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(Stickstoff) 



Verbindungen des Stickstoffs mil 

 den Halogenen. Wahrend es nicht ge- 

 lungen 1st eine Verbindung des StiekstoHs 

 mit Fluor oder Brom herzustellen, sind die 

 Verbindungen mit Chlor und Jod schon lange 

 bekannt und genau untersucht. 



Chlorstirkstoff XC1 3 wurile im Jahre 1811 

 von Dulong entdeckt. Er entst.eht bei der Ein- 

 wirkung von Chlor oder unterchloriger S, : i me 

 auf eine konzentrierte, wasserige Ammonchlorid- 

 losung. Sehr bequem laBt sich Chlorstickstoff 

 durch Elektrolyse einer sole hen auf 30 erwarmten 

 Liisung herstellen. Durch Mischen einer Ammon- 

 chloridJb'sung mit einer mit Salzsaure ange- 

 siiuerten Chlorkalkldsung und sanftes Durch- 

 schiitteln mit Benzol erhiilt. man eine Liisung 

 des Chlorstickstoffs in Benzol, welche haltbar ist 

 und ein relativ gefahrloses Arbeiten mit Chlor- 

 stickstoff gestattet. 



Chlorstkkstoff ist eine olige, dunkelgelbe 

 Fliissigkeitvoiispezifischem Gewicht 1,653, weir he 

 sich leieht verfliichtigt und die Schleimhaute 

 stark angreitt. Beim Erhitzen iiber 90", durch 

 Einwirkung des direkten Smmenlichtes oder 

 bei Beriihrung mit organischen Substanzen ex- 

 plodieit es ungemeiii heftig. In Wasser liist es 

 sich ziemlich leicht, doch findet sehr bald eine 

 Zersetzung in Stickstoff und Salzsaure statt. 



Jodstickstoff NJ 3 .NH 3 . Die fruher als 

 Jodstickstoff NJ 3 angesehene Substanz, welche 

 bei der Einwirkung von Jod auf konzentrierte 

 wasserige Ammoniaklosung entsteht. ist eine 

 Verbindung von Jodstickstoff mit Ammoniak. 

 Es ist nicht, gelungen, eine dem Chlorstickstoff 

 entsprechende Verbindung N'J., herzustellen. Die 

 Verbindung NJ 3 .NH 3 entsteht auch beim |!r- 

 handeln wasseriger Ammoniaklosung mit alko- 

 holischer Jodlosung oder mit einer Aufliisung von 

 Jod in Jndkalium. Die so erhaltene Verbindung 

 hat. je nach der Herstellung ein etxvas verschie- 

 denes Aussehen und explodiert in trockenem 

 Zustande bei der leisesten Beruhrung mit t'esten 

 Korpern auBerordentlich heftig. Aus fliissigem 

 Ammoniak und Jod werden griine Kristalle von 

 NJ 3 3NH 3 erhalten, welche im Vakuum bei 30 

 in gdbp Kristalle von NJ 3 .2NH 3 iibergehen. aus 

 deiien dann weiter bei 0" NJ 3 .NH 3 entsteht. 



.lodazid, Triazojodid, N 3 J, unterscheidet 

 sich von den sneben beschriebenen Verbindungen 

 (lurch eine hellgelbe Farbe, dnirli seine Liislich- 

 keit in Wasser und organischen Liisnngsmitteln 

 mid (lurch seinen stechenden. an .[ode-van er- 

 inneniili'ii (icinch. Jodazid ist ein Derivat der 

 Stickstoffwasserstoffsaure und entsteht, beim 

 Schiitteln einer ;i tlierischeu Jodliisung mit Silber- 

 azid und Verdiiustcn des Aethers durch einen 

 l/iii'tstruiii. Judazid explodiert. ebenfalls aul.ier- 

 onlcntlich leicht miter /crt'all in die Elemeiite. 



Verbindiiiigcn des Stickst nt't's mit 

 Sauerstoff. 



