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Sticksti)tlurii|i|n' (Vanadium) 



em 



mill mit ?tatronkalk Amnioniak I In Sauren mid Alkalien leicht loslich. Audi 



Hydroxyde sind in der Literatur envahnt. 

 Setzt man zu Vanadylsalzen iiberschussige 

 Lauge in der Hitze, so entstehen Losiingen, 

 aus denen beim Erkalten die Salze der 

 Vanadigen Siinre anskristallisieren. 

 Formeln derartiger Salze (Hypovanadite) 

 sind: Xa,Y 4 <> 7 .7H 2 0; K 2 V 4 7 '.7H 2 0; (NH 4 ) 2 



hitzen Y.,0 3 

 bildet. 



Dieser Wertigkeitsstufe entspricht 

 Vanadikarbid von der Formel V 4 C 3 . 



V a n a d i s u 1 f a t bildet Alaune mid 

 eine Vanadinsulfatschwefelsaure Y ( S0 4 ) 3 . 

 H,SO i .12H 2 0. 



ii. Verbindungen, in denen das Vana- 

 dium vierwertig erscheint (Vanadin(IV)- 

 Verbindungen.) Das Y(OH) 4 ist eine sehr 

 sehwache Base, so daB die Mehrzahl der Salze 

 nifht durch Ersatz der vier Hydroxylgruppen 

 entsteht. sniidern nur zwei durch Saurereste 

 vertreten werden: diese Salze leiten sich also 

 von dem Yanadylion VO (oder seinem I'oly- 

 merisationsproiinkt Divanadyl Y 2 2 - ) ab. 

 Selbst diejenigen Salze, bei denen das Yana- 



V 4 7 .7H 2 0; BaV 4 7 .5H,<>. ' 



Aus saiiren V0 2 -L6suiigen fallt durch 

 Schwefelammonium hauptsachlieh Yana- 

 dylsulfid VOS. 



Vanadylsulfat VOS0 4 kommt in zwei 

 Modifikationen, einer loslichen und einer un- 

 loslichen, vor. Die unlosliche Form (gran- 

 griines kristallinisches Pulver) entsteht durch 

 Erhitzen des ans iiberschiissiger Schwefel- 



dim,, an vier Saurereste gebunden ist, ver- ^ , d VO darstellbaren sauren Sulfats 

 mogen wohl kamn nierkliche Mengen von ! % OS0 4 .H 2 S0 4 . Wird the unlosl.che Mod - 

 V- -lonen zu bilden. AuBerdem existieren Ration mit wenig Wasser aut 130 erhitzt, 

 Verbindungen, welche das Vanadium im ! s 

 Anioii enthalten ,die Hypovanadite, die dem 

 ihydrid VO, entsprechen. Die genuine 



sich die losliche Form, die auch ent- 

 durch Einengen der gesattigten Lb'sung 

 '0, in Schwefelsaure bei gelinder Warme 



AI1II\U11U > \'<, rinsiiiri urn. i^ir ^ninm.- T^- i e rn i i 



Klektroaffiuital des 'vierwer.igen Vanadins oder durch Eindampfen zur Trockene der 

 zei ? t sich auch in der grnBen Zahl von Losung von 2VOS0 4 .7H,0 her llbar 



Eindampfen der moghchst neutralen 



Blaue 

 Ver- 

 saure 



Koimplexverbindungen, die sieli von alien 

 Salzen in manuigl'acher Weise ableiten. 



Vanadintetrai'luorid VF 4 entsteht 

 ans dem entsprechenden Chloric! mid Fluli- 

 sii.uri' bei tiei'er Temperatiir. Bramigelbes, 

 hygroskopisches Pulver. das zu einer blancn 

 Fliissigkeit zeri'lieBt. Va uadyldifluorid 

 VOF 2 wird durch Einwirkung von FluB- 

 saure auf V0 8 oder VOBr 2 in prismatischcn 

 ge ben Kristallen gewonnen. 



