Stickstoffgruppe (Niob) 



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niuiii fallen aus der Schwefelsauren Losung 

 Niobsaure. Zink gibt in einer saureii Niob- 

 saurelosung eine blaue Farbung, die sich 

 allmilhlich verandert. Ferrocyaukalium 

 liefert einen griingelben Niederschlag. Die 

 quantitative Bestiminung erfolgt durch 

 Wiling als Nb 2 5 . (Vgl. auch ,,Tantal- 

 rea.ktion.en"). 



8. Verbindungen, in denen das Niob ein- 

 wertig" erscheint (Niob( l)-Verbindungen). 

 In clieserStufe ist wohl nur das Niobhy drid 

 NbH zu erwahnen, welches sich durch 

 Eeduktion eines Gemisches von K 2 NbF, und 

 KHF, mit Natrium oder beim Gliihen 

 von Niob im Wasserstoffstrome darstellen 

 laBt. Schwarzes bis schwarzgraues Pulver, 

 das sich schon bei 100 oxydiert und an der 

 Luft leicht zu Nb 2 5 verbrennt. 



g. Verbindungen, in denen das Niob 

 zweiwertig erscheint (Niob(II)-Ver- 

 bindungen). Die Verbindungen dieser Stufe 

 sind nicht sicher erwiesen und jedent'alls 

 recht nnbestandig; liisliche zweiwertige 

 Niobverbindungen sind nicht existenz- 

 fahig. Hierher gehort vornelimlich das 

 Nioboxydul NbO, das durch Reduktinn 

 vonKaliumt'luoxyniobatmitNatriumdarstell- 

 bar ist. DaB es eine chemische Verbindung 

 und kein Gemenge von Niob mit anderen 

 niedrigeu Nioboxyden ist, wird durch die I 

 Tatsache sehr wahrseheinlich, daB es durch 

 Chlor oder Salzsiiure in NbOCl 3 verwandelt 

 wird. Schwarzes Pulver vom spezil'ischen 

 Gewicht 6,3 bis 6,7, das die Elektrizitat 

 leitet; wurde friiher fiir metallisches Niob 

 gehalten. 



10. Verbindungen , in denen das 

 Niob dreiwertig erscheint (Niob(III)-Ver- 

 bindungen). 



Niobtrichloid NbCl 3 entsteht beim 

 Leiten des Pentachloriddampfes durch eine 

 gliihende Rohre oder bei der Einwirkung 

 von Oxychloriddampf auf erhitztes Mag- 

 nesium. Schwarze, metallglanzende, jod- 

 ahnliche Kristallmassen. Weder fliichtig 

 noch zerfliefilich; bestandig gegen Wasser. 



Nioboxyd Nb 2 3 (die Formel ist nicht! 

 ganz sicher) entsteht durch Reduktion 

 von Nb 2 5 mit Magnesium als blaulich- 

 schwarze Masse. 



Niobnitrid NbN (die Formel ist nicht, 

 ganz sicher) bildet sich bei der Einwirkung 

 von Ammoniak auf Niobchlorid und weniger 

 gut auf andere Niobverbindungen. Schwarzes, 

 beim Erhitzen leicht oxydables Pulver, das 

 die Elektrizitat leitet. Dreiwertige Niob- 

 verbindungen entstehen aus hoherwertigen 

 in Losung durch Reduktion mit Ziuk. 

 worauf die bei den Reaktionen angegebene 

 Blaufarbung beruht. Besonders bei Gegen- 

 wart von etwas FluBsaure und Ansauern 

 mit konzentrierter Salzsaure wird Niob- 



saure vollstandig reduziert, so daB darauf 

 eine Titrationsmethode der Niobsaure be- 

 griindet werden kaiui. 



11. Verbindungen in denen das 

 Niob vierwertig erscheint (Niob( lV)-Ver- 

 bindungen). 



Niobdioxyd NbO, (gewohnlich Tetr- 

 oxyd Nb 2 4 genannt) wird durch Reduktion 

 von Nb 2 5 mit Wasserstoff bei WeiBglut 

 als schwarzes, bliiulich schimmerndes Pulver 

 erhalten. 



Niobkarbid NbC ist durch Erhitzen 

 von Niobsaure oder saurem Kaliumniobat 

 mit Kohle und Natriumkarbonat auf 1500 

 zu erhalten. Bei niedriger Temperatur 

 eiitliillt das Reaktionsprodukt noch Stick- 

 stoff (vielleicht ein Gemenge von Karbid 

 und Nitrid). 



Niobsulfid, das aus Nb 2 5 durch mit 

 Schwel'elwasserstot'f beladenen Schwefel- 

 kohlenstoffdampf entsteht, hat wahrschein- 

 lich die Formel NbS 2 ; das in der Literatur 

 angegebene Oxysulfid existiert nicht. 



12. Verbindungen, in denen das Niob 

 fiinfwertig ist (Niob (V)-Verbindungen). 



Hierher gehb'ren die meisten Niobver- 



bindungen. AuBer clem Jon Nb ist 



auch noch NbO --- vorhanden. Die Salze 

 dieser beiden lonen werden hydrolytisch 

 gespalten und liefern dabei Nb 2 5 oder 

 dessen Hydrate. Die diesen Jonen ent- 

 sprechenden Verbindungen (besonders 

 NbF 5 und NbOF 3 ) bilden die Neutralteile 

 bestiindiger komplexerer Anionen. In 

 diese Gruppe gehoren auch die Niobsaure 

 und ihre Salze. 



Niobpentafluorid NbF 5 ist durch 

 Einwirkung von Fluor auf erwarmtes Niob 

 oder aus NC1 5 durch wasserfieie FluBsaure 

 zu erhalten. Farblose Kristalle. Schmelz- 

 punkt 75,5. Siedepunkt 217 bis 220; sehr 

 hygroskopisch und klar in Wasser loslich. 

 Beim - Eintragen des Fluorids in Natron- 

 lauge entsteht Fluoxyniobat. AuBerdem 

 existieren zahLreiche Metallniobfluoride, 

 Fluoniobate, welche sich bilden, wennman 

 Niobsaure oder FluoxyniobatlOsungen in 

 viel FluBsaure lost und Metallkarbonate 

 hinzusetzt. Die Fluoniobate sind kristal- 

 lisiert und entsprechen hauptsachlich den 

 Typen: 2MeF.NbF 5 und 3 NbF 5 .5 Me"F a . 

 xH 2 0. 



Nioboxyfluorid NbOF 3 entsteht 

 durch Zersetzung von NbF 5 oder durch 

 Einwirkung von Chlorwasserstoffgas auf 

 die rotgliihende Schmelze von Nb 2 5 in 

 CaF 5 . Von diesem Oxyflunrid leiten sich 

 zahlreiche komplexe Verbindungen ab, 

 welche dargestellt werden, inclem zu den 

 Losungen von Nb,0 5 in wenig FluBsaure 

 (bei viel FluBsaure entstehen die komplexen 

 Fluoniobate) Metallfluoride zugeset/,t werden. 



