Stickstoffgruppe (Antimon) 



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Wasserstoff ist, da es diesen aus verdiinn- 

 ten Siiuren nicht freimacht. In der 

 thennoelektrischen Spannungsreihe nimint 

 Antimon eine extreme Stellung ein (vgl. 

 den Artikel ,,T h e r m o elekt rizitat). 



In seiner Legierungsfahigkeit erscheint 

 das Sb ganz als Metall; von den Legierungen 

 sincl besonders die mit Blei (Hartblei, Lettern- 

 metall), mit Zinn (Britanniametall), mit 

 Zinn, Blei, Kupfer (WeiBgufimetall, Lager- 

 metall) von technischer Bedeutung, von 

 wissenschaftlicher Bedeutung sind die mag- 

 netischen Legierungen mit Mangan ; mit Arsen 

 bilden sich Mischkristalle, die sich wie 

 Antimon- Zinn T Legierungen verhalten (die 

 Verbindung SbAs kommt als Mineral vor - 

 Allemontit); mit Phosphor entsteht die 

 metallglanzende Verbindung SbP; Schwefel- 

 antimon hat metallischen Charakter und 

 lafit sich mit Metall und anderen Sulfiden 

 weitgehend legieren. 



Bei 630,6 schmilzt das Antimon; die 



Schmelze besitzt Losungsvermbgen fiir 

 Metalle und Sulfide und verhalt sich wie 

 ein anderes Lbsnngsniittel; die Zusiitze 

 driicken den Erstarrungspunkt in gesetz- 

 maBiger Weise herunter und es laBt sich eine 

 kryoskopische Konstante mit dem Wert 1240 

 erinitteln. 



Der Schnielzpunkt liegt unter Atmo- 

 spharendruck bei 1360, im Vakiuim des 

 Kathodenlichts schon bei 290; der griine 

 Damp!' besitzt bei 1572 das Molekulargewieht 

 310 = Sbo.gg, bei 1640 das Molekulargewicht 

 282= Sb 2l68 , bei 2070 faud von Warten- 

 berg atomare Molekeln; in metallischen 

 Losungen ergeben sich die Molekulargrb'Ben 

 Sb 2 (in Blei) und Sb(in Cadmium). 



6cl) Explosives Antimon. Aus Anti- 

 inonchlorur-und-broniiir-(niclitaus-t'hiorur-) 

 Losungen scheidet sich bei der Elektrolyse 

 unter gewissen Bediugungen eine eigentiim- 

 liche Form des Antimons, die explosive, ab: 



aus 10 % SbCl 3 -Losung: bei 16 glanzendes explosives Sb; bei 23 gewohnliches Sb 

 15,6% 30 



20,2% 



10 



Je holier die Konzeutration, desto hb'her 

 die Temperatur, bei der Bildung von ge- 

 \vOlinlichem Antimon eintritt. 



Das explosive Sb hat eine viel geringere 

 1 )iehte als das ge\vohnliche(5,78gegen 6,5178) ; 

 es explodiert, wenn man es ritzt, unter 

 Wanneentwickelung und AusstoBung eiues 

 weiBen Ranches und wandelt sich in ge- 

 wohnliches Sb uni; die Umwandlung tritt 

 auch beim Erwanneii auf 200 ein; der Ranch 

 besteht aus SbCl 3 , das mitgerissen wurde. 



Der Gehalt an Halogenid ist nicht 

 charakteristisch fiir das explosive Sb, auch 

 das gewohnliche Sb reiBt bei der Elektrolyse 

 Chloriir und Bromiir mit und wenn man 

 die Umwandlung des explosiven Sb in das 

 gewohnliche unter Aether vor sich gehen 

 laBt, so wird an diesen nichts abgegeben, 

 ebenso kann das Halogenid dem Metall 

 durch Auskoehen mit Lb'snngsniitteln nicht 

 merklich entzog-en werden. Das Halogenid 

 ist in dem Metall in fester Liisung enthalten; 

 der Gehalt ist urn so grb'Ber, je grb'Ber die 

 Konzentration in der Losung ist, und betragt 

 im Maximum beim Chloriir 10,5 Proz., 

 beim Bromiir 14, beim Jodiir 19. 



Die Losungswarme des explodierten 

 (u-)Antimons in Brom-CS 2 -Lb'sung ist iden- 

 tisch mit der des gewb'hnlichen Antimons, die 

 des explosiven (/3-)Antimons aber ist um 

 20 bis 21 Cal. gro'Ber (Umwandlungswarnie). 



Hoher Gehalt an Halogenid und tiefe 

 Temperatur vennindern die Explosivitiit; 

 bei 80 kann gepulvert werden, ohne daB 

 Explosion eintritt. 



,, 50 



Der Unterschied der beiden Modifika- 

 tionen wurde durch Cohen, dem man die 

 eingehendsten Untersuchungen iiber das 

 explosive Sb verdankt, auch elektrometrisch 



nachgewieseii. Er stellte die Kette 



Sb 

 gewohnlich 



SbCl 3 - 



Losung 



Sb 

 explosiv 



xusammen und maB eine Potentiaklifferenz 

 von 18 Millivolt, wobei das explosive Antimon 

 (als metastabile Modifikation) negativ war. 



6e) Gegenseitige Beziehungen der 

 Antimonmodifikationen. Das gelbe, 

 das schwarze und das /S-Antimon scheinen 

 bei alien Temperaturen labil zu sein; 

 p'-Antimon ist vielleicht identisch mit dem 

 schwarzen Antimon; die Umwandlung durch 

 Licht deutet darauf bin, daB zwischen gelbem 

 und schwarzem Sb Polymerie besteht. 



6f) Beziehungen zu den Nachbar- 

 elementen. Man vergleiche die Tabelle 

 S. 582. 



6g) Ch em is dies Verhalten. Mit 

 Wasserstoff verbindet sich Antimon 

 nicht direkt (SbH 3 ist ja eine endotherme 

 Verbindung). Gegen Sauerstoif ist es 

 bei gewohnlicher Temperatur bestandig, beim 

 Erhitzen verbrennt es zu Trioxyd. Mit den 

 H a 1 o g e n e n findet heftige Vereinigung 

 statt, gepulvertes Sb entziindet sich in Chlor 

 gas. Mit Metallen bilden sich beim Zu- 

 sammenschmelzen Antimonide. In HC1 ist 

 es unloslich, Salpetersaure oxydiert zu anti- 

 moniger oder Antimonsaure. 



