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Weise einen ziemlich reinen AsH 3 : man zer- 

 setzt Arsenzink mit verdiinnter H.,S0 4 und 

 kondensiert das entstehende Gas in fliissiger 

 Luft. Die Reduktion der Sauerstoffver- 

 bindungen durch naszierenden H., 1st auBer- 

 dem von Bedeutung fiir die Analyse (s. o.). 



AsHj ist ein farbloses Gas von wider- 

 lichem, knoblauchartigem Geruch; es ist 

 sehr giftig (s. oben 6h). Die Dichte auf 

 H 2 bezogen ist 38,9. In Wasser ist es 

 wenig loslich, reichlic-h in Terpentinol. - 

 Durch Druck und Abkuhlung geht es in 

 eine Fliissiaikeit iiber, die bei 55 siedet, 

 und bei 119 fest wird (Olszewski). 



Durch hohe Temperatur und elektrische 

 Funken wird der AsH 3 in Arsen und Wasser- 

 stoff gespalten, es tritt hierbei eine Voliun- 

 (oder Druck-) vermehrung auf das lUfaehe 



ein: 4AsH 3 =A 4 



. Die Untersuchungen 



van't Hoffs scliienen auf eine monomole- 

 ku are Reaktion hinzuweisen (AsH 3 == As 

 + 3H), doch haben spiitere Untersuehungen 

 (Stock) ergeben, daB es sich beim AsH 3 

 und beira SbH 3 (siehe dort die ausfiihr- 

 liche Darstellung) gar nicht um Reaktionen 

 im homogenen System handelt, sundern daB 

 sich der Vorgang in einer Absorptionsschicht 

 an den GefaBwandeii und hauptsiichlich an 

 dem ausgesehiedenen Arsen und Antimon 

 abspielt, von deren Beschaffenheit die 

 Geschwindigkeit we-entlicli abhangt. Die 

 Zersetzung des AsH 3 unterscheidet sich von 

 der des SbH 3 dadurch, daB sie nicht 

 wie diese bei gewohnlicher oder wenig 

 hoherer Temperatur mit meBbarer Ge- 

 schwindigkeit verlauft, sondern daB dazu 

 eine Erwarmung auf ca. 300 niitig ist, 

 zweitens dadurch, daB die Bildung des 

 ,,Arsenspiegels" (s. S. 599) sehr ungleichmaBig 

 erfolgt, wodureh Schwankungen in der 

 Zerfallsgeschwindigkeit bedingt werden, 

 die sich nicht in Redlining setzen lassen; 

 trotzdem koniite ein deutHches Austrian 

 der Geschwindigkeit mit Abnalime der 

 Konzentration beobachtet werden, womit 

 die Hypothese bestatigt und der Zerfall 

 des As|-f 3 dem bequemer zu beobachtenden 

 -I>II 3 gleich gestellt wird. Eine ,,Ver- 

 giftimu" des Spiegels durch Sauerstoff 

 oder 1I..S komite nicht beobachtet werden. 



Audi bei ncwoliiiliclier Temperatur fiiulet 

 aber Zertall statt, der durch feinfaserige 

 Stoffe l)i-sclili'iiniu r t wird (Baumwolle, Glas- 

 wolle). Das AsH., labil sein muB, geht schon 

 aus der negative!! Bildungswarme hervor 

 ( 36,7 Cal.); durch Knallquecksilber wird 

 explosiver Zerfall einireleiift. 



Das Gas verbrennt mit bliiulich 1'ahler 

 Khimme zu As 2 3 ; bei iinvollstandiger 

 Verbrennuiig (Sauerstoffmangel oder rasche 

 Abkiililnng) entsteht elementares Arsen. - 

 Kin AsH.,-0 2 -Geniisch explodiert angezundet 

 hel'tig, sehr stark ist auch die Reaktion mit ilcn 

 Halogenen. Erhitzter Scliwefel gibt Arsen- 



sult'id und H 2 S, ahnlich verhiilt ,-idi 

 Phosphor. 



