Stk-ksitofl'gTuppe (Antiinon Wismut) 



GOO 



durch Kochen von Sb 2 S 3 mit Schwefel und Al- 

 kali, oder endlich dnrch Zusammensckmelzen 

 von Sb 2 S 3 , Schwefel und Alkali; es ist nicht 

 nb'tig, Schwefel zuzusetzen; die Tendenz zur 

 Bildung des Pentasulfids ist so grpB, dafi 

 es sich unter teilweiser Reduktion des 

 Sb,S 3 zu freiem Sb auch ohne Schwefel 

 sicfi bildet. Die Thioantimonate leiten sich 

 von der Orthosiiure ab; die Alkalisalze und 

 Erdalkalisalze sind mit gelber Farbe in 

 Wasser loslich; mit Schwernietallsalzeii ent- 

 stehen meist dunkel get'arbte, amorphe 

 schwerlosliche Niederschlage. 



Die Alkalithioantimonate sind gegen Er- 

 hitzen auf hohe Temperatur unempfindlich, 

 Schwermetallsalze spalten dabei Schwefel 

 ab und gehen in Antimonit iiber. Sauren, 

 selbst Kohlensiiure, scheiden Sb 2 S 5 ab; 

 an der Luft findet Oxydation zu Thiosulfat 

 statt. Kochende Alkali en losen aus 

 Schwermetallsalzen das Antimon heraus und 

 lassen Schwet'elmetall zuriick. 



Antimonsulfochlorid. Das Chlorid 

 der Thioantimonsaure SbSCl 3 entsteht durch 

 Umsetzung von SbCl 5 mit H 2 S. Die Ver- 

 bindung ist hygroskopisch und zerfallt 

 mit Wasser in Schwefel und Algarotpulver; 

 beim Erhitzen entsteht SbCl 3 und Schwefel. 



Antimonpentaselenid Sb,Se 5 . Ent- 

 steht analog dem Sb,S 5 aus Selenoantimonat 

 und Salzsaiire: im Schmelzdiagramm findet 

 sich kein Pentaselenid angedeutet: beim 

 Erhitzen bildet sich Triselenid und Selen. 



Selenoantimonsaure. In Darstellung 

 undVerhalten derSchwefelverbindung analog. 



9. Thermochemie. Die Waniietommgen 

 beziehen sich auf die Bildung aus den 

 Elementen: 



163,0 Cal. 

 209,8 

 229,6 



( ) 83,7* 



( ) 114,4* 



(gasformig) 33,96 



( ) 

 (fest) 



(flussig) 

 (fest) 

 ( ) 



Sb 2 3 



oD 2 U 5 



H 3 Sb0 3 



H 3 Sb0 4 



SbH 3 



SbF 3 



SbCl 3 



SbCU 



Shi;,', 



SbJ, 



(fest) 



141,0 

 91,39 



104,87 

 61,4 

 28,8 

 32,6f 



alkosol hergestellt, ebenso ist die Losung 

 des gelben Sb in CS 2 eine kolloidale 

 (s. S. 596). Von den Verbindungen bildet 

 das Hydrat der Antimonsaure (2 H.,Sb0 4 . 

 3H 2 0) und besonders das Trisulfid kol- 

 loidale Losungen. Aus Trioxydlosungen 

 erhalt man wegen der geringen Kon /ni- 

 tration nur schwach gelb gefiirbte Sole, 

 aus ca. 0,5% Brechweinsteinlosungen aber 

 tiefrote. im durchfallenden Licit klare, 

 im aut'falleiideii opalisierende Losungen; 

 holier konzentrierte Losungen lassen infolge 

 der Elektrolytwirkung gleich das Sulfidgel 

 ausfallen. Das Hydrosol besitzt eine noch 

 groBere Farbekraft als das Arsensult'id, in 

 einer Verdiinnung von 1: 10 6 zeigt es noch 

 deutliche Gelbfarbung. Das Hydrosol ist 

 ziemlich bestandig: es kann ohne Ver- 

 anderung zum Sieden erhitzt werden. Bei 

 langerem Stehen altern die Losungen, d. h. 

 es findet eine Vergroberung der Teilchen statt; 

 zur Gelbildung sind hohere Elektrolytkon- 

 zentrationen niJtig als beim Arsensult'id. 

 Die Teilchen sind negativ geladen und 

 wandern zur Anode. 



Literatur. Die Handbilcher der anorganischen 

 Chemie von Abegg und 2. T. von Gnielln- 

 Kraitt sowie einige neuere Arbeiten, 



A. Stii-in. 



c) a) Wismut. 

 Bismuthum. Bi. Atomgewicht 208,0. 



1. Atomgewicht. 2. Vorkorninen. 3. Ge- 

 sohichte. 4. Darstellung. 5. Verwc-ndung. 

 6. Charakteristik. 7. Eigenschaften ties Metalles. 

 8. Analytisches Verhalten. 9. Legierungen. 

 10. Verbindungen, in Jenen das Wismut nicd rigor 

 als dreiwertig erscheint. 11. Verbindungea, in 

 denen das Wismut dreiwertig erscheint. 12. Ver- 

 bindungen, in denen das Wismut huher \vertig 

 erscheint. 



i. Atomgewicht. Die Internationale 

 Atomgewichtskommission gibt i'iir 1912 das 

 Atomgewicht des Wismuts zu 208,0 an. Die 

 Unsicherheit dieser Zahl betragt einige Ein- 

 heiten in der ersten Dezimalen. Der Atom- 

 gewichtswert steht in Uebereinstimmung 



Sbob 3 v ; 



* aus Sb, und H 0. 



f aus Sb und r horn bis die in Schwefel. mit der Avogadroschen Regel (Dampf- 



dichte des Wismutchlorids), der Regel von 



10. Photochemie. Starke Linien liegen Dulong und Petit, der Lehre vom Isnmor- 

 im Funkenspektrum bei 6005, 4352, 4315, phismus (Isomorphie des Elementes und 

 3597, 3241, 3041: im Bogenspektrum bei se iner Verbindungen mit Arsen und Anti- 

 3268, 3233, 2878 A.-E. mon) und dem periodischen System dei 



it. Kolloidchemie. Vom elementaren '< Elemente. 



Sb wurele durch elektrische Zerstaubung 2. Vorkommen. Das Wismut gehiirt zu 

 ein braunrotes, wenig haltbares Isobutyl- den selteneren Elementen und fiudiM sich 



Handwbrterbuch der Naturwissenschaften. Band IX. 



