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Syntht'sc (Klt.'ktrosyntlnw) 



zunachst der Isopropylalkohol CH 3 CH<>11 

 .CH 3 neben dem I'inakon [CH 3 C(OH)] 2 und 

 dem Pinakolin. daneben aber auch, bei : 



Anwendung einer Bleikathode, Tetraiso- 



i 1 1 



propvlblei ( \CHJ 4 Pb. Dessjleichen kon- i'iihrt. welches mit Nitrobenzol Phenylchiinm 

 \r-a / I 



setzt man aber die alkalische Losung durch 

 eine solche von Kieselflnorwasserstoffsaure, 

 so tritt eine Reaktion des Phenylhydroxyl- 

 amins auf das Anilin auf, die zunachst zum 

 para-Amidodiphenylamin C d H 5 NH.C 6 H 4 NH,, 



fiihrt \vpli>hp mit Nitrnhfinznl Plipnvldiinnn- 



nen sich bei Anwendung von Kathoden j 

 ans Quecksilber organische Verbindungen 

 dieses Metalls bilclen. Weitere soldier Syn- 

 thesen siud die Wassrrstoffanlagerung an 

 Alkaloide. an iinyesattigte Verbindungen und | 

 zahlreiche solche. bei welchen die Hydrierung ' 

 an der sogenannten CO-Atomgruppe oder der 

 des Cyans CN-, der des Rhodans CNS- und 

 anderen mehr angreift. Ferner kann schon 

 die Veranderung der StromgroBen, des Poten- 

 tials Synthesen bringen. 



BeigeringerenStromdichtenanStelle holier 

 entsteht z. B. unter Umstanden aus asym- 

 metrischen Phenyltrichloraethau <'!!,( 'I I. 

 . CC1, (an Stelle "der sonst sich bildenden 

 Dichlorverbindung durch Substitution von 

 Wasserstoff fiir ein Chlor) durch Zusammen- 

 treten zweier nur entchlorten Reste ein | 

 substituiertes Butan C 6 H 5 CH 2 CC1 2 . CC1 2 . 

 CH,C' 6 H 5 , dem weiterer Wasserstoff alles 

 Chlor unter Bildiing einer ungesattigten 

 Substanz entzieht. Die rein chemische Re- 

 duktion aber ergibt andere Produkte. AuBer 

 Synthesen durch Anlagerung bezw. unter 

 Beteiligung neuer Elemente l.Metallei nder 

 durch Eintritt von Kondensation (in den 

 zwei zuletzt erwiihnten Fallen) konnen hier 

 auch noch sekundare Reaktioncn syntliei isdi 

 wirken. So entsteht aus NitrobenzolC 6 l I ,>,( J. 

 durch entladene Wassersinil'innen zunachst 

 Nitrosobenzol C 6 H 5 NO. dann Phenylhydro- 

 \\lamin C 6 H S NHOH und schlieBlidi Anilin 

 C 8 H 5 NH 2 . 



Desgleichen konnen alle diese Kiirprr auf- 

 einander einwirken. Von der Geschwindig- 

 keit aller dicser Reaktionen des elektn>|\n- 

 schen Wasserstoff s, so wie seiner Reaktionspro- 

 dukte untereinander kann ja nach den Yer- 

 suchsbedingungen eine so uberwiegen, dalJ 

 ihr Erzeugnis als Hauptprodukl anltriit. 

 Jlan erhiilt also verschiedene Substanzen je 

 nachdemz.B.mitverschiedenenZusatzelektro- 

 lyten auch sogenannten Uebertragern (\veldie 

 mit elektrolytisch aufgenommenen II. andi 

 reduzieren, bezw. oxydieren) gearbeiiei 

 wird, oder in alkalischer. neutraler, sanrer 

 oder stark saurer Losung, mit Katalysatm-cn 

 oder an Kathoden mit Ueberspannung. 