A<1I 3 ist ein Reduktionsmittel, aus AuCl 3 - 

 Liisuiig wird Gold, aus AgN< ).,-|/xuiig Silber 

 gefallt: der AsH 3 geht dabei in arsenige 

 Siiure iiber, wahrend SbH 3 bei der Reduktimi 

 elementares Antimon abscheidet; ebenso 

 wie SbH 3 verhalt sich AsH 3 in einigen 

 anderen Fallen, z. B. gegeniiber Cu-Salzen. 

 Fester Arsenwasserstol'f As.,H,. 

 Die Existenz dieser Verbindung wurcle von 

 Reckleben mit Hilt'e der Reaktion: 

 As 2 H, + 6Ag 2 == 12Ag + As,0 5 + Il,o 

 { nacligewiesen; das bei der Reduktimi 

 ammoniakalisclier Silbernitratlosung an<uc'- 

 schiedene elementare Silber steht in einem 

 fiir jede Arsenverbindung charakteristischen 

 Atomverlialtnis znm Arsen. Fester Arsen- 

 wasserstoff entsteht bei der Einwirkung der 

 dnnklen Entladung auf AsH 3 . bei der Zer- 

 setzung von Arsenalkalimetallen durch Wasser, 

 sowie bei der unvollstandigen Oxydation 

 von AsH 3 durch Sauerstoff oder Luft in der 

 Kalte, nicht enthalten ist er in dem Arsen- 

 fleck, der beim Abkiihlen der AsH 3 -Flamme 

 entsteht. As 2 H 2 zertallt beim Erwarmen 

 (schon bei 100) und ist sehr oxydabel. 



Arsenide. Arsenlegierungen. Die Ar- 

 senide konnen als ,.Salze" der Arsenwasser- 

 stoffe betrachtet werden (vgl. S. 558). Zahl- 

 reiche Arsenmetalle kommen als Mineralien 

 vor (FeAs 2 , FeAsS u. a.). Man erhiilt sie durch 

 Erhitzen der Komponenten oder von arseniger 

 Saure mit Metall und Kolile, bei der Re- 

 duktion von Arsenaten mit Kohle im elek- 

 trischen Ofen; auf nassem "VVege aus Metall- 

 salzlosungen durch AsH 3 (CuAs) und aus 

 AsCl 3 durch Einwirkung von Metallen. 

 Die Mctallarsenide sind nach sehr verschie- 

 denen Typen zusammengesetzt. welche von 

 der gewohnlichen ,,Salzvalenz" unabhangig 

 erscheinen: R 5 As 4 , R 3 As 2 , RoAs, R 5 As 2 

 (R = zweiwertiges Metall). Je naher sicn 

 die Komponenten im periodischen System 

 stehen, desto ansgepragter ist der metallische 

 Charakter der Verbindung, die Legierungs- 

 i'iiliigkeit, die Bestandigkeit gegen Wasser 

 I und Sauren: mit Antimon bildet Arsen Le- 

 ' gierungen mit einem Hb'chstgehalt von 35% 

 j Arsen (Misehkristalle); mitMangan bildet sich 

 eine Verbindung MnAs mit ferromagnetisclien 

 Eigenschat'ten, die beim Erhitzen auf 40 bis 

 50 verschwinden und beim Abkiihlen wieder 

 auftreten; je weiter die Komponenten aus- 

 einaiuler stehen, desto mehr tritt der Salz- 

 charakter hervor; Zinkarsenid wird (lurch 

 Siiuren leiclit zersetzt; Alkali- und Erdalkali- 

 arsenide schon durch Wasser. Schmelzen 

 mit Soda und Salpeter oder mit Scliwefel 

 und Soda tiihrt in arsensaures Natrium und 

 Metalloxyd oder in sulfarsensaures Natrium 

 und Metallsult'id iiber. 



Alk vl verbindnngen. Arsine. Ebenso 

 Sbll, kennt man auch 



wie beim NH 3 , PH 3 



