die Sauerstoffverbindungen des 

 Siliciums, die Silikate, in groBen Mengen und 

 sehr verschiedenen Arten, meist komplexen 

 Verbindungen vor, wahrend man beim 

 Kohlenstoff nur neutrale oder basische, meist 

 einfach zusammengesetzte Karbonate in der 

 Natur kennt. 



Die einfachen Silikate konnen als Sake 

 einer oder mehrerer Kieselsauren aufgefaBt 

 werden. Es wird gewohnlich eine Orthp- 

 und Metaform angenommen, entsprechend 

 den Formeln H 4 Si0 4 und H 2 Si0 3 , ohne daB 

 deren Existenz eindeutig erwiesen ware. Die 

 Kieselsaure ist eine sehr schwache Saure, 

 die im reinen Zustand nicht mit Lackmus 

 reagiert und nur wenig dissoziiert ist. 



Die Anuahme basischer Salze scheint 

 wahrscheinlich, wenn sie auch nicht durch 

 sichere analytische Reaktionen gestiitzt wer- 

 den kann. Salze von der Bruttozusammen- 

 setzung R 4 Si0 4 konnen nach Belieben als 

 neutrale Salze der Orthokieselsaure H 4 Si0 4 

 oder als basische Salze der Metakieselsaure 

 R,Si0 3 .K g O aufgefaBt werden. Da die 

 meisten Silikate, mit Ausnahme der Alkali- 

 silikate, in Wasser wenig loslich sind, so konnen 

 physikalisch-chemischeUntersuchungsmetlio- 

 den nur selten angewandt werden. Aber 

 auch rein chemisch wird die Frage nach der ; 

 moglichen Konstitution der Silikate dadurch 

 recht erschwert, daB man uber die Rolle, 

 welche amphoter wirkende Oxyde z. B. 

 Al,0 3 im konkreten Fall spielen, nichts 

 Sicheres weiB. Das gilt besonders bei den 

 sehr verbreiteten komplexen Aliiminium- 

 doppelsilikaten. 



IneinzelnenFallen ist esmoglich, komplexe 

 Silikate in einfache Komponenten zu zer- 

 legen, da eine groBe Anzahl von ihnen feste 

 Losungen sind. Die Mischfahigkeit ist nicht 

 nur auf analog konstituierte Silikate be- 

 schrankt, sondern muB auch auf einfache 

 Oxyde wie A1 2 3 , Si0 2 , CaO, MgO usw. aus- 

 gedehnt werden. Freilich laBt sich nicht 

 inimer mit Sicherheit bestimmen, ob einfach 

 feste Losungen vorliegen oder ob in- manchen 

 Fallen Additionsprodukte aus Silikat und 

 Oxyd entstehen. 



2. Einteilung. Die alteren Ansichten 

 ttber die Natur der Silikate und ihre Klassi- 

 fikation waren auf das sogenannte Sauer- 

 stoffverhaltnis gegrundet, nach welchem man 

 den Sauerstoffgehalt samtlicher basischer 

 Oxyde in Beziehung zum Si0 2 -Molekiil 

 brachte. So unterschied man Singulosilikate 

 entsprechend den Salzen der Orthokiesel- 

 saure, z. B. Zn 2 Si0 4 = 2ZuO+Si0 2 , Sauer- 

 stoffverhaltnis 1 : 1. Bisilikate entsprachen 

 den Metasilikaten z. B. MgSi0 3 =MgO+Si0 2 , 



Sauerstoffverhaltnis 1 : 2. Die Feldspate 

 wnrden zu den Trisilikaten gerechnet. Kali- 

 feldspat von der Formel KAlSi 3 8 = K 2 

 +Al 2 3 +6Si0 2 zeigt das Sauerstoffver- 

 haltnis 4:12="l:3. Dieses Klassifikations- 

 priuzip erwies sich als nicht ausreichend, 

 sobald das Silikat Bestandteile enthielt, 

 iiber deren Charakter, ob basisch oder saner, 

 man sich nicht ganz klar war. Auch tlie Rolle 

 des Wassers, der FluBsaure HF, der Borsaure 

 B 2 3 konnte nicht erkliirt werden. 



" Haufig werden die natiirlichen Silikate 

 in wasserfreie und wasserhaltige eingeteilt. 

 Obwohl auch diese Einteilung nicht streng 

 durchzufiihren ist, da bei vielen Mineralien 

 die Bedeutung des bei der Analyse ge- 

 fundenen Wassers sich nicht sicher feststellen 

 laBt, sei hier doch das von G. Tschermak 

 vorgeschlagene Ivlassifikationsprinzip wiecler- 

 gegeben. Danach konnen die natiirlichen 

 Silikate eingeteilt werden, erstens in Anhydro- 

 silikate mit den 8 Untergruppen des Olivins, 

 des Pyroxens-Amphibols, des Leucits, Wer- 

 nerits,' Feldspats, Andalusits, Granats und 

 Epidots: zweitens in Hydrosilikate mit den 

 6 Untergruppen der Zeolithe, des Galmeis, 

 Nontronits, Serpentins, Chlorits, der Glimmer 

 und der Tone. 



Die Silikate der ersten Abteilung konnen 

 gesteinsbildend auftreten und sind als solche 

 in dem Artikel ,,Mineralien, gesteins- 

 bildende Mineralien" naher behandelt. 



Die Silikate der zweiten Abteilung sind 

 haufig aus denen der ersten hervorgegangen. 

 Besonders bemerkenswert sincl die Zeolithe, 

 die beim Erhitzen unter Aufschaumen schmel- 

 zen und (lurch Sauren (zumTeil unter Bildung 

 von gallertiger Kieselsiiure) zersetzt werden. 

 Sie besitzen meist geringe Harte und schlieBen 

 sich in ilirer chemischen Zusammensetzung 

 als wasserhaltige Al-Ca-Alkali-Silikate an die 

 Leucit- und Feldspatgruppe an. Ueber die 

 Rolle des Wassers in den Zeolithen herrscht 

 noch nicht vollige Ivlarheit. Von der friiher 

 fast allgemein angenommenen Ansicht, daB 

 kristallwasserhaltige Verbindungen vorlagen, 

 ist man auf Grund neuer Experiments ab- 

 gekommen. Dabei hatte sich ergeben, 

 daB bei einer groBen Anzahl von Zeoli- 

 then der Wassergehalt von der Dampf- 

 spannung der Umgebung abhangig ist und 

 sich bei Temperatursteigerung stetig andert. 

 Das Wasser kann auch durch anderc fliichtige 

 Stoffe ersetzt werden. Man halt daher die 

 Zeolithe heute meist fur feste Losungen oder 

 Adsorptionsverbindungen. Je nach der 

 Leichtigkeit, mit der die im Zeolithmolekiil 

 enthaltenen Alkalien zu Austauschreaktipnen 

 befahigt sind, unterscheidet man Aluminat- 

 silikate und Tonerdedoppelsilikate. Bei 

 diesen sind die Alkalien und alkalischen Erden 

 wahrscheinlich an die Kieselsaure, bei jenen 

 an die Tonerde gebunden (R. Gans). 