N 



Stickoxydul, Lachgas. r o ist die 



N' 



sauerstoffarmste Vi'rbiiuliinE; des StirkstolTs. 

 Es entsteht. bei der Kediikiion ties Siiek- 

 oxyds, der Salpriei'-uure. lieim Xert';ill der 

 untersaJpetrigen Siiure und des Hydroxyl- 

 aminnitrita usw. Jiagegcn ist es nielit ge- 



lungen das Stickoxydul aus den Elementen 

 zu synthetisieren. 



Zur Darstellung reinen Stickoxyduls laBt 

 man eine konzentrierte, wasserige Natrium- 

 nitritlosung miter bestandigem Abkiihlen 

 zu einer konzentrierten, salzsauren Losung 

 von Hydroxylamin langsam zutropfen. Aus 

 beiden Salzen entsteht wohl zuniiehst Hydro- 

 xylaminnitrit, welches dann in Stickoxydul 

 und Wasser zerfallt 



NH,OH.HC1 + NaNO, == NaCl + 2H.,O 

 + N 2 0. 



Wird Ammonnitrat auf 170 bis L'tiO er- 

 hitzt, so zerfallt es in Stickoxydul und Wasser 

 NH 4 N0 3 =N,0 + 2H 2 0. 



Das so dargestellte Stickoxydul ist jedoch 

 stets mit Stickstoff und Stickoxyd verun- 

 reinigt. Durch Waschen mit Ferrosulfat- 

 losung laBt sich zwar das Stickoxyd ent- 

 fernen, der Stickstoff dagegen nicht auf so 

 einfache Weise. AuBerdem muB man beim 

 Erhitzen des Amonnitrats sehr vorsichtig 

 sein, da sich die Zersetzung bei hoherer 

 Temperatur zu explosionsartiger Heftigkeit 

 steigern kann. Besser verwendet man ein 

 Gemisch iiquivalenter Mengen vou Natrium- 

 nitrat und Ammonsulfat. 



Stickoxydul ist ein farbloses Gas von 

 scliwach siiBlichem Geruch und Geschmack. 

 Dichte == 1,5299 (auf Luft == 1 bezogen). 

 Ein Liter wiegt bei und 760 mm Pruck 

 1,9772 g. Das Stickoxydul gehorcht nur bei 

 sehr kleinen Drucken genau dem Boyle- 

 Mario tteschen Gesetz. Bei 100 ist 



c p == 0,2212, c v == 0,1738; = 1,2724. 



c\- 



Stickoxydul laBt sich leicht kondeiisieren, 

 bei verdichtet es sich unter einem Druck 

 von etwa 30 Atmospharen zu einer farb- 

 losen, leicht beweglichcn Fliissigkeit, die 

 unter Atmosphareudnick bei 89,5 siedet. 

 Die kritische Temperatur ist 35,4, der kriti- 

 sche Druck 7o Atmosjihiiren. Unter 100 

 abgekiihlt, erstarrt das 1'liissige Stickoxydul 

 zu einer sehneeartigen Masse oder zu tarb- 

 losen Kristallen, die bei 102,3 sclunelzen. 

 Gasformiges Stickoxydul wird von Wasser, 

 Alkohol, Petroleum und anderen orga- 

 nischen Losungsmitteln leicht alisorbiert. 

 Die Abliiiugigkeit des Absorptionskoeffizien- 

 ten fiir \Vasser von der Temperatur ergibt 

 sich aus A =1,3052 0,04536 t 0,000684 t 2 . 

 Hie 1,0'slichkeit des Stickoxyduls in Wasser 

 wird (lurch Zusatz von Siuiren, Basen oder 

 Salzeu verriugert. Bemerkeiuvert ist, daB 

 Kalilauge die Liislichkcit des Stickoxydtds 

 stiirkcr vermindert als Sauren oder Sake, 

 ein Beweis dafiir, daB es sich nicht wie ein 

 Saureatihydrid verhiilt. In Alkohol lost 

 sicli etwa dreimal so viol Stickoxydul als 

 in Wasser. 



