Stickstoffgruppe (Arsen) 



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Freibnrger Gruben 4,4%), auch Steinkohle 

 kann durch eingesprengten Pyrit oder Arsen- 

 ides Arsen enthalten; Eisenerze, Oeker aus 

 eisenhaltigen Quellen, eisenhaltige Acker- 

 ercle, Friedhofserde, eine Eeihe von Gesteinen 

 alle enthalten mehr oder weniger 

 Arsen. Viele Quellen sind arsenhaltig 

 uncl verdanken dem Arsen ihre eigen- 

 tiimlichen Wirkungen (Levieo, Roncegno); 

 auch im Meenvasser laBt sich Arsen nach- 

 weisen. Sehr haufig 1'indet es sich in 

 Stofl'en pflanzlicher und tierischer Herkunft, 

 fiber das Vorkommen im einzelnen liegen 

 vielfach widersprechende Angaben vor: fast 

 in jedem Kohlenbogenspektriim finden sich 

 die Arsenlinien, Holzkohlen verbreiten beim 

 Verbrennen haufig Arsengeruch, in der 

 Asche ist Arsen nachweisbar, ebenso soil 

 in der Asche von Stroh und Spreu von Roggen, 

 sowie von Kartoffelknollen Arsen enthalten 

 sein. Auch vom tierischen und niensch- 

 lichen Organismus wird Arsen in geeigneten 

 Mengen ohne Schaden aufgenommen (Ar- 

 senikesser); fiber das normale Vorkommen in 

 den einzelnen Organen besteht ebent'alls keine 

 Uebereinstimmung, Arsen ist vor allem in 

 der Schilddriise enthalten (1 ing auf 127 g 

 Schilddriisenmasse), auBerdem soil es in der 

 Thymus und im Gehirn vorkommen; in 

 Fischen, Muscheln, Algen soil Arsen nach- 

 gewiesen worden sein. 



Sehr haufig ist das Vorkommen von Arsen 

 in technischen Praparaten: die tech- 

 nische Schwefelsaure wird aus den Riist- 

 gasen arsenhaltiger Kiese hergestellt und 

 wenn diese nicht \vie beim Kontaktverfahren 

 vorher gereinigt werclen (Arsen ist ein 

 ,,Katalysatorgift" fiir den Platinschwamm), 

 sondern wie beim Bleikammerverfahren 

 direkt verarbeitet werden, so gelangt das 

 Arsen in die Schwefelsaure und mit dieser 

 in alle Praparate, welche damit hergestellt 

 werden (Arsengehalt des Phosphors). 



4. Darstellung und Verwendung. Die 

 Darstellung des elementarenArsens erfolgt 

 entweder aus clem natiirlich vorkommenden 

 gediegenen Arsen, welches durch Sublimation 

 von Gangart und nichtfliic-.htigen Begleitern 

 gotrennt wird oder aus Arsenide.-;, der beim 

 Erhitzen in Arsen und Eisensulfiir zerfallt 

 (in Tonrohren bei Rotglut); es bildet sich 

 hierbei etwas Arsenik, "von dem das Roh- 

 produkt durch "VViederholung der Subli- 

 ination mit Zusatz von Kohle bel'reit wird 

 (As 2 3 ist leichter fliichtig). -- Verwen- 

 dung findet Arsen als Met all fiir Legie- 

 rungen (Schrot, Spiegelmetall, WeiLSkupfer), 

 in der Feuerwerkerei. Arsenik wird in der 

 Mediziu verwendet (Liquor Kalii arsenicosi, 

 Fowlersche Losung) und fiir kosmetische 

 Praparate - - Wirkung: heilsame Beein- 

 t'lussung des Stoffwechsels durch Verande- 

 rung der CapillargefaBe, Bei'drderung der 

 Fettbildung (iiber Arsenikesser s. S. 582). 



