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Synthese (Elektrosynthese) 



u nd Farradays Gesetz hat sich bis jetzt 

 nicht bestatigenlassen. Inwiewcit Strahlungs- 

 erscheinungen, z. B. kurzwellige sich an der 

 Wirkung beteiligen (Photosynthesen), ist 

 zurzcit unbekannt. Doch ist hier das 

 Gebiet der erstmaligeu Auffindung inter- 

 essanter Stot'fe. z. B. des Schwefelperoxyds 

 (S 2 7 ), einer als Stickstoi'ftrioxyd (N 2 8 bezw. | 

 N0 3 ) aufgefaBten Substanz und einer Reihe ! 

 hochmolekularer anorganischer und orga- j 

 nischer Verbindungen von groBtenteils noch 

 ganz unbekannter Konstitiition. 



Man hat es in synthetischer Hinsicht liier 

 hauptsachlich mit einer die Anlagerung, 

 Kondensation und Polymerisation begiin- 

 stiucnden Elektrizitatsform zu tun. So ver- 

 mogen sich unter ihrem EinfluB die Elemente 

 Stickstoff (N 2 ) und Sauerstoff (0,) zu Stick- 

 ztoffoxyden bis herauf zum Trinxyd (s. oben) 

 zu verbinden, der Wasserstoff (H 2 ) mit dem 

 Saneistofl' zu Wasser (H 2 0), mit dem Chlor 

 K'l,) zu Chlorwasserstoi'i' (C1H), Chlor und 

 S;nirrstoff zu ujiterehloriger Saure ii'UM. 

 Stickstoff und Wasserstoff unter Auftreten 

 von Gleiehgewichtszustanden (s. S. 981) zu 

 Ammoniak (NH 3 ). Vereinigungen inelirerer 

 Elemente linden ebeufalls, nber nicht immer 

 glatt statt. So von Stickstoff , Wassersluff und 

 Sauerstoff zu Animoniumnitrit (NO^NHj). 

 Dasselbe entsteht auch aus Stiekstoff und 

 Wasserdampf. Hierbei bildet sich alier stets 

 etwas freie salpetrige Siiuiv iXIIO.,). Als 

 Stiitzpunkt dafiir, daB zunadist aus Stickstoff 

 und deu Zerfallsprodukten des Wassers Sauer- 

 u nd Wasserstoff sich Ammoniak und salpe- 

 trige Saure gebildet und diese beiden sich 

 dann zum Animoniumnitrit vereinigt haben. 

 Audi stufenweise Synthese findet statt. 

 Mit wenig Wasserdampf bildet Ammoniak 

 Hydroxylamin (NH 2 OH), mit viel, Aiiiino- 

 niiimnitrit und Nitrat (M1,N<> :1 ). Ferner 

 erfolgen Oxydationen durdi Vereinigung mit 

 Sauerstoff, aber zum Teil auch nicht glatt. 

 So entsteht aus Kohlenoxyd Kolileudinxyd 

 in histinimtem Betrage (CO + = C0 2 ). 

 Aus Schwefeldioxyd (SO.,) und Sauerstoff 

 wahrscheinlieh unter Zwischenbildung von 

 Schwefcltrioxyd (S0 3 ) und Alispaltinrj ron 

 Sdiwefel (S) das ScWefelperoxyd |S,() 7 ), 

 das Anhydrid der Perschwefelsaure. liei der 

 Bildung von Stickstoffdioxyd iNo.i aus 

 reinem Stickoxyd (NO) findet /.unadist eine 

 teilweise Spaltung des Oxyds unler Ent- 

 lassnng von Sauerstoff statt, wddier das 

 noch iibrige NO zu dem hioxyd oxydirrt. 