 Als Synthese kann man z. B. die (Icwinnunir 



von Asoxybenzol C 6 H 5 N NC 6 H 6 in alka- 

 lischer Ldsung betrachten. dadurch crmiiL r - 

 licht, daB hier die Verbindung von Phenyl- 

 hydroxylamin mit Nitroso- oder Nitrobenzol 

 zu dem Azokorper sehr rasch verlaiit't. lu-- 



diimid C 6 H 5 N = C B H 4 = XH bezw. desseu 

 Polymerisationsprodukt liefert. 



(ienaii entsprechende Verhaltnisse wie 

 an der Kathode herrschen auch an der 

 Aimde, nur daB hier im wesentlichen Sauer- 

 stoff oder Chlor, Brom, Jod, Schwefel an- 

 lagernde oder einfiihrende Anionen auf- 

 treten, oder Salzbildung an den Elektroden 

 erfolgt. Der erste Fall umfaBt z. B. die 

 Bildung von Chromsaure Cr0 3 (neben ge- 

 Idstem H a Cr0 4 , auch H 2 Cr 2 7 ) aus schwefel- 

 saurehaltigein Chroinsnffat Cr a (S0 4 ) 3 , ferner 

 von Alkalibromat (Alk.)Br0 3 ) aus Alkali- 

 lu|iubromit (Alk.)BrO), welche Synthese 

 ei'ne Oxydation des Hypobromitanions 

 vorstellt Audi die anodisehe Ozonbildnng 

 in verschieden konzentrierten Fluorsalz- 

 ]i'-iiimen durch Einwirken des Fluorions 

 auf das Losungswasser ist vielleicht zu 

 erwiilinen. Was die Einwirkung auf die 

 Elektrode sdbst betrifft, so konnen hierbei 

 Halogen-, ferner Schwei'elmetalle, iiberlianpt 

 iletallsalze, oft schwer, bezw. kaum dar- 

 stellliare hoherwertige synthetisiert werden, 

 z. B. die des vierwertigen Bleies (Bleidisult'at 

 Pb(SOj)., und Plumbiphosphat) oder auch 

 die des zweiwertigen, in Wasser praktisch 

 unloslichen, wie Chromat (PbCr0 4 ) ferner 

 BleiweiB (auch technisch) durch Znsatz eines 

 Elektrolyten (auBer dem die Saure des 

 S,il/es lief erndenj, dessen Anion mti demAno- 

 (leninetall ein losliches Salz bildet (vgl. den 

 Artikel ,,Elektrochemie" 28). Ferner 

 konnen Sub- und Peroxyde gebildet werden, 

 z. B. des Nickels (NiO und Ni0 2 ) an einer 

 Klektrode aus diesem Material, es ent- 

 steht an einer Eisenanode in Natronlauge 

 eisensaures Natrium (Na ? Fe0 4 ), aus Ferro- 

 dirom und Magankarbid als Elektroden 

 Chromsaure und Perniangansaure (HMn0 4 ), 

 an einer Chromanode in Natriumsuperoxyd 

 lii-uiisj rotes chromoetopersaures Natrium 

 Na s Cr0 8 usf. 



I'.ei den organisdien Verbindungen gilt 

 fiir die Salzbildmig der Sauren Aehnliches. 

 Wie es fiir den Wasserstoff an der Kathode 

 mijglich, so ist es auch fiir die elektrolytische 

 Oxydation zu erreichen, daB diese vollig 

 liei' Innehaltung eines bestimmten Anoden 

 potentials, in dem MaBe als Faradays Gesetz, 

 das sauerstoffhaltige (entladene) Ion liefert, 

 zur l'>zeugung eines einzigen Reaktions 

 |iriidukis verliraiidit wird, z. B. zur Um- 

 wandlung von Acetylen in Ameisensaure 

 (C a H 2 + (5 OH = BCHjOt-j- 2 H 2 0). Als 

 bisher einzige elektrochemische Synthese, 



