Stickstoffgruppe (Stickstoff) 



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schwindigkeiten cler Wasserstoff- und der 

 Nitrationen. 



Salpetersaure wirkt stark oxydierend auf 

 die verschiedensten Elemente und Verbin- 

 dungen ein, wobei sie selbst zu Stickstoff- 

 dioxyd, Stickoxyd, Stickoxydul, untersal- 

 petriger Saure, Hydroxylamin, Stickstoff 

 oder Ammoniak rcduziert werden kann. So 

 verbrennt rotgluhende Kohle lebhaft in der 

 konzentrierten Saure, Schwefel wircl zu 

 Schwefelsaure, Phosphor zu Phosphorsaure 

 oxycliert; organische Substanzen werden, 

 mit konzentrierter Salpetersaure iin zu- 

 geschmolzenen Rohr erhitzt, glatt zu Kohlen- 

 dioxyd und Wasser verbrannt. Hiervon mac lit 

 man Gebrauch bei cler Halogen-, Schwefel- 

 und Phosphorbestimmung in organischen 

 Substanzen. (Methode von Dumas.) Samt- 

 liche Metalle, mit Ausnahme von Gold, 

 Platin, Rhodium und Iridium, werden von 

 der Saure angegriffen. Da sich mittels Sal- 

 petersaure Silber von Gold trennen laBt, so 

 nannte man sie friiher auch Scheide-' 

 wasser. Bei der Einwirkung von Salpeter- 

 saure auf Metalle wird die Saure selbst ! 

 reduziert und zwar durch unedlere Metalle 

 weiter als durch edlere. So reduzieren 

 Queeksilber, Silber, Kupfer die Saure bis 

 zum Stickoxyd; Zinn, Eisen, Zink, Ma- 

 gnesium bis zum Hydroxylamin oder Am- 

 moniak. 



Rote rauchende Salpetersaure ent- 

 steht bei der Destination von zwei Mol Sal- 

 peter mit einem Mol Schwefelsaure, oder 

 durch Einleiten von Stickoxyd oder Stick- 

 stoffdioxyd in konzentrierte, 98 prozentige 

 Salpetersiiure. Die so entstandene Saure 

 raucht an der Luft, wirkt stark atzend und 

 ist ein auBerordentlich kraftiges Oxydations- 

 mittel. Sie enthalt, einerlei auf welche Weise 

 sie dargestellt \vurde, nur Stickstoi'1'dioxyd. 

 Beini Verdiinnen mit Wasser wird die Saure 

 zuniichst griin, dann blau und endlich farb- 

 los. Diese Farbeniinderung wird durch die 

 Bildung von Stickstot'ftrioxyd aus Unter- ! 

 Salpetersaure und Wasser verursacht, so daB 

 die grime Farbe als Misehfarbe des braunen, 

 unveranderten Stickstoffdioxyds mit dem 

 gebilcleten blauen Stickstot'ftrioxyd entsteht. 

 Konzentrierte Salpetersaure kann bis zu 

 50% ihres Gewichtes an Untersalpetersaure 

 aufneliinen. Je holier der Gehalt an Unter- 

 salpetersaure, urn so holier wird ihr spezi- 

 fisches Gewicht. 



%N 2 4 



%HN0 3 g 



(vora spez. Gew. 1,496) Dpez 

 1,04 98,96 



5.8i 94.19 



I2 -/ 8 7,30 1,5445 



Kpnigswasser nennt man ein Gemisch 

 von einem Teil Salpetersaure (spez. Gewicht 

 1,2) mit drei Teilen Salzsaure (spez. Gewicht 

 1,12). Den Namen erhielt es von dem Al- 



chemisten Basilius Valentinus, weil es 

 Gold, den Konig der Metalle anflost. Konigs- 

 wasser ist eine gelbrote Fliissigkeit von inten- 

 sivem Geruch und stark oxydierender Wir- 

 kung, die darauf beruht, daB sich in cler 

 Fliissigkeit freies Chlor und Nitrosylchlorid 

 bilden 



HN0 3 + 3HC1 = Cl, + NOC1 + 2H,0. 

 Das Konigs wasser wird vielfach verwandt, 

 z. B. zum Lb'sen von Gold und den Platin- 

 metallen, zum AufschlieBen von sulfidischen 

 Erzen usw., denn weder Salzsaure noch 

 Salpetersiiure allein vermag so energisch zu 

 wirken. 



Derivate der Salpetersaure. Von 

 den Halogenderivaten der Salpetersaure 

 ist mit Sicherheit nur das 



Nitrylfluorid, NO,F, bekannt, welches 

 aus Stickoxyd und Fluor bei sehr tiefer Tem- 

 peratur entsteht. Es ist bei tiefer Temperatur 

 eine farblose, stechend riechende Fliissigkeit. 

 die bei 139 fest wird und bei 63,5 

 siedet. Von Wasser wird es unter Bildung 

 von Salpetersaure und FluBsaure zersetzt. 



Nitramid, N0 2 NH 2 , bildet sich durch 

 Zersetzung von nitrokarbaminsaurern Kalium 

 mit Schwefelsaure oder bei der Einwirkung 

 von Salpetersaure auf eine Losung von imido- 

 sulfoiisaurem Kalium in konzentrierter 

 Schwefelsaure. 



NH=(S0 3 H) 2 + HNO, = NOoNH. 



+ H 2 S 2 7 . 



Es kristallisiert in weiBen Blattchen, die sich 

 in Wasser, Alkohol und Aether leicht losen 

 und die bei 73 schmelzen unter Zersetzung 

 in Stickoxydul und Wasser. Die Kristalle 

 verpuffen unter Feuererscheimmg bei Be- 

 riihrung mit Natronlauge. Die wasserige 

 Losung des Nitramids reagiert schwach 

 sauer. Nitramid ist isomer mit untersalpetri- 

 ger Saure. 



Verbindungen des Stickstoffs mit 

 Schwefel. Es sincl zwei Verbindungen bekannt: 

 der feste Schwefelstirkstoff, J\ T 4 Si, und der ilussige 

 Schwefelstickstoff, N 2 S 5 . 



Fester Schwefelstickstoff, N 4 S 4 , ent- 

 steht bei der Einwirkung von trockenem Ain- 

 moniak auf eine mit Eis gektihlte Losung von 

 Sfhwefeldifhlorid in Benzol. Der entstandene 

 Niederschlag enthalt aufier Schwefelstickstoff 

 noch Chlorammon und Schwefel. Diuvh Be- 

 handeln mit Wasser wird der Salmiak und durch 

 Schwefelkohlenstoff der Schwefel entfernt. Auch 

 bei der Einwirkung von Schwefel auf fliissiges 

 Ammoniak entsteht Schwefelstickstoff. Es 

 handelt sich dabei nicht urn einen einfachen 

 Losungsvorgang. wie man friiher annahm. son- 

 dern es findet eine umkehrbare Reaktion statt: 

 10S + 4NH 3 ^6H a S + NS. 



Der Schwefelwasserstoff bildet dann mit iiber- 

 schiissigem Ammoniak Schwefelammon. l-!nr- 

 i'ernt man durch .Iddsill)er den SclnvctVlv, . 

 stoff, so verliiuft die Reaktion von links n;irh 



