Stickstoffgruppe (Tantal) 



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Lampen Verwendung. Bei normalem Be- 

 triebe verbraucht die Lampe 1,5 Watt; die 

 Temperatur des Gliihfadens betriigt etwa 

 1750. Tantal ist auch zur Herstellung 

 saurebestandiger GefiiBe empfohlen worden. 



6. Charakteristik. Das Tantal ist das 

 hiihere Homologe des Niobs und verhalt 

 sich ihin sehr iihnlich. Die niedriger wertigen 

 Verbindungen treten beim Tantal sehr 

 zuriick. 



7. Eigenschaften des Elementes. 



a) Physikalische Eigenschaften. 



Platingraues duktiles Metal], das sich zu j 



feinstem Blech auswalzen und Draht ziehen , 



laBt. Dichte 16,6. Schmelzpunkt 2850.; 



Spezifische Warme 0,0365. Spezil'ischer elek- 



trischer Widerstand (1 in Lange, 1 qmm 



Querschnitt) 0,165; er wechselt nach der 



Vorbehandlung des Metalles und ist bei der 



Temperatur der Tantallampe etwa 6mal 



so groB wie bei Zimmertemperatur. Tantal 



ist paramagnetiscb ; die Suszeptibilitat 



nininit mit steigender Temperatur ab. Harte 



6 bis 6,5. Brechungsindex 2,05, Absorptions- 



koeffizient 2,31, ReflesdonsvermSgen 43,8 % 



gegen gelbes Licht. Durch Verunreinigungen, 



wie sie das frtiher hergestellte unreine 



Metall immer enthielt, werden die physika- 



lischen Eigenschaften sehr veriindert. Tantal 



ist vielleicht ein wenig radioaktiv. b) Chemi- 



sche Eigenschaften. Das Metall ist bei 



gewohnlicher Temperatur lul'tbestandig, 



bei hoherer Temperatur oxydiert es sich 



oberflachlich. Ganz diinner, in Luft oder 



Sauerstoff erhitzter Tantaldraht verglimmt 



mit weiBer Flamnie. Beim Erhitzen nimint 



Tantal Wasserstoff auf, wobei das Metall 



kristallinisch und sprode wird. Die Reaktion 



zwischenWasserstoff und Tantal istreversibel. 



Die Art der Binclung des Wasserstoffs ist 



noch nicht bekannt; die Verhaltnisse liegen 



hier ganz ahnlich wie bei der Aufnahme von 



Wasserstoff und Palladium. In der Glii-h- 



hitze nirnmt Tantal auch Stickstoff 



wahrscheinlich unter Nitridbildiing -- auf. 



0,5 % Kohle niachen das Metall barter; 



bei 1 % Kohle wircl es bereits sprode. 



Halogene greifen das Metall an. Fluor am 



meisten, Jod am wenigsten. Ganz reines 



Tantal lost sich nur in FluBsiiure, unreines 



auch in kochender konzentrierter Schwefel- 



siiure. Alkalilaugen sind ohne Wirkung; 



durch schmelzende Alkalien zerfiillt das 



Tantal in kristallinische Klumpen. Wirkt 



im Gliihzustande reduzierend. c) Kolloi- 



dales Tantal ist durch Zerstaubung im 



Hochspannungsbogen zu erhalten. Das 



Isobutylalkoholsol ist in diirchfallendem 



Lichte braunschwarz, in ret'lektiertem 



schwarz. 



8. Legierungen. Mit Eisen entsteht 

 ein duktiler, harter Regulus von <> bis 10% 

 Tantal (Tantal wirkt wie Vanadium). Mit 



Molybdan und Wolfram gibt Tantal Le- 

 gierungen in jedem Verhaltnis. I'nter den 

 Aluminiiimlegierungen existiert die Ver- 

 bindung TaAl 3 . 



9. Analytisches Verhalten. Die 

 Tantalreaktionen sind denen des Niobs 

 iihnlich (s. d.). Die kleinsten Mengen Tantal 

 neben Niob erkennt man beim Versetzen 

 einer konzentrierten Liisung von Tantal- 

 und Niobsaure in FluBsiiure mit Fluorkalium: 

 es entsteht das schwer losliche K 2 TaF 7 , 

 das beim Kochen in das noch schwerer los- 

 liche Oxyfluorid KaTajOjF^ iibergeht; die 

 analngen Niobsalze sind leicht loslich. 



10. Verbindungen, in denen das 

 Tantal niedriger als fiinfwertig erscheint. 

 Durch Erhitzen von TaCl 5 mit Natrium- 

 amalgam im Glasrohr, Auflosen des Reak- 

 tioiisproduktes inSalzsaure unclEinengen der 

 LiJsung unter vermindertem Druck erhalt 

 man Tantalchloriir, dem die eigen- 

 artige Formel (Ta 6 Cl 12 ).CT 2 .7H.,0 zukommt. 

 Smaragdgrune hexagonale Kristalle. Analog 

 entsteht das Tantalbromiir (Ta 6 Br 12 ). 

 Br 2 . 7H 2 0. Durch Ohio r-resp. Jodwasserstoff 

 entstehen claraus die gemischten Haloide 

 (Ta 6 Br 12 ).Cl 2 .7H 2 und (Ta 6 Br,,). J 2 .7H 2 0: 

 mit Natronlauge fallt aus der Bromur- 

 Iosunc;einHydroxvd (Ta 6 Br,,).(OH) IOH.,0. 

 Tantaldioxyd Ta0 2 (Ta 2 4 Tetroxycl) 

 wird durch starkes Gliihen von Ta 2 5 in 

 Kohletiegeln oder durch Reduktion mit 

 Magnesium gewonnen. Tiefgraue, unge- 

 schmolzene Masse. Beim Erhitzen von 

 Ta 2 5 in mit Schwefelwasserstoff beladenem 

 Schwefelkohlenstoffdampf am besten auf 

 900 entsteht Tantaldisulfid TaS 2 . Grau- 

 schwarze, iiber 1200 kristallinisch werdende 

 Masse. Durch Zusammenschmelzen von 

 Ta 2 5 mit Natriumkarbonat und Kohle 

 auf 1500 bildet sich Tantalkarbid TaC; 

 messinggelbe feine Nadeln; bei niedrisjerer 

 Temperatur hergestellt ist es etwas Stick- 

 stoffhaltig und enthalt vielleicht Tantal- 

 nitrid TaN. Dieses entsteht auch aus 

 N 5 Ta 3 (s. d.) durch Erhitzen auf WeiBglut 

 im trockenen Ammoniakstrom. 



11. Verbindungen, in denen das 

 Tantal fiinfwertig erscheint (Tantal(V)- 

 Verbindungen). 



Tantalfluorid TaF 5 wird durch Ein- 

 wirkung von Fluor auf Tantal oder aus dem 

 Chlorid durch wasserfreie FluBsiiure her- 

 sjestellt. Farblose, stark lichtbrechende 

 Kristalle. Schmelzpunkt 96,8. Siedepunkt 

 229,5. Dichte bei 15 4,981. An der Luft 

 zerflieBlich; klar in Wasser loslich. Lost 

 | man Tantal oder Tantaloxyd in FluBsaure. 

 so erhalt man Losungen von Tantalfluorid. 

 aus denen beim Einengen verschiedene 

 Verbindungen auskristallisieren, die wohl 

 als Verbindungen von Tantalsiiure und 

 FluBsiiure anzusehen sind. Durch Metall- 



