Stochiometrie 



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jedes Elementes durch dessen Atomgewicht 

 dividiert, so daB sich die der Mengeneinheit 

 des Stoffes entsprechende relative Atomzahl 

 ergibt. Wird jeder dieser Quotienten durch 

 den kleinsten von ihnen dividiert, so resul- 

 zieren die Atomzahlen der gesuchten Formel. 

 Es sei z. B. ein aus C, X, H. bestehender 

 Stoff mit folgendem Ergebnis beziiglich der 

 relativen Mengen m (pro Gramni) analysiert 

 worden. 



Element 111 



C 0,3139 



H 0.01320 



0.4888 



N 0.1834 



Daraus ergeben sich die pro Gramm vor- 

 handenen atomaren Mengen zu 0.3139: 

 12,00, == 0,02615 fiir (', 0,01320:1,008 = 

 0,01310 fiir H, 0,4888:16.000 = 0,03055 fiir 

 0, 0,01834:14,004 = n.oililO fiir N. Die 

 Zahlen fiir X und H sind identisch und 

 kleiner als die anderen; die Division ergibt 

 C 1 , 995 N 1 H 1 2 , 332 . Der Koefl'izient von C 

 weicht nur so wenig von 2 ab, daB man, 

 vorausgesetzt, daB die Experimentalkritik 

 der ausgefiihrten Analyse das erlaubt, inn 

 gleich 2 annehmen darf. Bei dagegen 

 ist das ausgeschlossen. Da nun gebrochene 

 Koeffizienten auf Grund des Atombegriffs 

 ausgeschlossen sind, so miissen alle Koeffi- 

 zienten der Formel mit einem (ganzzahligen) 

 Faktor multipliziert werden, der die Zahl 

 2,332 in eine ganze Zahl verwandelt. Der 

 kleinste mogliche Faktor ist 3, da 3.2.332 = 

 6,996, was innerhalb der Fehlergrenze gleich 7 

 ist. Demnach ist zu sehreiben C 6 H 3 N 3 7 als 

 kleinste in diesem Falle mogliche Brutto- 

 formel. Naturlich ist aueh jedes ganzzahlige 

 Multiplum dieser Formel moglich; die Ent- 1 

 scheidung dariiber, ob man zu schreiben hat 

 C 6 H 3 N 3 7 oder(C 6 H 3 N 3 7 ) 2 ,(r 6 H 3 N 3 7 ) }0 usw. 

 ist aus anderen Beziehungen zu gewinnen. 

 Ferner muB, besonders bei einigermaBen 

 komplizierten Stoffen, die Frage nach der 

 Reinheit des Stoffes und nach der Fehler- 

 grenze der Analyse in Betracht gezogen wer- 

 den. Wenn z. B. bei einem Kohlenwasser- 

 stoffe 84,96% C und 14,99% H gefunden 

 werden, so erhalt man 84,96:12,00 = 7,080 C 

 und 14.99:1.008 = 14,87 H. Das Verhaltnis 

 beider Zahlen ist 14,87:7,080 = 2,103, und 

 es werde angenommen, daB diese Zahl auf 

 etwa 1% richtig sei. Dann ist die kleinste 

 ganze Zahl, mit welcher multipliziert 2,103 

 eine Zahl ergibt, die von einer ganzen Zahl 

 hochstens urn l%o abweicht, gleich 19, weil 

 19.2,103 == 39,96, so daB also C 19 H 38 zu 

 setzen ware. Indessen ist 20.21,03 = 42,06, 

 was kaum mehr von einer runden Zahl ab- 

 weicht und C 20 H 42 ergeben wiirde. Eine 

 Genauigkeit von 1/ 00 ist bei einer solchen 

 Analyse, ganz abgesehen von der Frage, 

 ob ubernaupt ein hinreichend reiner Stoff 



vorliegt, nur bei sehr groBer Sorgfalt /.u 

 erzielen, selbst wenn man beide Elements 

 direkt bcstimmt und nicht etwa das eine 

 als Different gegen 100% berechnet: und 

 es kann demnach in einem solchen Falle 

 ohue Hinzuziehung anderer Kriterien eine 

 sichere Entscheidung nicht gefallt werden. 

 Leichter ist eine solche meist claim zu treffen, 

 wenn noch ein drittes Element (oder meh- 

 rere) in dem Objekt enthalten ist, besonders 

 wenn dieses cinen geringcn Bruchteil aus- 

 maeht und genaii bestimmbar ist, wie etwa 

 ein Halogen. Z. B. wird num. wenn 79,10% 

 C, 4,28% H und 10.70 ",,(.'1 get'unden wc.rdc-ii 

 sind, demnach also die atomaren Mongcn 



79,10 4.28 16.70 

 sich verhalten wie j^ : ^ : ^ - 



13,98:9,02:1, unbedenklich C lt R,f:i an- 

 nelnnen. wiihrend. wenn kein Chlor zugegen 

 wiire, bei einem Atomverhaltnis von C:H = 

 13,98:9,02 = 1,55 es zweifelhaft sein kiinntc, 

 ob man C 14 H 9 , oder etwa C 7 Hn zu schreiben 

 hatte, was einem Atomverhaltnis von 1,57 

 entspricht. 



Mic scliiin erwalmte Hinzuziehung wei- 

 terer Kriterien kann in praxi weitgehend 

 dadurch ersetzt wivcl:n, daB man auf (irund 

 der Darstellung des Stoffes aus bekannten 

 anderen Stoffen schon vor der Analyse 

 eine Vermutung iiber die Formel haben kann, 

 und ohne dieses Mittel wiirde man in vielen 

 Fallen komplizierter organischer Stoffe iiber- 

 haupt hilflos sein. Andererseits kann uatiir- 

 lich eine solche vorgefaBte Meinung aueh 

 zu Irrtiimeni Veranlassung geben. und es 

 ist das aueh vorgekommen. 



Ist die Bruttoformel gewonnen, so muB 

 zunachst die Frage nach dem Molargewieht 

 entschieden werden, da ja die Bruttoformel 

 nur den kleinsten mijglichen Wert angibt und 

 statt ihrer eventuell ein ganzzahliges Multi- 

 plum zu wiihlen ist: hieri'iir kommen die im 

 Artikel ..Molekularlehre" angefiihrten 

 Prinzipien in Betracht. Soclann muB ver- 

 sucht werden, durch Unterteihuig der Ele- 

 mente und ihrer Atomzahlen in einzelne 

 Gruppen (Radikale) und eventuell durch 

 raumlich verschiedene Anordnung dieser 

 Gruppen in graphischer Darstellung die 

 Zustandseigenschaften und das Verhalten des 

 Stoffes bei Urnwandlungen mogliclist voll- 

 kommen iiuszudriieken, wobei die Frage n 

 ; der Isomerie, Metamerie usw. zu entscheiden 

 sind. Hieriiber ist Niiheres in clem Artikel 

 ,,Chemische Formeln" zu finden. 



Aueh iiber die Valenz der einzelneu Ele- 

 mente in der vorliegenden Verbindung ist 

 AufschluB zu suchen. Im allgemeinen liil.it 

 sich diese aus den Umsetzungsgleichungen 

 der Reaktionen mit anderen Stul'tVn alileiten. 



3. Reaktionsgleichungen. Die Aufgabe 

 einer solchen Gleichung ist es, die in che- 