Bekannt ist die Polymerisation des 

 Sjiicrstol'fs zu Ozon (0 3 ),' eine der tedi- 

 nisdien Uarstellungsarten dieses \\ ii hi ium 

 Stoffes. Auch Cyan (CN) 2 erleidel I'dlyiui-ri- 

 sienini:. Ferner wird Kohlenoxyd teilwrisr 

 unter Kntbindung von Sauerstoff gespalten. 

 her udiildi'te Kohlenstoff tritt mit dem ver- 



bleibendeu Oxyd wahrscheinlieh zunachst zu 

 einem Kohlensuboxyd zusammen (vielleicht 

 C 3 2 ), welches sich dann sofort polymerisiert. 

 Es besteht wenigstens eine bemerkenswerte 

 Aehnlichkeit mit einem rein diemisch be- 

 reiteten polymeren Kohlensuboxyd (C 3 2 ), 

 einem Anhydrid derMalonsaure[CH 2 (COOH ), 

 4- 2 H 2 = C 3 OJ. Der Schwefelkohlenstoff- 

 dampf (CS 2 ) verhalt sich je nach den Bedin- 

 gungen fast noch eigentumlicher. In einem 

 Fall polymerisiert er sich unzersetzt fiir sich 

 zu schwarzbraunen, in alien Losunpmittdii 

 imloslichen Krnsten. Im Gemisch mit 

 Wasserstoff, Kohlenoxyd, Aethylen, Ace- 

 tylen entstehen Zusamnienlagerungen von 

 der aUgemeinen Formel [(3 5) (CS 2 ) 2 R] 

 worin R einer der eben genannten Substanzen, 

 ebenfalls schwarze bis braungelbe unlosliche 

 Massen. Dagegen konnen im anderen Fall 

 durch beigemengtea Kolileuoxydoder Wasser- 

 stoff Abspaltungen von Schwefel aus dem 

 Schwefelkohlenstoff stattfinden und es bildet 

 sich aus ihm dunkelgelbes Kohlenmonosulliil 

 (CS). LaBt man aber die Entladung durdi 

 Schwefelkohlenstoffdampf von 78 gehen, 

 der alsdann in einer auf 185 abgekuhlten 

 Vorlage verdichtet wird, so scheint sich gas- 

 formiges, bisher in dieser Form ganz un- 

 bekanntes Kohleiimoiiosulfid zu bildcn, 

 welches sich zunachst in Gegenwart von 

 Schwefelkohlenstol'f zu weiBen Bliittchen 

 kondensiert, die schon bei 215 anfaniren 

 sich zu braunen. welche Braunung bei 

 185 gewb'hnlich unter Detonation und 

 Lichterscheimmg erfolgt. 



Bei den organischen Verbindungen bestehen 

 ahnliche Verhaltnisse, wie bei den anorga- 

 nischen. Namentlich entstehen hier durch 

 Kondensation und Zusammenlagerung glei- 



j cher Elemente fltissige und feste, hoch- 

 molekulare Stoffe, die durch leichte Zer- 

 setzbarkeit, Verharzung, Sauerstoffaufnahme 

 und andere unangenehme Eigenscliaften der 

 Erforschung ihrer Konstitiition groBe 

 Schwierigkeiten in den Weg stellen. Von 

 den einfachen synthetisierten Verbindungen 

 sind vor allern die Aldehyde begleitet von 

 ihren Kondensations- und Polymerisations- 



' produkten zu nennen. So bilden Kohlenoxyd 

 und Wasserstoff den Formaldehyd (HCOH). 

 Sdnvefelwasserstoff statt Wasserstoff gibt 

 Thioll'ormaldehyd bezw. dessen Polymeres 

 ill('SH) x , aus Kohlenoxyd (CO) und 

 Median (CH 4 ) oder Acetyleu (C 2 H 2 ) und 

 Wasserdampf (I1..0) erhalt man durch 

 einfache Zusaminenla.sjerung den Acetaldehyd 

 (C' 2 H 4 0). Der Formaldehyd kann sich aber 

 in dem zuerst erwalmten Gemisch noch 

 weiter unter dem EinfluB der Entladiingen 

 veriindern und eincn festen gelben Stoff 

 liefern, der als ein leicht aufspaltbares, 

 zuckerartiges Kondensationsprodukt des 



