Stickstoffgruppe (Antimon) 



liur, 



unterhalb des Schmelzpunktes abrostet 

 und claim mit Sulfur zusammenschmilzt: 

 man gewinnt so ein gelb- bis dunkelrotes 

 Gi as Antimonglas, vitrum antimonii 

 {ahnlich Antimonrubin). 



Sulfoxyantimonite warden noch nicht 

 erhulten. Sb ? S 3 \vird durch Wasserstoff 

 zu Metall reduziert, heiBe Salzsaure zersetzt j 

 unter Bildung von H 2 S. 



Antimonhalogensulfide. Beim Auf- 

 losen von Sb S 3 in SbCl 3 entsteht ohne 

 Zweifel Suit' ochloritr, doch konnte dieses 

 noch nicht isoliert werden; die Masse zersetzt 

 sich beim Erhitzen in Chloriir und Sult'iir, 

 das zuriickbleibt. - - Dagegen konnte das 

 Sulfojodur SbSJ rein dargestellt werden: 

 man erhalt es aus Jod und Trisull'id oder beim 

 Zusammenschmelzen von Sb 2 S 3 und SbJ 3 ; 

 der UeberschuB des Sb J 3 \vird mit verdiinnter 

 HC1 entt'ernt; das SbSJ bildet dunkelrot- 

 braune metaUglanzende Kristalle (konzen- 

 trierte Sauren zerlegten beim Kochen). 



Antimontriselenid Sb.,Se 3 . Sb 2 Se 3 

 entsteht durch Zusammenschmelzen der 

 Elemente oder durch Kallung mit H 2 Se 

 aus Brechweinsteinlosung (schwarzes Pulver, 

 das bei 145 sintert). Das Selenid 

 schmilzt bei 605; es ist wie das Sulfur 

 mit Antimonmetall beschrankt mischbar; im 

 Schmelzcliagramm Sb-Se liegt ein Maximum 

 bei Sb 2 S 3 . Bei der Reduktion bilden sich 

 wie beim Sulfur Gleichgewichtszustande; 

 an der Luft verbrennt Sb.,Se 3 zu Sb.,0 3 

 und Se0 2 ; es lost sich in Alkaliseleniden zu 

 Selenantimoniten auf. 



Antimontellurid Sb. 2 Te 3 . - - Sb 2 Te 3 

 entsteht beim Zusammenschmelzen tier Ele- 

 mente; es schmilzt bei 595; mit Antimon- 

 metall ist es unbeschrankt mischbar (im 

 Gegensatz zum Sb 2 S 3 und Sb 2 Se 3 ; im 

 Schmelzdiagramm entspricht Sb 2 Te 3 ein 

 Maximum. 



An timo np h o s p hi d S b P. Aus Antimon 

 und Phosphor (oder phosphoriger Saure 

 und Kohle) entsteht beim Schmelzen weiBes 

 sprodes metallglanzendes Aaf imonphosphid ; 

 bei Einwirkung von Phosphor auf SbBr 3 in 

 CSjj-Losung bildet sich ein rotes amorphes 

 in Aether und CS 2 unlb'sliches Produkt. 



Antimonarsenicl. Das Mineral Alle- 

 montit ist Antimonarsenid von der Formel 

 SbAs. Antimon und Arsen bilden Legie- 

 rungen, die im Maximum 35 Proz. Arsen ent- 

 halten (Mischkristalle); die Zusammensetzung 

 Sb 3 As tritt in dem Diagramm nicht hervor. 



e) Salze des Sb 1 " mit Sauerstoff- 

 sauren. Antimonsulfat Sb 2 (S0 4 ) 3 . 

