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ik und Noiiimkl.itiir der chemischen 



\\clcliem das Ion benannt 1st (wie bei Sul- 

 fation) oder desjenigen Elements, das ge- 

 \\issennatien den Kern des znsammenge- 

 setzten Ions bilclet (wie der Stiekstoff im 

 Ammoniumion). Bei den zur Gruppe der 

 Molekularveroindungen gehorigen Salzen 

 ist zwischen Doppelsalzen nnd komplexen 

 Salzen zu unterscheiden. 



Bei den Doppelsalzen richtet sich die 

 Anordmmg nach deni durch das Produkt 

 der Wertigkeiten der Kationen gegebenen 

 T y pus. Weiter kommen fur die Gruppiening 

 die Wertiirkeit der verschiedenen Kationen 

 und die Stellung dieser Eleniente im perio- 

 dischen System in Betraeht, sowie die 

 Wertigkeit des Anions und die Stellung 

 des Elements, nach welchem das Anion 

 benannt ist. 



Bei den komplexen Salzen sind die 

 beiden Grundtypen zu unterscheiden, daB 

 das komplexe Ion Kation bez\v. Anion ist. 

 Fiir die Gruppiening der komplexen Kat- 

 ionen wird der Typus durch die Wertig- 

 keit des entsprechenclen einfachen Kations 

 und durch die Eigenschaften des Elements 

 im Komplex bestimmt, durch dessen Neben- 

 valenzen (nach den bestclienden Vorstel- 

 lungen) die Verkettung des Ncutralteils 

 mit dem Zentralatom zustande komint. 

 Bei den Salzen mit komplexen Anionen ist 

 der durch die Zusammensetzung des Anions 

 und durch die Eigenschaften der Kompo- 

 nenten gegebene Typus maBgebend. Die 

 Wertigkeit des einfachen (d. h. nicht zum 

 Komplex gehorigen) Kations komnit nur 

 in untergeordnetem Mafie zur Geltimg 

 (wie bei den einfaclien Salzen die Wi'iiiu- 

 keit des Anions). 



Den Elektrolyten sind die anorganischen 

 Nichtelektrolyte oder indil'ferenten 

 Verbindungen gegeniiberzustellen. In 

 diese Kategorie gehoren die Hydride, 

 Boride, Karbide, Siliciile, Nitride, Phos- 

 phide, Arsenide, Antimonidc. Sull'ide (\vie 

 CS.j), Selenide, Telluride, Jlalide i\\ie -It'll 

 und y.ahlreiche Legierungen (z. B. Jlerkuridci. 

 also Verbindungen von den in den mitilnvn 

 Vertikalreilien des period ischen Systems 

 stehenden Elementen, von denen die Mehr- 

 zalil amphoteren Charakter hat, mit Metallen 

 bezw. Niclitmetallen und Verbindiiimni nnlcr 

 den Gliedern einer der auGeren oder /.weier 

 benaclibarter Vertikalreihen des periodischen 

 Systems. Die systematise/he Gruppierung 

 dieser Stol'l'e diirl'te am besten so v.\\ tivlTon 

 sein, daL5 sie in erster Linie nach dem metal- 

 lischen (d. h. positiveren) Bestandteil, und 

 zwar nach dessen Wertigkeit und Stellmii: 

 im periodisclien System erfolgt, in zweiter 

 Linic nach den entsprechenden Eigenschaften 

 des nichtmetallischen Bestandteils. Welchem 

 Element der metallisclie bezw. nichtinetal- 

 lische Charakter zukomiiit, liiBt sich inch 

 dem Verhallen m Wasser beurteilen (vgl. 



K. Abegg, Zeitschr. f. anorg. Chemie 39, 

 388, 1904). Derjenige, welchei bei derWechsel- 

 wirkung mit Wasser das Hydroxyd (oder 

 mit Salzsaure das Chlorid) gibt, ist der me- 

 tallische Bestandteil, wahrend der, dessen 

 Wasserstoffverbindung dabei entsteht, als 

 der nichtmetallisehe anzusehen ist. 



Ueber die Systematik A. Werners s. die 

 Artikel ., Chemise he Verbindungen" 

 und ..Valenzlehre". 



III. Nomenklatur der anorganischen 

 Verbindungen. 



Die Bezeichnung anorganischer Verbin- 

 dungen ist keine durchaus einheitliche. Die 

 gebrauchlichsten Benennungen der ein- 

 fachen Salze sind in dem Artikel .,Salze" 

 unter 4. envahnt und fiir die Komplex- 

 salze unter ,, Salze'' 17d. -- Im foltrenden 

 Milieu noch einige Jlomente Erwahnung 

 I'inden, die dazu beitragen, die Zusammen- 

 setzung der Stot'fe durch die Benennung 

 moglichst eindeutig anzugeben und damit die 

 Durchfuhrung der im vorstehenden 'dar- 

 gelegten Systematik zu erleichtern. 



Bei lletallen, die verschiedenwertig auf- 

 treten konnen, wircl die Wertigkeitss tul'e 

 (statt auf die Bel. VIII S. 531 angegebene 

 Weise) durch eine dem Metall angefiigte, die 

 Wertigkeitsstui'e angebende rcimisehe Zahl 

 bezeichnet: Eisen(II)chlorid, Eisen(III)- 

 chlorid us\v. -- Die Anwendung dieser Be- 

 zeichnung verbietet sich nur dann, wenn 

 die Zusammensetzung der fraglichen StullC 

 nicht genau bekaniit ist. 



\\Yim die Zusammensetzung eines 

 Stoffs direkt durch die Benennung unter 

 Venvendung von Ziffern angegeben werden 

 soil, empfiehlt es sich, um Verwechslungen 

 mit Wertigkeitsangaben vorzubeugen, ara- 

 1) is die Ziffern zu benutzen und sie dem 

 Klrment bezw. Radikal voranzustellen, also 

 | z. B. zu sagen: 2Eisen-3sulfat. 



Til Ida rheiten konnen \veiter bei den An- 

 inni'ii kondensierter Sauren auftreten, 

 uii' bei Polyboraten, Polysilikaten u. a. 

 l-]s bietet sich da die Moglichkeit, die Zu- 

 sammensetzung durch (arabische) Ziffern 

 iii/ii^eben, die sich auf die charakteristi- 

 sclicii Atome beziehen, so bei Bichro- 

 maten durch Voranstellen einer 2, bei Tetra- 

 biii-aten durch Voranstellen einer 4. Da 

 iinlcssen die Durchfiihrung dieser Bezeich- 

 iiungs\\ei<c an I' Schwierigkeiten sto'Bt (vgl. 

 /pii>clir. f. anorg. Chemie (ieneralregister 

 S. XII), ist es zweckiuiiBiger, in diesen Fallen 

 lici den eingebiirgerten Benennungen zu 

 blciben und die loneinvertigkeit des Anions 

 ilurcli cine dem Kation vorangestellte Zahl 

 any.ugeben und lieispielsweise zu sagen: 

 2-Natrium-tetraborat. 



Kiir die ]}pzpii-lmung von Stoffen, die 

 inclir als zwei Bestandteile entlialten, sind 



