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mischem MaBe. d. h. in Molen, ausgedriickten 

 Mengenverhaltnisse darzustellen, nach wel- 

 l-he n (lie gegenseitige Einwirkung verschie- 

 dener Stoffe aufeinander erfolgt. Z. B. soil 

 die Gleichung 



A+3B = C+D + E 



besagen, daB aiis eiuem Mol des Stoffes A 

 und 3 Mol des Stoffes B je ein Mol der Stoffe 

 I'. l>, E entsteht. Damit 1st nicht gesagt, 

 daB, wenn man diese Mengen von A und B 

 zusammenbringt, diese unter alien Um- 

 standen vo'llig in die angegebenen Mengen 

 von C. D. E iibergehen und ihrerseits 

 vo'llig verschwinden. Dies braucht nicht 

 nur nicht der Fall zu sein, denn die Gro'Be 

 des Umsatzes wird diirch auBere Um- 

 stiinde (Temperatur, Druck, Konzentration 

 usw.) sowie die Affinitatsgro'Ben der ein- 

 zelnen Stoffe bestimmt (vgl. den Artikel 

 ..(.'liemische Verwandtschaftslehre"), 

 -ipiidern kann auch nie eintretcn, wie man 

 annehmen nuiB, weil sonst thermodynaniisch 

 unmogliche Kpnsequenzen erfolgen miiBten 

 (vgl. den Artikel ..Chemisches Gleich- 

 gewicht"). Die Gleichung soil vielmehr 

 nur besagen, daB, wenn aus A und B die 

 Stoffe C, D, E entstehen sollen, clabei zur 

 Bildung je eines Moles C, D, E von A ein 

 Mul und von B 3 Mol verbraiicht werden 

 miissen, wenn aber nur je \ 1(l Mol C, D, E 

 gebildet wird, auch nur ' 10 Mol A und 3 /io 

 Mol B verbraiicht werden. sowie daB. wenn 

 in dieser Reaktion 1 Mol C entsteht, zugleieh 

 auch je 1 Mol von D und E entstehen. DaB 

 die GroBe des Umsatzes u. a. von den 



Mengenverhaltnissen abha'ngt, geht klar aus 

 der Antwort auf die Frage hervor, was ge- 

 schehen wiirde, wenn man 1 Mol A init nur 

 2 Mol B zusammenbrachte. DaB in dieseni 

 Falle gar nichts erfolgen wtirde, kann man 

 unmoglich annehmen, und es laBt sich ja 

 das Eintreten der Umwandlung auch ana- 

 lytisch nachweisen. Es konnte dann natiir- 

 lich von C. D und E nur eine kleinere Mniire 

 als 1 Mol gebildct werden, weil ja die Menge 

 von B nicht ausreichen wiirde. Demnach 

 muB also auch von A ein Rest bleiben. Das 

 Endprodiikt ist somit ein Gemisch von 

 (', D, E. A und eventue',1 B. Das Vorliegen 

 soldier Gleichgewichtserscheiiiungen wird in 

 der Formel auch vielfaeh durch andere Svin- 

 bole amredeutet. z. B. 



A + 3B : 



A -f 3B : 



: C + D + E 

 : C + D + E 



womit zugleieh ausgedriickt ist. daB der 

 ProzeB auch umgekehrt vor sich gehen kann, 

 indem aus den Ausgangsstoffen C, D, E 

 die Produkte A und B gebildet werden. 



Weiterhin soil aber die Formel zuin Aus- 

 druck bringen, daB die Gewichtsmengen von 

 A und B. die beim Umsatz verbraucht wer- 

 den. zusammen gleich der Summe der ent- 

 sprechenden Mengen von C, D, E sind; 

 denn dies ist eine Konsequenz des Prinzips 

 von der Erhaltung der Masse bei chemischen 

 Reaktionen (vgl. den Artikel ,,Atomlehre"). 

 Die Formel muB also auf beiden Seiten des 

 Gleichheitszeichens fiir jedes Element in 

 sumnia gleiehe Koeffizienten haben: z. B. 



Ni + HjSOi NiS0 4 + H 2 



Nickel -f- Schwefc-lsaure = Xn.k- Nnlf.it + \Vasserstoffgas 



INi I'll 

 IS 40 



2 ^CaO |: 2('a 20 



Calcium -j- Sanerstoffgas ^ Calciumoxyd 



3H 2 S0 4 =(.' 6 H,M1 2 + :iZuSO 4 -f 2H. 



" nzol -j- Zink -J- Schwefclsaure = Anilin + 2inksulfat + \\'asse 



6C, 11H, 3Zn, 3S IN, 140. 



Natiirlifli kminte in jedem dieser Fiille 

 ein Mitltipluin der Koeffizienten geschrieben 

 weiden, aber dann miiBte fiir "jeden das 

 gleiche gewiihlt werden, z. B. 



3.C,H 5 N0 2 + 9Zn + 9H,S0 4 = 3C 9 H 5 NH 2 

 + 9ZnS0 4 6H 2 



wobei, wie iiblich (vgl. den Artikel ..('lie- 

 mische Formeln"), die auf jeden ganzen 

 Stoff beziiglichen Koeffizienten vor die Formel 

 gestellt werden. (3C,H 5 NO 3 bedeutet drei 

 Mol Nitrobenzol, (C,H 5 N0 2 ) 3 wiirde ein Mol 

 eines Stoffes bedeuten, der aus drei Mol 

 Nitrobenzol kondensiert ist.) Man schreibt 

 stets die niiiglichst einfache Formel. ohne 

 dainit irgendeine Annahme iiber die wahren 

 Molargewichte der reagierenden Stoffe zu 



verbinden, da iiber diese nur in speziellen 

 Fallen (Gase, verdiinnte Losungen) eiwas 

 ausgesagt werden kann, und da hier, wo es 

 sich nur uin relative Zahlen handelt, das 

 wahre Molargewicht nicht in Betracht 

 kommt. Aus dem Koeffizienten, init dem 

 ein Stoff (ein Element) in einer Gleichung 

 mindestens auftreten muB, kann man 

 Schliisse auf die Valenz ziehen, z. B. 



Fe + 2HC1 FeCl 2 + H 2 



Eisen + ChlorwaoSerstoff = Fcrrochlotid 4- Wasserstoffgas 



(Eisen zweiwertigi 

 L'Ke + tiHfl + 0, == 2FeCl a -f 311,0 



Eis + wtoff zon = F" chi " d + llot'fgl; 



(Eisen dreiwertig). 

 Da gasformiger Wasserstoff durch die 