 Entsteht beim Auflosen des Metalls oder Oxyds 

 in konzentrierter H.,S0 4 . Langeseidenglanzen- 

 de Nadeln, d = 2,6246, sehr hygro.skopisch; 

 mit Wasser bildet sich das Hvdrat Sb - 



(S0 4 ) 3 .2,5H 2 0, welche.s durch mehr Wasser 

 hydrolysiert wird ; beim p]rhitzen wird S0 3 

 abgespalten, es bleibt Sb 2 3 und Sb 2 4 

 zuriick. Basische Salze entstehen durch 

 Hydrolyse der Neutralsalze, z. B. (Sb(.)) 2 S > 4 . 

 AuBerdem vermag Antimon in das Sulfat- 

 anion einzutreten in der komplexen Siiure 

 H[Sb(S0 4 ) 2 ]; Salze dieser Saure entstehen 

 beim Auflosen von Alkalisulfat und Antimon- 

 oxyd in konzentrierter H 2 S0 4 ; die komjilexen 

 Salze sind viel bestandiger als das Sulfat. 



Antimon n itratSb(N0 3 ) 3 . Sb(NO s ) s 

 entsteht beim Auflosen von Sb 2 3 in kalter 

 rauchender Salpetersiiure; kleine perlgliin- 

 zende Kristalle; beim Erhitzen bildet sich 

 Pentoxyd und Tetroxyd, mit Wasser Trioxyd. 



An t i m o n a c e t a t Sb(C 2 H 3 2 ) 3 

 Sb(C.,H 3 3 ) 3 entsteht beim Erhitzen von 

 1 Mol Sb 2 3 mit 5 Mol Essigsaureanhydrid 

 am RuckfluBkuhler; es ist leicht loslich in 

 Essigsaureanhydrid und Eisessig, etwas in 

 Benzol und CS; das Salz ist auBerst hygro- 

 skopisch, es zersetzt sich in feuchter Luft. 



OKomplexsalzedes Sb nl mit organi- 

 schen Sauren. Antimon besitzt groBe 

 Neigung zur Komplexbildung, vor allem 

 kommenhierdiehydroxylhaltigenorganischen 

 Verbindungen (Oxysauren) in Betracht. 



Am langsten bekannt ist der Brechwein- 

 stein (2C 4 H 4 6 .SbOK.3H 2 0), welcher beim 

 Kochen von saurem Kaliumtartrat mit 

 Sb.,0 3 sich bildet; ahnliche Verbindungen 

 bilden Milch- und Glycolsiiure. Alle diese 

 Salze sind im Vergleich zu den gewohnlicheu 

 Antimonsalzen wenig hydrolytisch gespalten : 

 die Sb-Ionenkonzentration ist sehr gering, 

 doch kann immerhin durch H 2 S Sulfur 

 ausgefiillt werden. -- Zahlreiche Komplex- 

 salze bildet die Oxalsaure. 



8 c) Verbindungen des vier wertigen 

 Antimons. Vom 4- wertigen Antimon 

 sind nur wenige Verbindungen bekannt: das 

 Tetroxyd (Sb.,0 4 ), ein Hyclrat desselben 

 (H.,Sb.,0 5 ) und eine Keihe komplexer 

 Halogensalze von der Zusammensetzung 

 M 2 SbX 6 , Analoga der Platin- und Zinn- 

 Komplexsalze; die freien Tetrahalogenver- 

 bindungen sind jedenfalls in Losung vor- 

 handen, konnten aber nicht isoliert werden; 

 die Existenz eines Tetrasulfids Sb.,S 4 ist 

 noch nicht sichergestellt. 



a) Antimontetroxyd Sb 2 4 . Die 

 Mineralien Antimonocker, Cervanfit. Stiblith 

 bestehen im wesentlichen aus wa.sserhaltigem 

 Tetroxyd; andere lassen sich als Abkomm- 

 linge d'es Tetroxyds auffassen (Hypoantimo- 

 nate), z. B. Roriiein CaSb,0 5 . - Tetroxyd 

 entsteht beim Erhitzen von Antimonmetall, 

 Trioxyd, Sulfur (SpieCglanz) an der Luft, 

 beim Gliihen von Nitrat, sowie bei hoheren 



