Stiekstof f gruppe ( Stir k*1 < iff ) 



Atmospharen Druck vorgenommen, so kann 

 man bei 650 bis 750 pro Liter Kontaktraum 

 in der Stunde 250 g Ammoniak gewinnen. 

 Es 1st noch zweifelhaft, ob die direkte 

 Synthese des Ammoniaks technische Be- 

 deutung erlangen wird (vgl. dazu den Artikel ' 

 ,,Stickstoffverwertung"). Ferner cnt- 

 steht Ammoniak aus stickstoffhaltigen Ver- 

 bindungen auf mannigfaltige Weise, z. B. 

 durch Eeduktion der Stickstoffsauerstoff- 

 sauren durch naszierenden Wasserstot'f in 

 alkalischer Losung. Wichtig ist noch die 

 Bildung des Ammoniaks aus Metallnitriden 

 durch Hydrolyse. Mg 3 N 2 + 3H a O = 3MgO 

 + 2NH 3 . Da sich das Magnesium (wie auch 

 das Lithium und Calcium) direkt in it 

 Stickstoff verbindet, so laBt sich der Luft- 

 stickstoff auf diese Weise in Ammoniak 

 iiberfiihren. 



Zur Darstellung kleinerer Mengen Am- 

 moniak erhitzt man Chlorammon mit Aetz- 

 kalk, oder bequemer eine konzentrierte 

 wiNserige Losung von Ammoniak (spez. Gew. 

 0,91). Wird diese Losung zuvor mit Chlor- 

 caleium gesattigt, so ist das entwickelte 

 Ammoniak fast vollkommen trocken, anderen- 

 i'alls wird es durch Ueberleiten iiber Calcium- 

 oxyd oder festes Aetzkali getrocknet, Auch 

 durch Auftropfen einer konzentrierten wasse- 

 rigen Ammoniaklosung auf festes Aetzkali 

 laBt sich trockenes Ammoniak herstellen. 

 Ganz rein, d. h. frei von Spuren teeriger 

 Bestandteile, die ira kauflichen Ammoniak 

 stets vorhanden sind, erhalt man es durch 

 Erhitzen einer Losung von Kaliumnitrit 

 mit Kalilauge und Eisen und Zink. 



3Zn + 5KOH + KNO, 

 = 3Zn(OK), + NH 3 + H 2 0. 



Im groBen wird bis heute das Ammoniak fast 

 ausschlieBlich als Nebenprodukt hei der Leucht- 

 gasfabrikation gewonnen. Es entsteht da bei neben 

 vielen anderen gasfurmigen Produkten aus den 

 stickstoffhaltigen Bestandteilen der Kohle. wenn 

 diese trocken destilliert wird und es findet sich 

 teils frei, teils als Karbonat, Rhodanat usw. in 

 dem sogenannten Gaswasser. D. h. in dem 

 Wasser, durch welches die aus der Retorte kom- 

 menden Case zwecks Reinigung geleitet werden. 

 Durch Destination des Gaswassers mit Kalk 

 wird das Ammoniak ausgetrieben und dann in 

 Ammonchlorid oder Animonsulfat iibergefiihrt. 

 Diese Salze reinigt man dnrch Umkristallisieren 

 und treibt aus ihnen durch Erhitzen mit Kalk 

 nochmals das Ammoniak ans, welches mmniehr 

 wilder in Wasser geleitet oder aber komprimiert 

 wird. 



Friiher stellte man das Ammoniak durch 

 tinrkene Destination tierischer Abfalle (Knochen, 

 Hcirner usw.) her, wobei sich auch Ammonkar- 

 Ixinat, Hirschhornsalz genannt, bildet. 



