Stickstoff t;TU] >pe (Vanadium) 



617 



vanadate geben ein schwer losliches Am- j 

 moniumsalz NH 4 V0 3 . Zur quant.itativen 

 Bestimmung dienen die Fallungen mit 

 Mercuronitfat (Gliihen des ausgewaschenen 

 Niederschlages und Wagen des V 2 5 ) oder : 

 Bleiacetat (Losung des Bleiniederschlages. 

 Zersetzung durch Schwefelsaure oder 

 Schwefelwasserstoff und Wagung als V 2 5 j 

 nach Eindampfen des Filtrates). 



9. Verbindungen, in denen das Vana- 

 dium zweiwertig erscheint (Vanado-, 

 Vanadin (II) -Verbindungen). Verbin- 

 dungen dieser Stufe entstehen auf trockenem 

 Wege durch Reduktion der hoherwertigen 

 VanadinverbindungeD mit Wasserstoff oder 

 auch auf nassem Wege durch energische. am 

 besten elektrolytische Reduktion. 



Beim Zusammenschmelzen von Ammo- 

 ninmvanadat mit Aluminium und Kalium- 

 siliciumfluorid entsteht ein Vanadium- 

 aluminiumsilicid V 8 Al 2 Si 13 in schon aus- 

 gebildeten hexagonaten harten Kristallen 

 vom spezifischen Gewicht 4,3. Das Vanadium 

 scheint hier zweiwertig zu sein, denn diese 

 Verbindung gibt mit FluBsaure Vanado- 

 fluorid VF 2 in rotvioletter Losung, die bei 

 Luftzutritt oder mit iiberschiissiger FluB- 

 saure VF 3 liefert. 



Vanadochlorid VC1 2 -- beim Durch- 

 leiten eines Gemenges von Wasserstoff und 

 VCl 4 -Dampf durch ein dunkelrot gliihendes 

 Glasrohr, durch Einwirkung von Chlor auf 

 Vanadinsilicid oder durch Erhitzen von VC1 3 

 in Stickstoff entstehend bildet hellgriine, 

 glanzende, hexagonale Tafeln vom spezifi- 

 schen Gewicht 3.23 bei 18. Sehr hygro- 

 skopisch Loslich in Wasser mit violetter, in 

 Alkohol mit blauer. in Aether mit griin-gelber 

 Farbe. 



Vanadosulfat VS0 4 .7H 2 \vird dnrrh 

 elektrolytische Reduktion gewonnen. Vio- 

 lette, clem Eisenvitriol isomorphe Kristalle, 

 die an der Lvft nicht haltbar sind. In Wasser 

 leicht loslich und leicht oxydabcl. Bildet mit 

 Alkalisulfaten Doppelsulfate. 



Vanadinoxydul (Vanadyl) VO. 

 Durch Reduktion der Oxychloride VOCL, 

 oder VOC1 oder des Oxyds V 2 5 darstellbar. 

 Schweres schwarzes Pulver, das die Elektrizi- 

 tat leitet und metallischen Glanz annehmen 

 kann. Spezifisches Gewicht 5.785. In Sauren 

 mit blauer Farbe loslich. Wurde von Ber- 

 zelius fur das Metall gehalten. 



Vanadosulfid. VS entsteht durch Re- 

 duktion von V 2 S 3 oder aus VO durch Schwefel- 

 wasserstoff. 



Vanadokarbid V 2 C(V 4 Co) zeigt den 

 Schmdzpunkt 2750. 



10. Verbindungen, in denen das Vana- 

 dium dreiwertig erscheint (Vanadi-, 

 Vanadin( 1 1 1) -Verbindungen). Diese 



griinen Verbindungen entstehen durch Re- 

 duktion dei hoherwertigen; die sauren 

 Losungen von V 2 5 lassen sich am besten 

 durch Magnesium oder elektrolytische Be- 

 handlung an platinierten 1'latin- oder in 

 schwefelsaurer Losung an Bleielektroden 

 reduzieren. 



Vanadifluorid VF 3 entsteht aus dem 

 entsprechenden Chlorid durch wasserfreie 

 FluBsaure bei dunkler Rotglut. Gelbgriin. 

 fast unloslich in Wasser; Schmelzpunkt iiber 

 800; sublimiert bei Rotglut, Dichte 3,363. 

 Durch Eindampfen der wasserigen Liisun.i; 

 von V(OH) ? in FluBsaure erhalt man VF 3 . 

 3H,0. Leicht verwitterncle Rhomboeder. 

 Die wasserige Losung ist hydrolysiert, Mit 

 anderen Fluoriden bilden sich zahlreiche 

 Komplexe. 



Viuiadiclilorid VC1 3 . Durch Reduktion 

 von VC1 4 mit Wasserstoff (iieben V(1 2 ) oder 

 Schwefel, durch Zersetzung von VC1 4 , aus 

 VOC1 3 und Schwefel herstellbar. Glanzende, 

 rotliche, hygroskopische Kristalle. Dichte 

 3,00 bei 18'. Loslich in organischen Losnngs- 

 mitteln. Die wiisserige Losung ist hydroly- 

 siert und oxydabel; aus ihr scheidet sich 

 VC1 3 .6H 2 ab. Durch nicht zu starkes Er- 

 hitzen von VC1 3 im Kohlendioxydstrom oder 

 aus VOC1 3 und Wasserstoff entsteht Vana- 

 diunioxymonochlorid VOC1 als braune 

 kristallinische Masse. Analog sind das Bro- 

 mid und Jodid. 



Vanadihydroxyd V(OH) 3 fiillt als un- 

 bestandiger. 'flockiger. griiner Niederschlag 

 beim Versetzen einer Trichloridlosung mit 

 Lauge. Vanadioxyd V 2 3 w^rd eewonnen 

 durch Reduktion von V 2 5 oder VOC1 3 bei 

 holier Temperatur, durch Erhitzen von VOBr 

 oder durch Zersetzung von Ajnmonium- 

 vanadat bei Gegenwart reduzierender Stoft'e. 

 Schwarze glanzende Kristalle. Als Pulver 

 srapliitahnlich. Dichte bei 18 4,87. Un- 

 schmelzbar. Leiter der Elektrizitiit. An iler 

 Luft bei gewohnlicher Temperatur geht es 

 langsam in blaites V0 2 iiber. Es ist nur in 

 FluBsaure und Salpetersaure (vielleicht auch 

 Salzsaure?) loslich. 



Vanadisulfid V 2 S 3 entsteht beim Er- 

 hitzen von V.,0 3 im Schwefelwasserstoff- 

 strom oder durch Einwirkung cines Gasge- 

 misches von Schwefelkohlcnstoff und Kolilen- 

 dioxyd auf V 2 5 . Es scheint. sich als Anhy- 

 drid einer Thiosiiure zu verhalteu. 



Vanadinitrid VN kann durch Ein- 

 wirkung von Stickstoff auf V 2 3 in der Hii/v 

 oder aus den beiden Elementen liei WeiBglut 

 dargestellt werden. Entsteht auch bei der 

 Reaktion von Stickstoff oder Ammoniak auf 

 viele andere Vanadiumverbindungen. Grau- 

 braunes Pulver, das an der Luft beim Kr- 



