Sticksti it'fgTiippe (Stickstoff) 



tion der Nitrate entstehen. Deshalb konneu 

 geringe Mengen salpetriger Saure normaler 

 Weise im Trinkwasser enthalten sein, das 

 Vorkoniinen groBerer Mengen deutet jedoch 

 auf Verunreinigungen ocler Fiiulnisprozesse 

 bin, durch die das Wasser gesundheitsschad- 

 lich wird. 



Kiinstlich werden Alkalinitrite in grofien 

 Mengen hergestellt, da sie vor alleni zur 

 Herstellung von Azof arbstof fen gebraucht 

 werden. 



Wie schon erwahnt \vnrde, entsteht 

 salpetrige Saure bei der Einvvirkung von 

 Wasser auf Stickstofftrioxyd und auf Unter- 

 salpetersaure. Auch durch Reduktion der 

 Salpetersaure und Oxydation von Ammoniak 

 wird salpetrige Saure erhalten. 



Die wasserige Losung leitet den elek- 

 trischen Strom und man fand aus dem 

 molekularen Leitvermogen der Saure und 

 des Natriumsalzes t'iir die Beweglichkeit 

 des Nitritions N0 2 ' den Wert 64,o und fiir 

 die Dissoziationskonstante 0,00040. Die sal- 

 petrige Saure ist etwa 20mal so stark wieEssig- 

 saure. Die wasserige Losung ist nur bei 

 einigermaBen bestiindig, beim FJrwarmen 

 zersetzt sie sich unter Bildung von Salpeter- 

 saure und Stickoxyd. 



3HN0 2 = HN0 3 



2ND + H 2 0. 



und in Nitration und Stickoxyd Hbergeht ent- 

 sprechend: 2 NO.,' = N0 3 ' -- NO + Q. 

 Nitrite der Edelmetalle zersetzen sich clem- 

 nach unter Bildung von Nitrat, Stickoxyd 

 und Abscheidung von JVEetall, da dem 

 Metallion die positive Ladung entzogen wird 

 z. B. 2 Ag- + 2 NO,' = Ag- + N0 3 ' + NO + Ag. 

 Die Losungen von Nitriten unedlerer 

 Metalle nehmen entwecler basische Reaktion 

 an oder scheiden eventuell unlosliche basische 

 Nitrite oder auch Hydroxyde ab, well den 

 in der Losung vorhandenen WasserstoiT- 

 ionen die positive Ladung entzogen wird 

 z. B. 4Na- + 4N0 2 ' + 2H- + 20H' = 4Na- + 

 2 N0 3 ' + 2 OH' + 2 NO + H 2 . 



Allgemein schreibt man jetzt der sal- 

 petrigen Saure die Konstitution 0=N OH 

 bezw. den geltisten Nitriten 0=NOMe' 1 zu, 



0. 

 weinmleich auch die Formel ^xN H, bezw. 



Diese Zersetzung wird auch in der Kalte 

 durch indifl'erente, scharfkantige Stol'l'e wie 

 Sand, Glassplitter, Gips usw. verursacht. 

 Die salpetrige Saure kann reduzierend und 

 oxydierend wirken. Durch Ozon, Wasser- 

 stoffsuperoxyd, Braunstein, Chlorsaure, 

 Uebermanga'nsaure wird sie zu Salpetersaure 

 oxydiert, wirkt also auf diese Stoffe redu- 

 zierend, dagegen oxydiert sie Stoffe wie 

 Zinnehlorur, Schwefelwasserstoff, schwetiige 

 Saure usw., wobei je nach den Bedinguiigcn 

 verschiedene sauerstoffarmere Verbindungen 

 des Stickstoffs entstehen oder die Reduktion 

 der salpetrigen Saure bis zum Stickstoff 

 oder Ammoniak fiihrt. Mit Harnstoff zer- 

 setzt sie sich nach der Gleichung 

 OC(NH 2 ) 2 + 2 HN0 2 = C0 2 + 2 N 2 + 3H 2 0, 

 eine Reaktion, von der man beim Nachweis 

 von Salpetersaure neben salpetriger Saure 

 Gebrauch macht. 



Nitrite entstehen beim Schmelzen von 

 Nitraten fiir sich oder besser mit Zusatz von 

 Blei, Kupfer usw. Auch durch elektro- 

 lytische Reduktion kb'nnen Nitrite aus 

 Nitraten hergestellt werden. Bariumnitrit 

 entsteht leicht aus nitrosen Gasen und Baryt 

 neben Bariumnitrat, von dem es durch Um- 

 kristallisieren getrennt wird. Die Nitrite 

 sind meist schwach gelb gefiirbt und mit 

 Ausnahme des Silbersalzes in Wasser leicht 

 loslich. In wasseriger Losung zcrsetzen sie 

 sich allmahlich derart, daB das Nitrition 

 eine negative elektrische Ladling abgibt 







/N Me 1 , mehrl'acli verteidigt worden ist. 

 0^ 



Mb'glicherweise sind die Nitrite in festem 

 Zustand Gemische beider Arten, da z. B. 

 festes Silbernitrit mit Jodalkylen Alkyl- 

 nitrite und auch Nitroverbindungen biklet. 



Durch Ersatz des Hydroxyls der sal- 

 petrigen Saure gelangt man zu den 



llalogenderivatcn der salpetrigen 

 Saure. 



Nitrosylfluorid, NOF, entsteht aus Fluor- 

 silber und Nitrosylchlorid bei 200 bis 250. Es 

 ist em farbloses Gas, das sich zu einer bei 50 

 siedenden Fliissigkeit verdichten liiBt. Bei 

 134 erstarrt dieselbe zu einer festen Masse. 



Nitrosylchlorid, NUt'l, bildet sich durch 

 direktc Vereinigung von Stickoxyd mit Chlor. 

 Es ist im Konigswasser enthalten und kann auch 

 durch Destination desselben erhalten werden. 

 Sehr bequem liiBt es sich darstellen durch Er- 

 warmen von Nitrosylschwefelsaui'e und Kochsalz 

 auf 85. 



Bei gewiihnlieher Temperatur ist es gas- 

 formig. Es liiBt sich zu einer roten, bei 5,6 

 siedenden Fliissigkeit verdichten, welche bei 

 wciti'icm Abkiihlen zu einer festen, gelben, bei 

 ^65 schmelzenden .Masse erstarrt. Auch bei 

 hohercT Teinpcratur ist es ziemlich bestiindis. 

 erst bei etwa 7011 beginnt die Dissoziation. Von 

 Wasser wird es, wie alle Siiurerhloride, voll- 

 stiindig zersetzt. Sehr viele Metalle werden teils 

 in der Kalte, teils bei hoherer Temperatur von 

 Nitrosylchlorid angegriffen. 



Nitrosylbromid, NOBr. entsteht beim Eiu- 

 leiten von Stickoxyd in auf 15 abgekiihltes 

 Brom oder beim Erwiirmen von Natrinmbromid 

 mit Nitrosylschwefelsaure.. 



Es ist eine schwarzbraune Fliissigkeit, die 

 nur bei tieferen Temperaturcn bestiindig ist und 

 schon beim Sieden (Kp. 2") teilweise in Stick- 

 oxyd und Brom zerfiillt. Von Wasser wird es, 

 wie das Nitrosylchlorid, zersetzt unter Biliiung 

 von Bromwasserstoffsaure und salpetriger Siinre. 