Weiter findet arsenige Saure Verwendiing 

 in der Farbenindustrie (Schweinfurter Griin, 

 Scheeles Grim, Reduktionen mit arseniger 

 Saure); in der Glasindustrie ninimt man 

 Arsenik zum Entfarben und Reinigen der 

 Glasflusse,inderZeugdruckereia]sFixierungs- 

 mittel, bei der Metallbearbeitung als Beize, 

 beim Ausstopfen von Tieren als Konser- 

 vierungsmittel; die bekannteste Verwendung 

 ist die als Rattengif t. Die Sulfide, Ren ha r 

 und Auripigment, sind Malerfarben. Realgar 

 wird aiiBerdem in der Feuerwerkerei und in 

 der Gerberei als Enthaarungsmittel verwendet. 



5. Allgemeiner Charakter des Elements. 

 Das Atomgewicht 75 stellt das Arsen 

 in die 5. Vertikalreihe des periodischen 

 Systems, in die Nachbarschaft von N . P . Sb . Bi 

 (vertikal), Se und Ge (horizontal). Daraus 

 lassen sich nach denselben Prinzipien, wie 

 sie beim Phosphor angegeben wurden, Schliis se 

 auf das Verhalten des Elements ziehen: 



5a) Allgemeiner physikalischer und 

 chemischer Charakter: Noch in vielen 

 Beziehungen metalloides Element; ent- 

 sprechend dem hoheren Atomgewicht treten 

 aber metallische Eigenschaften stark hervor. 

 Im Charakter der Verbindungen maclit sich 

 die ,,Mittelstandigkeit" bemerkbar. 



Bestatigung. Arsen komrat auBer in einer 

 deutlich metalloiden Modifikation, dem gelben 

 As, und in einer halbmetallischen (metallglanzen- 

 den, aber nicht leitenden), dem schwarzen As, 

 auch in einer vollkommen metallischen 

 (mit Jletallglanz und Leitfahigkeit fiir den elek- 

 trischen Strom), dem grauen Aisen, vor; ja diese 

 ist sogar die bestandigste von den Arsenmodifi- 

 kationen. Als Metalloid erscheint As in seiner 

 gasftirmigen Wasserstoffverbindung AslI 3 und 

 in seinen Sauerstoi'tverbindungen, die Saure- 

 anhydride sind. Die Verbindungen sowohl mit 

 negativen als mit positiven Elementen (AsCl 3 , 

 Arsenide) haben keinen Salzcharakter (Mittel- 

 standigkeit), sie werden dureh Wasser vollstiindis; 

 /.crsi'txt (Hydrolyse); die Phosphide der Si-hwer- 

 metalle haben metallisches Aussehen und nn'tal- 

 lisehe Eigenschaften, sielegieren sieh mitMetallen, 

 wozu eigentliche Salze nicht imstande sind. 



Sb) Valenz. Arsen kann drei- und fiinf- 

 wertig aui'treten. Dreiwertig ist es geifrn 

 Wasserstoff (negative Valenz; nach Abegg 

 ,,Normalvalenz"), fiinfwertig gegen Sauer- 

 stoff und die Halogene (positive Valenz; 

 ,,Kontravalenz"). Nach einer oft bestiitigten 

 theoretischen Vorstellung (Abegg) solhr in 

 der Reihe P-As-Sb mit steigendeni Atom- 

 gewicht die Bestandigkeit der fiinf \vertigt-n 

 Bindung zunehmen. 



Bestatigung (nur teihveise): Die hochste 

 H-Verbindung ist AsH,, die hijchste 0-Verhin- 

 dung A,U 5 , die hochste Halogen-Verbindung 

 AsF 5 . Die erwartete hohere Bestandigkeil der 

 fiinfwertigen Bindung gegeniiber den l'lins|iimi- 

 verbindungen ist nicht vorhanden: AsF 5 ist, et was 

 dissoziiert, wiihrend PF 5 die theoretisclie Dampf- 

 dichtebesitzt; AsCl 5 ist auBerstinstabil; die Auli- 

 monverbindungen dagegen entsprechen wilier 

 der Regel. Fiir Zweiwertigkeit kijnnte AsS 



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