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praktische Regeln zu beobachten, die hier 

 nicht wiedergegeben werden k6nnen(Bu us en, 

 Lockyer, de Gramont, Formanek). Man 

 vgl. den Artikel ,,Spektralanalyse". 



I )io um*eheuere Empfincllichkeit der spek- 

 tralanalytischen Reaktionen erschwert ihre 

 Verwendung zu einer quantitativen Analyse. 

 Wiilirend die Absorptionsspektra vielt'ach 

 zu quantitative!! Dntersucnungen benutzt 

 werden (vgl. die Artikel ,. Absorption", 

 ,,Spektralanalyse") hat sich eine quan- 

 titative Emissionsanalyse mir unter ganz 

 speziellen Bedingungen ausfiihren lassen. 

 Die vorgesehlagenen Verfahren seien dahcr 

 an dieser Stelle iibergangen. 



Die Spektralanalyse ist nicht nur auf 

 die Emissionsspektra der Elements ocler 

 Absorptionsspektra von Verbindungen be- 

 schriinkt. Wie de Gramont gezeigt hat, 

 eignen sich die Fimk'enspektra auch zur 

 Analyse der, meisten anorganischen Ver- 

 bindungen. Man erhalt zugleich die Spektra 

 der Metalloide. falls man passende Bedin- 

 gungen fiir die Funkeu einhalt. Zum Nach- 

 weis bestimmter Elemente eignen sich als- 

 dann besonders diesogenannten,,Restlinien", 

 d. li. die Linien, die bei abnehmender Kon- 

 zentration und zunehmender Selbstinduk- 

 tion im Entladungskreise allein tibrig bleiben. 

 Der negative Ausfall einer spektral- 

 analytischen Reaktion ist nicht beweisend 

 i'iir die Abwesenheit eines Elementes. Deifn 

 hiiufig geniigt die dissoziierende Wirkung 

 der benutzten Leuchterregung nicht, um 

 das fragliche Element in Freiheit zu setzen, 

 oder es treten andere Momente hinzu, die das 

 Leuchten der betreffenden Substanz ver- 

 hindern, z. B.in Halogen-AVasserstoi't't'lammen. 

 Das Fehlen von Linien in manchen Licht- 

 (liiellen, z. B. im Sonnenspektrum, sagt daher 

 nichts iiber das Fehlen derfraglichen Elemente. 

 9. Mehrfache Spektra. Verbindungs- 

 spektra. gn) lie hrf ache Spektra. 

 Pliicker und Hittorf haben zuerst nach- 

 gewiesen, daB chemisch einl'ache KiJrper 

 mehrere Spektra besitzen kb'nnen. Man 

 kennt gegenwartig fast von alien Elemcnten 

 mehrere Spektra, d. h. in der Regel Spektra, 

 die keine Linie miteinauder gemeinsam haben 

 und sich in ihrem Charakter vielfach vollig 

 unterseheiden. In manchen Fallen gelingt es, 

 die versrhiedenen Spektra eines Stoffes vollig 



v inaiidej- zu trennen. In ancleren erhalt 



man Gemische der verschiedenen Spektra. 

 Meben einem Linienspektrum besitzen die 

 meisten Klemente ein Bandenspektriim. Zu- 

 weilen kennt man mehrere Linien-und Bandeu- 

 spektra desselben Korpers. So besitzt Argon 

 zwei verschiedene Linienspektra, die sich 

 vollig trennen lassen, Wasserstoff zwei Linien- 

 spektra, die sich nicht vollig trennen lassen. 

 Sauerstoff besitzt zwei Linienspektra und 



mi'lirere, mindestens drei Bandenspektra. 

 Bei Aenderung der Leuchtbedingungen er- 



t'nli;t in manchen Fallen ein plotzlieher I'm- 

 schlag des einen Spektrums in das andere. 

 Auch findet man in verschiedenen Teilen 

 einer Lichtquelle, z. B. einer GeiBlerschen 

 Rijhre, haufig verschiedene Spektra des- 

 selben Elementes. Der Unischlag des einen 

 Spektrums in das andere kann dabei (lurch 

 die verschiedensten Umstiinde bedingt sein, 

 z. B. Aenderung der Stromdichte, der Dimen- 

 sionen der benutzten GefaBe, der Menge der 

 leuchtenden Substanz, der Temjieratur der 

 Flammen oder erhitzten (iefaBe, durch die 

 Herstellung von Oszillationen. Eine ge\visse 

 Ordnung in die Mannigi'altigkeit der Vor- 

 gange bringt die Regel, dafi im allgemeinen 

 bei starkerer Erregung, also z. B. bei In'iherer 

 Temperatur, bei Einleitung starker Schwin- 

 gungen, die Bandenspektra der Elemente in 

 Linienspektra ubergefuhrt werden. 



9!)) Verbindungsspektra. Die Ver- 

 bindungen zeigen raehr oder weniger 

 charakteristische Spektra. Es soil hier 

 nur von den Emissionsspektren die Rede 

 sein. Gelingt es, eine Verbindung ohne 

 Zersetzung zum Leuchten zu erregen (z. B. 

 organische Substanzen nach Lehmann- 

 Goldstein in ultraviolettem Licht oder 

 in Kathodenstrahlen oder in fluoreszieren- 

 den Losungen, andere Korper in Flammen, 

 in geschlossenen GefaBen, im Bogen, im 

 Knnken), so zeigen sich neben kontinuier- 

 lichen Spektren Streifenspektra oder Banden- 

 spektra, niemals Linienspektra. Diese Spektra 

 sind stets I'iir die betreffende Substanz 

 charakteristisch. Es felilt jedoch an einem 

 Kriterium fiir die Unterscheidung von den 

 Bandenspektren chemischer Elemente. Bei 

 derungeheueren Empl'indlichkeit der spektral- 

 analytischen Reaktionen und der Konipli- 

 kation der ehemischen Prozesse, die sich 

 in den gebriuichlicheii Lichtquellen, zuinal 

 in Flammen, Bogen und Funken abspielen. 

 bloibt es in vielen Fallen von Emixidiis- 

 spektren sehr schwer zu entscheiden, ob ein 

 uuftretendes Spektrum einer bestimmten 

 Verbindung oder einem Element angehort. 

 So herrseht iiber den Ursprung zahlreicher 

 Bandenspektra, z. B. der sogenannten Oxyd- 

 spektra der Metalle, der verschiedenen 

 Spektra der Kohle usw., Unklarheit. Die 

 folgende Uebersicht iiber die inehrfachen 

 Spektra der Elemente und die bekannten 

 Emissionsspektra ist daher nur mit Reserve 

 zu geben. In der Uebersicht bedeutet die 

 Ziffer vor ,,L." die Zahl der bekaunten 

 Linienspektra, vor ,,Bd." die Zahl der 

 Bandenspektra. Die Verbindungsspektra 

 sind nur durch ihre Formel gekennzeichnet. 

 Sie sind samtlich Bandenspektra. Die Reihen- 

 folge ist diejenise des natiirliclien Systems. 