Das Ammoniak ist ein farbloses, intensiv 

 stechend riechendes Gas. Es ist leichter 

 als Luft, seine Dichte (auf Luft = 1 bezogen) 

 ist 0,5971. Ein Liter wiegt bei nnd 760 mm 



Druck 0,7713 g. Der Ausdehnungskoeffizient 

 ist groBer als bei schwer komprimierbaren 

 Gasen, zwischen 0" und 50 ist a = 0,003854. 

 Es ist leichter komprcssibel als Stickoxydul 

 und Kohlensaure. Die spezifischc \V;innc 

 bei konstantem Druck ist c p = 0,89 bei 100 IJ , 

 die bei konstantem Volumen c v = (i..")Ji)i'. 

 Der Brechungsexponent 1'iir weiBes Licht 

 ist 1,000381. 



Das Ammoniak laBt sich leicht in eine 

 farblose, leicht bewegliche Fliissigkeit iiber- 

 fuhren, und zwar bei Atmospharendruck, 

 wenn man es durch ein Gemisch von Eis 

 und kristallisiertem Chlorcalcium auf etwa 

 40 abkiihlt, Der Sicdepunkt des fliissigen 

 Aminoniaks bei 760 mm Druck liegt bei 

 33,5. Die kritische Temperatur und der 

 kritische Druck betragen +130 bezw. 

 115 Atmospharen. Kiihlt man das fliissige 

 Ammoniak weiter ab, so erstarrt es zu 

 weiBen, dnrchsichtigen Kristallen, die bei 

 75 bis 77 schmelzen. 



Reines fliissiges Ammoniak leitet den 

 elektrischen Strom nur schlecht, spezifische 



Leitfahigkeit I = 1,33.10-' -^ bei 79,3. 



Die Ursache der Leitfahigkeit ist wohl in 

 einer, wenn auch geringen, Dissoziation des 

 Ammoniaks zu suchen, entsprechend den 

 FormelnNHa 5 NH,' + H';NH 3 ^ NH" 

 + 2H- ; NH 3 . N'" "+ 3H-. Die Dielektri- 

 zitiitskonstante wurcle zu 21 bis 23 be- 

 stimmt. 



Flussiges Ammoniak vermag sehr viele (?ub- 

 stanzen ohne Veranderung derselben zu liisen z. B. 

 Nitrate, Nitrite, Cyanide, Cyanate, Halogenide und 

 sehr viele organisehe Substanzen. Umoshch da- 

 gegen sind Metalloxyde, Sulfate, Karbonate, 

 Phosphate und viele Sulfide. Die molekulare 

 Siedepunktserhiihung ist etwa 3,4, also fast 

 so groB wie die des Wassers. Jedoch laBt sich 

 nur bei einer beschriinkten Anzahl von Sub- 

 stanzen deren Molekulargewicht mit Hilfe dieser 

 Konstante aus der Siedepunktserlinhung, welche 

 eine Losung bestimmter Konzentration gegenuber 

 dem reinen fliissigen Ammoniak anfweist, be- 

 rechnen. Denn die meisten Substanzen sind im 

 flussigen Ammoniak teils assoziiert, teils elektro- 

 lytisch dissoziiert. Entsprechend der kleineren 

 Dielektrizitatskonstante ist die Disso/.i.itiun der 

 im flussigen Ammoniak geliisten Verbindungen 

 eine geringere als im Wasser und die trotzdem 

 vielfach beobachtete groBere elektrische Leit- 

 fahigkeit ist auf eine griJBere Wandenmgsge- 

 sfhwindigkeit der lonen im fliissigen Ammoniak 

 zuriickzufiihren. 



Gasformiges Ammoniak wird leicht von 

 Wasser, Alkohol, Aceton, Benzol, Chloro- 

 form usw. gelost. Wasser absorbiert bei 

 das 11421'ache seines Volumens. wenn der 

 Partialdruck des Ammoniaks 760 mm ist. 

 Folgende Tabelle gibt das spezifische Ge- 

 wicht nnd den Prozentgehalt wasseriger 

 Ammoniaklosuiigen. 