Vanadi umte tr aehlorid VC1 4 , dar- 

 stellbar aus V( )("'!., durch uluheiidc Kolile. 

 aus Vanadin mid (.'hlor. aus V 2 O 5 und Clilor 

 bei 000, aus V 2 5 , Sclnvel'el und Chlur bei 

 gewohnlielier Tem])eratur. ans VC1 3 bei 000, 

 bildet eine dunkelbraunrote Fliissigkeit vom 

 Siedepunkt l.")8 mid gibt mit Wasser 

 VanadyldichloridVOCL. Letzteres bildet 

 glanzenile, uriisgriine, tafefiormige Kristalle. 

 die von Wasser x.ersetzt \verden. Es sind 

 die Hydrate Y< H'I,.^',H,O und VOCU. 

 f)H 2 bekannt. 



Vanadyldibruiiiid VOBr 2 entsteht 

 durch Erhitzen vim V(tl!r.. und aus 

 V .,()., Schwei'el mid Schwefelbromiir. (lelbes 

 ockerahnliches Pulver, das sidi in \Vasser 

 mit blauer Farbe lost. Siiblimiert bei :!J(i". 

 \Mibi'i etxvas Tribromid mid VOBr ent- 

 slelien. 



Vanadiumdioxyd Yiuiam-h Teiroxyd 

 V..O, genaiml) entsteht durch Kediiktiun 

 von V 2 O-. Ks zeigt je nach der Darslellung 

 etwas verschiedene Eigenschaften; am 

 liaiifigsten ist es als amor|)he, sch\var/,e bis 

 dimkel'_!Tune Masse oder als dmikles, sialil- 

 I'arbrnes Krislallpulver beschrieben \vnrden. 



von VOS0 4 bei ea 80). 



durch 



Losung 



amorphe durehscheinende Masse. 



schiedene Hydrate des Sulfats mid 



Salze sind bekannt. 



Vanadinkarbid VC entspriclit dieser 

 \Vert iirkeitsstufe des Vanadins mid entsteht 

 auch im elektrischen Ot'en durch Reduktion 

 der Oxyde mit Kohle analog wie de an- 

 deren. sclion erwahnten Vanadinkarbide. - 



Oxyde wie V 6 4 , V 4 fl . V S 0, 7 werden 

 als Vanadylsalze der Vanadinsaure aufgefaBt : 

 V 2 4 .2V 8 6 ; V,0 4 .V 2 5 : 3V 2 4 .V,0 5 . 



12. Verbindungen, in denen das Vana- 

 dium fiinfwertig erscheint (Vanadin(V)- 

 Verbindungen). In diese Gruppe gehort 

 die Mehrzahl der bekannten Vanadinverbin- 

 diingen: die Verbindungen der aiuleren 

 \Vertii,'keitsstufen gehen an der Lut't, be- 

 sonders in der Warme, in diese Stufe iiber. 

 Hier kommt auch der saure Charakter des 

 Vanadiums voll zur (leltung, dem die Vana- 

 dinsaure und viele komplexe Siiuren ent- 

 s])rechen. V- . . --lonen kommeii kaum vor, 

 iibiileich das Sal/ VF 5 dargestellt werden 

 konnte; besser bekannt dagegen sind Salze, 

 welche sich von den Kationen VO--- und 

 VO,- ableiten. 



Vanadinpentafluoricl VF 5 wird aus 

 \ !', u'ewonnen, indem bei ().")0 ein Stickstoff- 

 strom dnrchgeleitet wird. Weitte Masse. 

 Leicht loslich in Wasser und organischen 

 Losunssmitteln. Dichte bei 19 2,1766. 

 Siedepunkt 111,2. Bildet leicht Oxyfluoride. 



Vanadinoxyfluoride. Aus VOC1 3 und 

 FlnLisiuire bei tiei'er Temperatur oder aus 



