536 



Stic.'kstipft'ijTuppe (Stidistoff) 



Salpetersaure, HN0 3 . Die freie Saure 

 kommt in der Natur nicht vor, wohl aber 

 sincl einige ihrer Salze, wie Kaliumnitrat, 

 Natriumnitrat, weit verbreitet, Wegen der 

 Loslidikeit der Citrate und weil sie leicht, 

 reduziert werden konneu, t'indet man 

 gro'Bere Mengen nur an wenigen Orten. 

 Machtige Lager von Natriumnitrat (Chile- 

 salpeter) befinden sich an der regenarmen 

 Westkiiste von Siidamerika in der Wiiste 

 Atakama. Diese Lager decken bis heute 

 den Bedarf fast der ganzen Welt. Ferner 

 befindet sich ein groBes Lager salpeter- 

 haltiger Erde (mit ca. 3% Nitrat) in Mittel- 

 asien im Chanat von Chiva. Audi die Pi'lan- 

 zen enthalten Nitrate, welche sie aus dem 

 Boden aiifnehmen und zn stickstoffhaltigen 

 organischen Substanzen verarbeiten. 



Von den mannigfaltigen Bildungsweisen 

 der Salpetersaure, welche bei Anwesenheit 

 von Wasser diirch geeignete Oxydation aus 

 last alien stickstoffhaltigen Substanzen zu 

 erhalten ist, hat die biologische fur die Ent- 

 stehung der Nitrate im Ackerboden und 

 damit t'iir den Kreislauf des Stickstoffs in 

 der Natur erne groBe Bedeutung. Die Oxy- 

 dation des bei der Verwesung organischer 

 Substanzen oder aus tierischen Abgangen 

 entstehenden Ammoniaks \vird namlich clurch 

 gewisse, sogenannte ,,nitrifizierende" Bak- 

 terien bewirkt. Zwei durchaus verschiedene 

 Arten von Bakterien, dereii Reinkultiiren 

 man hergestellt hat, sind hierbei tatig. 

 Die eine Art oxydiert das Ammoniak zu 

 salpetriger Saure bezw. zu Nitrit und die 

 andere fiihrt die entstaiidenen Nitrite in 

 Nitrate iiber. 



Darstellung der Salpetersaure. 

 Im Laboratorium wie in der Teehnik wird 

 Salpetersaure ausNatriumnit rat und Schwefel- 

 saure hergestellt. Bei gewohnlicher Tempe- 

 ratur erl'olgt die Zersetzung nach der 

 Gleichung 



NaN0 3 4- H 2 S0 4 = NaHS0 4 + HN0 3 

 auch bei einem UeberschuB von Natrium- 

 nitrat. Erst bei hoherer Temperatur, bei der 

 sich dann ein Teil der Salpetersaure in Stick- 

 stoffdioxyd, Sauerstoff und Wasser zersetzt, 

 kann das Natriumbisulfat ebenfalls auf 

 Natriumnitrat ein \virken 



NaHS0 4 + NaN0 3 = Na,S0 4 + HN0 3 . 

 Audi die mis ;i(|uimolekularen Mengen von 

 Nitrat und Sdiwd'elsaure dargestellte Sal- 

 petersaure entliiilt grrinirp Mengen Stick- 

 stoffdioxyd und ist. iiil'nlL'vdps-rn sdiwach 

 gdblidi gdarbi, .-inch ist sic wasserhaltig. 

 Eine fast rcine Saure i-rhiilt man ilmdi 

 Destination im Vakuuin. (Janz reine, ab- ' 

 Solute Salpetersaure laBt sich bei defer Tempe- 

 ratur durdi t'raktioniertes Aust'rieren aus einer 

 98prozentigen Siiure darstellen. Sic bjldrt 

 sdineeweiLie, bei -\ ].:'>" /n ciner sdiwach 



gelblichen Fliissigkeit schmelzende Kristalle. 

 Hierbei tritt sehon eine geringe Zersetzung 

 ein und die bei gewohnlicher Temperatur 

 allmahlich i'arblos werdende Saure ist nach 

 einiger Zeit nur noch 98.6 prozentig. Diese 

 98 prozentige Saure raucht stark an der Luft. 

 Destilliert man eine verdiinnte, wasserige 

 Losung. so geht zunachst fast nur Wasser 

 iiber. Die Siedetemperatur steigt allmahlich 

 und zwischen 120 bis 121 destilliert eine 

 Losung die 68% Salpetersaure enthalt 

 und das spezifische Gewicht 1,414 hat. 

 Dieses ist die gewohnliche konzentrierte 

 Salpetersaure des Handels. 



Die Salpetersaure mischt sich in jedem 

 Verhaltnis mit Wasser. Sie bildet mit Wasser 

 zwei isolierbare feste Hydrate HN0 3 .H 2 

 und NH0 3 .3H 2 0. Diese Hydrate seheinen 

 auch in wasserigen Losungen zu existieren, 

 was sowohl aus Leitfaiiigkeitsmessungeu 

 wasseriger Losungen als auch aus Messungen 

 der Volumanderung verschieden konzeutrier- 

 ter Losungen hervorgeht. 



Prozentgehalt und Dichte (d 4 15 ) wasseriger 



Salpetersaure (nach Lunge). 

 d 4 " / HN0 3 d, /HN0 3 

 1,00 0,10 1,30 47,49 



J '5 8,99 1,35 55,79 



1,10 17,11 1,40 65,30 



I , 1 5 24,84 i, 45 77,28 



1,20 32,36 1,50 94,09 



1,25 39,82 1,52 99,67 



Folgende Tabelle gibt die Aequivalent- 

 leitlahigkeiten (.-/) bei 18 von Losungen, 

 die in v Litern ein Mol Salpetersaure ent- 

 halten. 



0,2 



"..5 

 1,0 

 2 



A 



65,4 

 156 

 258 



310 

 324 



340 



IO 

 20 



5 



IOO 



2OO 



500 



1000 



A 



350 



357 

 364 

 368 



37i 

 374 

 375 



Ilieraus ist zu ersehen, daB die Salpeter- 

 saure in verdiinnten Losungen weitgeliend 

 dissoziiert ist: in einer Yio normalen Losung 

 sehon zu 93,3 %. In der Tat ist die Salpeter- 

 saure eine der starksten aller bekannten 

 Siiuren. was aus den Untersuchungen iiber 

 die Verseifung vou Metliylacetat durdi Sal- 

 petersaure, die Inversion von Rohrzucker 

 und den Gefrierpunktsbestimmungen iiber- 

 einstimmend hervorgeht. 



DieWanderangsgeschwindigkeil des Xitrat- 

 ions N0 3 ' ist bei 18=61,8. Hei konzen- 

 trierteren Losungen steigi die ,,s])ezifische" 

 Leitfiihigkeit zunachst bis y.n eiiiem Maximal- 

 wert an, um dann bis ui dem Wert lf)2,5.10- 4 

 fur ganz konzentrierte Lusungen zu sinken. 

 Dieses Verlialten erkliirt sidi aus der Zunahme 

 der Zahigkeit der Liisungeu uud der dadurch 

 bedingten Abnahme der Wanderungsge- 



