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Stickstoffgmppe (Arsen Antimon) 



liefert das As 2 S 3 : die L'ntersuchungen 

 ttber das As 2 i 3 -Hydrosol waren von 

 groBer Bedeutung fur die Erkenntnis 

 der Hydrosole iiberhaupt. Das Hydrosol 

 ist eine gelbe bis gelbrote, im durchfalleuden 

 Licht klare, im auffallenden opalisierende 

 Fliissigkeit; die Farbekraft ist so bedeutend, 

 daB Losungen 1:10 6 in dicker Schicht 

 noch Gelbfarbung und Opaleszenz zeigen; 

 das Absorptionaspektrum zeigt Ausloschung 

 des Violett und Blau. Es lassen sich 

 Losungen von beinahe 40% As 2 S 3 her- 

 stellen mit alien Uebergiingen bis zur 

 optisch fast leeren Losung: Praparate, die 

 bei 1000-facher Vergro Betting Einzelteile er- 

 kennen lassen und gegen reines Wasser nicht 

 diffundieren und andere, die unter dem 

 Mikroskop keiue Inhomogenitiit zeigen, dif- 

 fundieren und dutch porose Tonfilter un- 

 verandert hindurchgehen. Der Verteilungs- 

 zustand ist von den Umstanden der Fallung 

 abhangig und wild dutch nacht'olgende Ver- 

 diinnung nicht beeinfluBt. Ueber Elektrolyt- 

 wirkung vgl. den Artikel ,,Disperse 

 Systeme". Die Hydrosole sincl ziemlich 

 bestandig: uberschussiger H 2 S kann weg- 

 gekocht werden, ohne ~daB Gelbildung ein- 

 tritt; ob die letzten Spuren entfernt werden 

 konnen, ohne daB Zersetzung eintritt, ist 

 noch zweifelhaft. 



Literatur. Kiehe beim Antiiinni, 



A. Stii-in. 



y) Antimon. 

 Sb. Atomgewicht 120,0. 



1. Atomgewicht. S.Geschichte. S.Vorkommen, 

 4. Gewinnung und Verwendung. 5. Allgemeine 

 Charakteristik des Elements. 6. Formarten und 

 allotrope Modifikationen. 7. Analytische Chemie. 

 8. Spezielle Chemie. 9. Thermochemie. 10. Photo- 

 chemie. 11. Kolloidchemie. 



1. Atomgewicht. Von der Alomgewichts- 

 kommission ist 1913 fiir das Antimon der 

 Wert 120,0 festgesetzt worden. Diese Zahl 

 ist in Uebereinstimmung mit dem Gesetz 

 von Avogadro, mit der Regel von 

 Dulong und Petit, mit der Lefire vom 

 Isomorphismus, schlieBlich mit dem 

 periodischen Gesetz: alh- Eigenschaften 

 des Antimons sind so, wie sic sich fiir ein 

 Klement vom Atomgewicht 120 nach der 

 periodischen GesetzmaBigkeit crwarten lassen. 



2. Geschichte. Metallischrs Antimon scheint 

 ch'on im Altertum bekannt jrcwcscn /n scin: 



in Siidbabylonien wurde das Bruchstiicli cincr 

 Vase ausgegraben, das nahezu mis inncin 

 Sb besteht; auch den Chinesen war es scit 

 altcn X.citcn bekannt, (,,Brechkelch"l. Im 

 MiltelalU-r 1'iiulct sich Antimon in dcnSchriltcii 



von Abu Mansur (10. Jahrhundert) erwiihnt 

 eine Vorschrift zur Herstellung von Antimon- 

 legierungen findet sich in deru Buch ,, Liber sacer- 

 dotum" (Zeit der Ivreuzziige), im ,,Triumph\vagen 

 des Antimonii" des Pseudo-Basilius (16. Jahr- 

 hundert) ist eine ausfiihrliche Beschreibung 

 der Antimondarstellung aus Schwefelantimon 

 durch Schmelzen mit Eisen oder verschie- 

 denen Salzen gegeben. Die Abweichungen des 

 Antimons vom Metallcharakter waren dem 

 Basilius bekannt, er betraehtet es als eine 

 Metallabart (Metallbastard). Schon damals w;urde 

 Antimon zu Legierungen fiir Glocken, Spiegel, 

 Lettern verwendet. - - Viel venvendet wurde 

 im Altertum das Antimonsulfid, der SpieBglanz, 

 als Kosmetikum, zum Schminken der Augen- 

 brauen. Er wird im Alten Testament erwahnt, 

 Dioskorides nennt ilin ariii^i, Plinius sti- 

 bium, der !s"ame ,, Antimon" tritt bei Fseudo- 

 Geber auf. 



Eine grolie Rolle spielten Antimonpraparate 

 vomZeitalter der Jatrochemie bis gegen Ende des 

 18. Jahrhunderts. Schon Pseudo-Basilius gibt 

 im ,,Triumphwagen" Vorschriften zurDarstellung 

 vim Antimonbutter (Trichlorid), Algarotpulver 

 (basisches Chlorid), Antimonoxyd und antimon- 

 sanrem Kalium; es ist zweifellos, daB diese 

 Praparate medizinische Venvendung fanden, 

 dpch scheint man sich iiber die Zusanimensetzung 

 nicht klar gewesen zu sein. 



3. Vorkommen. Antimon gehiirt wie 

 das Arsen zu den Elementen, die sich nicht 

 wesentlich an der Zusammensetzung det 

 Erdrinde beteiligen. Es kommt gediegen 

 vor, abet ziemlich selten; in neuerer Zeit 

 sind reiche Lager in Queensland und Neu- 

 Siid-Wales gefunden worden. Haul'iger 

 sind Verbindungen, die wichtigste ist das 

 GrauspieBglanzerz, der Antimonit (Sb 2 S 3 X 

 Andere Erze sind: Antimonblende Sb a S,0, 

 Senarmontit Sb 2 4 , Antimonblute (WeiB- 

 spieBglanzerz) Sb,0 3 , und eine Reihe von 

 Doppelvetbindungen des Antimonsulfids mit 

 Metallsult'iden. 



4. Gewinnung und Verwendung. Das 

 weitaus wichtigste Ausgangsmaterial fiir die 

 Antimongewinnung ist der GrauspieBglanz 

 (Sb 2 S 3 ), auBerdeni kommen zur Verwendung 

 einiire andere Erze und Hiittenprodukte wie 

 Fahlerzspeisen und Bleiabstriche (Bleianti- 

 monat). 



Aus dem Spiefiglanz wird das ,,Antimo- 

 nium cruduni" ausgesaigert und dann in der 

 ,,Niedeiscblagsaibeit" durch Eisen zersetzt; 

 oder man rostet ab und reduziert die. Oxyde 

 mit Kohle unter Zusatz von Soda und Katriuin- 

 sulfat. Das 93 bis 94 -ige Rohantimon wird 

 mit oxydierenden (Mn0 2 , Sb 2 4 ) und haupt- 

 siidilicli mit sulEurierenden (Sb 2 S 3 ) Zusatzen 

 geschmolzen, wobei die ftemden Metalle (Cu, 

 Fe) und das Arsen in die Schlacke gehen. 

 Dasbleifreie, reine Antimon zeigt einestrahlig- 

 kristallinische Oberflache (Antimonstern). - 

 Armen Erzen oder Saigerruckstanden ent- 

 zieht man das Sb mit IIC1 oder Alkalisulfid 



