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Stickstoffgruppe (Mob Tantal) 



Diese Fluoxy niobat e sinil die bestandig- 

 sten Niobverbindungen, z. B. K,NbOF 5 . 

 H 2 0; (NH 4 ) 2 NbOF B ; ZnNb()F" 3 .2H 2 O; 

 3NbOF 3 .5KF.H,0: NH 4 NbOF 4 ; K 3 NbOF 6 . 



Niobpentachlorid Nb('l 5 wird dar- 

 gestellt durch Einwirkung von Chloi juif 

 Niob bei 200 oder auf das durch Gluhen 

 von Nb 2 3 niit Kohle erhaltene Produkt, 

 durch Erhitzen von Nb 2 5 mit Chlorver- 

 bindungen (PC1 3 , CC1 4 ) ini zugeschmolzenen 

 Knhre oder durch Behandlung von Nb 2 5 mit 

 Chlor und Schwet'elchloriir. Gelbe - - in 

 ganz reineni Zustande weiBe - Nadeln. 

 Sehinelzpiinkt 194. Siedepunkt 240,5. 

 In organisehen Losungsmitteln loslich; 

 an der Lul't zerflieBlieh; gibt mit Wasser 

 Nb,0 5 oder seine Hydrate. 



Nipboxychlorid NbOCl 3 entsteht 

 bei einein Teil der Chloriddarstelluiigs- 

 methoden als Nebenprodukt. WeiBe, seiden- 

 gliiuzende Masse, die bei ca. 400 sublimiert. 

 Bildet aueh komplexe Salze vom Typus 

 MeNbOCl 4 und Me 2 NbOCl 6 . 



Das Pentabromid, Oxybromid und 

 Jo did sind analog. 



Niobpentoxyd Nb 2 5 entsteht bei 

 der Verarbeitung der Niobmineralien durch 

 Gliihen der Niobsiiure und auch sonst leieht 

 bei dei Oxydation verschiedener Niob- 

 verbindungen. WeiBes, beim Erhitzen vor- 

 iibergehend gelb werdendes Pulver. Dichte 

 4.4 bis 4,5. Die Hydrate des Pentoxyds 

 sind die Niobsauren. Sie entstehen bei 

 der Hydrolyse des Niobchlorids, durch 

 Zersetzung der Alkaliniobate mit Schwefel- 

 oder besser Kssigsa'ure sowie durch Auf- 

 losung einer Xiobsiiurekaliumbisiilfat- 

 schmelze. Die mit Sulfat hergestellte Siiure 

 ist leiclit ctwas Sulfathaltig. Beschnrlini 

 sind die Hydrate 3Nb z 5 .4H a O und 

 3Nb 2 B .7H 2 C). Die Hydrate "sind in 

 \Vasser unloslich. Keben a,ber leiclit kolloidale 

 Ldsunuen. Die Ninbsiiure ist der Zinnsiiure 

 ahi'lich. Frischgefallte Niobsiiure - ist in 

 Natronlauge uder Natriumkaibonatldsung 

 leiclit loslich, die L r ealieiMe Siiure daueu'en 

 schwer oder uiilcislich. Kolloidale Niob- 

 siiure wird durch Schmelzen von Nb 2 3 mit 

 Alkali und Dia,lysieren hergestellt ; d'ie kol- 

 loidale Losung ist nicht besliindi^ und ko- 

 aunliert durch Kohlendioxyd schlechter als 

 die analoge Tantalsaure. l>ie Niobale 

 \venlen gowiilinlich (lurch Ziisaminen- 

 ^i-hinelzen del Niobsanie niit den ent- 

 s|irecl)enden Oxyden, Hydroxyden. Kar- 

 boiiaten dargestellt. Sie, enthalten Base 

 mid Siiure in den inaiiiiinl'aehsten Vcr- 

 hallnissen: (loch ist die Individiialiliil der 

 beschriebenen Sa.lze ebensowenig \vie ihre 

 Koustitution oder ihr Molekelgewicht sicher 

 gestellt. Nur ein Teil der Alkalisalze is1 in 

 \Va-ser Icislich. Kine Reille von .\mlialen 

 isi, auf die Typeu der Orthoniobsaure 



H 3 Nb0 4 , dei Pyroniobsaure H 4 Nb 2 O r 

 und einer Hexauiobsiiure H s Nb 6 19 zu- 

 nickfiihrbar. Mit anderen Siiuren bildet 

 Niobsiiure Komplexe, z. B. die Nioboxal- 

 siiure. Durch Wasserstoffsuperoxyd ent- 

 stehen die Ueberniobsaure HNb0 4 und 

 ihre Salze. 



Literatur *. lei ,,Taninl". 



W. llerz. 



6) Tantal. 

 Tantal. Ta. Atomgewicht 181,5. 



1. Atomgewicht. 2. Vorkommen. 3. Ge- 

 schichte. 4. Darstellung. 5. Vcrwendung. 

 6. Charakte'ristik. 7. Eigenschaften des Ele- 

 mentes. 8. Legietuiigen. 9. Analytisches Ver- 

 halten. 10. Verbinilungen, in tlenen das Tantal 

 niedriger als fiintwertig erscheint. 11. Ver- 

 bindungi'ii , in denen das Tantal funfwertig 

 erscheint. 



1. Atomgewicht. Die internationale 

 Atomgewichtskommission gibt fiir 1912 das 

 Atomgewicht des Tantals zu 181,5 niit einer 

 wahrscheinlichen Unsicherheit in der ersten 

 Dezimalen an. Dieser Wert ist in TJeber- 

 einstiminung mit der Avogadroschen 

 Eegel (Dampfdichte von TaCl 6 ), der Kegel 

 von Dulong und Petit, der Lehre vom 

 Isomorphismus und dem periodischen 

 System der Elemente. 



2. Vorkommen. Die natiirlich vor- 

 kommenden Tantalverbindungen sind Salze 

 der Tantalsaure. Das Eisentantalat, der 

 Tantalit, kommt stets mit Niobit zu- 

 sainmen vor, wie iiberhaupt Niob und 

 Tanial fast innner gemeinsam auftreten 

 (s. ,,Niob" unter 2). 



3. Geschichte. Das Tantal wurde 1802 

 von Ekeberg in zwei nordischen Mineralieii 

 entdeckt. tange Zeit wurden Niob und 

 Tantal fiir identisch gehalten, bis Kose 

 1844 den Nachweis ihrer Verschiedenheit 

 erbrachte. Die Reindarstellung des Metalles 



erst 1904 Werner von Bolton aus. 



4. Darstellung. Ueber die Verarbeitung 

 der Tantalerze vgl. das bei ..Niobdar- 

 stellung" gesagte. Die Gewinnung des 

 reincn Metalles erfolgt durch elektrolytische 

 Heduktion des Tantaltetroxyds, durch 

 Rediiktion des Tantalpcntoxyds mit nicht 

 zu viel Kohle bei WeiBglut im AVasser- 

 stoffstroine, oder durch Schmelzen des 

 iinreineii durch Rediiktion von Kaliuin- 

 lliiiiiaiitalat mittels Kalium erhaltenen 

 Tanlal|iulvers im elektrischen Lichtbo'j-en 

 cines Vakuumofeiis. 



5. Verwendung. Wegen seines holien 

 Schmelzpuiiktes und seiner starken Licht- 

 emission bei holier Tempcratur 1'indet 

 das Tantal als Gliihl'aden in elektrischen 



