Stoehiometrie 



(Zimmertemperatur) und gleicher Kon- ! 

 zentration die Unterschiede der Dichten 

 fiir verschiedene Sake gleichen Typs nahezu 

 konstant sind. Diese Differenzen, die man 

 als ,,Moduln" bezeichnet, entsprechen also 

 den Volumsteren der reinen Stoffe (s. S. 673). 

 Die Konzentration ist luerbei in Aequi- : 

 valenten pro Liter ausgedrilckt. In der 

 folgenden Tabelle fiir normale Konzentration 

 bedeuten die Zahlen die Dichten (Wasser 

 = 1) bei 18. 



KC1 1,0449 KN0 3 1,0602 



NaC'l 1*0391 NaN0 3 1,0544 i 



die Tatsache, daB bei der Neutralisation einer 

 Saure mit einer Base Volumanderungen 

 auftreten, die gleichfalls nahezu additiv 

 aus je einer der Saure und der Base zu- 

 kommenden Konstanten berechenbar sind. 

 Kapillaritat und Kompressibilitat. 

 Die Beeinflussung der Oberflachenspammng 

 durch Zusatze ist eine sehr stark individuelle 

 Eigenschaft. Bei wasserigen Salzlosungen 

 jedoch hat man gewisse einfaehe stoehio- 

 metrische Relatiouen finden konnen. Bei 

 Losungen von 1,5 Mol/Liter haben die 

 Oberflachenspannungen bei 18, \venn die 



Na 

 NH,, 



*, 



,-_,..,. 

 i?2n 



0,045 

 0*040 

 0,015 

 0,041 

 i35 

 0,070 



i/,Cu 



00 

 0^056 



'I' 1 -' 

 Ag 

 Cl 

 Br 



., s , 4 

 '"Co., 

 Ift'n, 



0,057 

 0^076 

 0,118 

 0,120 

 0,000 

 0,034 



0012 

 o'oi5 



Daraus ergibt sich z. B. die Dichte von 

 zu 1,000 + 0,035 + 0,020 = 1,055, 

 wahrend 1.057 gefunden wurde. Natiirlicli 

 wiirde man auch alle Aniouenwerte um einen 

 bestimmten Betrag erhohen, die Kationen- 

 werte um ebensoviel vermindern konnen, 

 um die Darstellung zu ermoglichen. Die 

 Zahlen haben also nur relative Bedeutung. 



Bezeichnet man die um 1 verminderte 

 Dichte d wasseriger Losungen, dividiert 

 durch die Aequivalentkonzentration c, als 



Aequivalentkontraktion k = , so er- 

 geben sich gleichfalls ziemlich einfaehe Ver- 

 haltnisse. Man findet also z. B. bei einer 

 doppelt normalen Lb'sung von Bad, die 

 Dichte uach 



d = k . c + 1, 



da nun k nichts ancleres ist als die Summe der 

 Moduli! (s. oben), so wird 



d = 1 + 2 . (0,088 + 0,000) = 1,176 

 wahrend 1,177 gefunden ist. 



Diese Beziehung gilt bis zu mehrfach 

 normaler Konzentration hinauf, jedoch 

 stronger bei hoherer Verdiinnung; die Addi- 

 tivitat wird also bei steigender Konzentration 

 zuiiehmend konstitutiv beeinfluBt. Sie bietet 

 praktischen Nutzen. 



In engem Zusammenhange mit ihr steht 



h nere Zahl, zeigt als das entsprecheude 

 Nitrat, ebenso jedes Ammonsalz eine kleinere 

 als das Kaliumsalz, daB jedoch kleine Aus- 

 nahmen vorhanden und die Differenzen 

 (Moduln, s. oben) durchaus nicht fiir ganze 

 gerien konstant sind. 



Ganz ^ aloge v fj iait r e zeigt - die 



Kompressibilitat, welehe bei wassengen 

 Losungen durch Salze erniedrigt zu werden 

 pflegt. Fiir die Losungen der vorstehenden 

 Tabelle sind in der folgenden die (durch die 

 Konzentration div idierten) Konipressibili- 



taten verzeichnet, wobei die des reinen 

 w . 



Alle Werte fiir Na-Salze sind kleiner als 

 die fiir K-Salze, alle fiir Chloride kleiner als 

 fiir Bromide. Die Differenzen sind wesent- 

 lich besser konstant als bei der Oberflachen- 

 spaiimmg, ein Resultat, das aus theoretischen 

 Griinden zu erwarten ist. 



Die Erhohung bei NH 4 OH hangt mit 

 dessen abnorm kleiner elektrolytischer Dis- 

 soziation zusammen. 



Weitere Untersuchungen an Losungen 

 haben zwar ziemlich viel Zahleninaterial, 

 jedoch wenig einfaehe Regeln zutage ge- 

 fordert. 



Lichtbrechung. Auch hier lassen sich 

 einfaehe Regeln nicht geben. Als Haupt- 

 tatsache ist hervorzuheben, daB bei binaren 

 fliissigen Gemischen das Refraktionsaqui- 

 valent (s. die Artikel ,,Molekularlehre" 

 und,,Lichtbrechung") nurwenig von dem 

 nach der einfachen Mischuiigsregel berech- 



