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Stickstoffgruppe (Antimon) 



sich meist von der Saure H(SbJ 4 ) ab; Antimonite MSb0 2 . 

 7.um Teil sind diese Salze in Alkalijodid und von Sb(OH) 3 in Alkalien 



Die durch Losen 

 erhaltenen Salze 



zerfallen. da man mit CS 2 der Losung j leiten sich von der metaantimonigen Saure 

 SbJ 3 entziehen kann und ein groBer Ueber-lHSb0 2 ab; nur die Natriumsalze sind 

 schuB von Wasser Oxyjodid fallt (HC1, Wein- j kristallisiert zu erhalten(NaSb0 2 .3H 2 0); mit 

 sanre,EssigsaureerschwerendieAbscheidunii 



;') Verbindungen d e s S b IH m i t 

 Sauerstoff. Antimontrioxyd 



Sb 4 O 6 . Das Antimontrioxyd kommt in 

 <ler Natur als rhombisches WeiBspieBglanzerz 

 und als regularer Senarmontit (Oktaeder) 

 vor. Man erhalt es durch Verbrennen von 

 Antimon an der Luft (mit etwas Sb 2 4 ) 

 oder durch Gliihen in Wasserdampf oder 

 durch Oxydation mit Bleioxyd. Bequemer 

 erhalt, man es auf nassem Wege durch 

 Kochen von SbCl 3 , Algarotpulver u. a. 

 Yerbindungen mit Alkalilaugen oder Kar- 

 bonatlosungen. 



Die Beziehung zwischen den beiden 

 Modifikationen (Monotropie oder Enantio- 



Schwermetallsalzen entstehen Niederschlage, 

 z. B. ein hellgriines Cupriantimonit (aus 

 alkalischer BrechweinsteinlSsung mit CuS0 4 ). 



Die Alkaliantimonite sind stark hydroly- 

 siert (alkalische Keaktion); sie reduzieren 

 ammoniakalische Silbernitratlosung zu me- 

 tallischem Silber,Chromate zu Chromiten usw. 

 Alle Stibiosalzlosungen oxydieren sich leicht 

 an der Luft. 



Loslichkeit der Antimonsalze. Mit 

 Sauren biklet das Sb 2 3 Salze, die ebenfalls 

 stark hydrolysiert sind; dies 1st der Grund dafiir, 

 daB sich in der Loslichkeit des Trioxyds in Sauren 

 eine deutliche Abhangigkeit von der Saure- 

 konzentration und der Starke der Siiure zeigt, 

 Es ist aber zu beachten, daB die Abhangigkeit 

 von der Saurekonzentration nur so lange besteht, 



tropie) ist noch nicht sichergestellt; die a j s nur e in Bodenkorper (Sb 2 3 ) vortandenist;' 



liichte der rhombischen Form ist 5,6, die der 

 regular-oktaedrischen o,22 bis 5,33. Beim 

 raschen Erhitzen geht die regulare Modifi- 

 kation in die rhombische iiber, es steht aber 

 nicht fest, ob diese bei alien Temperaturerj 

 die stabilere ist. 



Sb 4 O 6 bnsitzt zwischen 18 und 100 

 cine spezit'ische Warme von 0,0927; es 

 sclnnilzt bei dunkler Rotglut und ver- 

 dampft bei noch hoherer Temperate; die 

 Dichte des Dampfes bei 1560 betriigt 19,60 

 anstatt 19,19 i'itr Sb 4 6 . 



Sb 4 6 ist in Wasser unloslieh, ebenso in 

 verdiinnter H 2 S0 4 und HN0 3 ; mit Salz- 

 sanre bildet sich das Chlorid, mit AVein- 

 silure entstehen komplexe Antimonyltartrate, 

 3iiit Alkalien Antimonite; diese Verbindungen 

 ~ind alle wasserloslich. 



Wasserstoff. Kohlenoxyd, Kohle, Cyan- 

 kalium reduzieren zu Metall; die Reaktion 

 mit Wasserstoff ist umkehrbar, im geschlos- 

 senen Raum stellf sich ein Gleichgewicht ein. 



Beim Gliilien an der Luft entsteht Sb.,0,; 

 vgl. S. 606. 



Antimon livdroxyd. Es sind nur die 

 beiden Hydrate Sb(OH) s und Sb,H 4 5 

 bekannt: das erste entsteht durch Zersetzung 

 von Antiinonylweinsaure oder von Brech- 

 weinstein mit H 2 S0 4 ; d:is zwcite soil ent- 

 stehen, wenn man eine ;i,lkalische Liisuni; 

 von Sb 2 S 3 mit CuS(J 4 entsclnvet'elt und 

 <lann ansauert. Die Hydrate gehen allinah- 

 Jich von selbst, rascher bcim l-irwarmen - 

 ;mch unter Wasser (wie da- Cu[OH] 2 ) - 

 in das Anhydrid iiber (gmi.ie I >\ so/.intions- 

 p.-iniiiiiiU). 



Sb(OH) n ist nur in amorphem Xiistanil 

 Itckannt. Es hat amphoteren Charakter: 

 es liist sich in Alkalien v.u Antiinoniten, 

 mid andererseits als Base in Sauren. 



sobald ein zweiter Bodenkorper (Oxysalz) auf- 

 tritt, ist nach der Phasenregel der Zustand der 

 Losung bei einer bestimmten Temperatur nur 

 von der Art der Saure abhiingig und fin iibrigen 

 genau festgelegt (Quadrupelpunkt). Im all- 

 geraeinen ist die Loslichkeit urn so grijBer, je 

 starker die Siiure ist; und ebenso, je groBer die 

 Koinplexitat der basischen Salze, je geringer 

 also ihre Tendenz ist, Slv-Ionen abzuspalten. 



(!) basisches Salz im Bodenkorper. 



Antimonoxyhaloide. Am liingsten be- 

 kannt und ambesten nntersucht von den basi- 

 schen SalzendesAntimons sind die Oxyhaloide, 

 die bei der Hydrolyse der Sb-halogenide ent- 

 stehen. Es stellen sich von der Temperatur 

 und der Saurekonzentration abhangige Gleich- 

 gewicht e ein; durch wiederholte Erneuerung 

 des Wassers kann alles Halogen aus dem 

 Xietlerschlag entfernt werden. 



Antiinonylfluorid Sb 4 F 6 3 . Ent- 

 steht beim Abdampfen einer Losung von 

 SbF 3 oder beim Pressen von feuchtem SbF 3 . 



