Tertiarformation Thermochemie 



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logie von A. de Lappai'rnt mid von E. Hang 

 zu newnen, die finch im Vbrstehenden aufier der 

 Sppzialliteratur benutzt wordcn xiinl. Any dfr 

 denlschm L'teralur seien Em. Kaysers Lehr- 

 buch der Geologic und das von F. Tonla soieie 

 B. Lepsius, Geologic von Deutxchland qe- 

 nannt. 



.1. Steuer, 



Tht'iiard 



Ludwig Jakob. 



Thenard wurde am 4. Mai 1777 in Nogent 

 geboren und ist am 2U. .Tuni 1857 in Paris 

 getorben, wo er, aus der Schule Vauquelins 

 hervorgegangen, zuei-st Professor jin der Ecole 

 polytechniqiie, dann am College lie France und 

 der Faculte des sciences war. Er gehorte zu 

 den einflufireichsten Chemikern Frankreichs 

 sowohl infolge seiner Lehrtatigkeit wie durch aus- 

 gezeichnete Experimentaluntersuchungen, \\clche 

 die Gebiete der anorganischen, organischen, 

 physiologischen und physikaiischen Chemie 

 bereichert haben. 8ie sind fast ausschliefilich 

 in den Annales de Chimie et de Physique 

 veroffentlicht. Besonders zu nennen ist seine 

 Entdeckung und griindliche Erforschung des 

 Wasserstoffsuperox}'ds; ferner die von ihm 

 und Gay Lussac ausgefuhrte denkwiirdige 

 Untersuchung fiber die Alkalimetalle: eine Ar- 

 beit, durch die Davys gleich gerichtete For- 

 schungen wesentlich erganzt wurden. 



E. von Meyer. 



Thermen. 



Thermen sincl wanne Quellen, deren 

 Temperatur das ganze Jahr hindurch holier 

 ist als die mittlere Jahrestemperatur des 

 betreffenden Ortes. Vgl. den Artikel 

 ,,Quellen". 



Thermochemie. 



1. Begriff, Komcnklatur, Einheiten, Schreib- 

 we.isen usw. -2. (.'hemische Thermodynamik: 



a) Gesetz von der Erhaltung der Energie. 



b) Zweiter Hauptsatz. c) Anweniluiii; des zweiten 

 Hauptsat7.es. d) Nernsts Wiirinetheorem. 

 3. Spezielle anorganische Thermochemie: a) Bil- 

 dungswiirmen einiger Nichtmetallverbindungen. 

 b) Einiger Metallverbindungen. 4. Si'hmelz-, 

 Verdampfungs-, Umwandlungs- und Liisungs- 

 warmen. 5. Thermochemie der lonen : a ) Thcniin- 

 neiitnilititt der Salzlusungen. b) Xeutralisations- 

 warmen. c) Verdiinnungswarmen; Dissoziations- 

 warmen. 6. Thermochemie kolloidaler Knrper. 

 7. Thermochemie organischer Kiirper. 



i. Begriff, Nomenklatur, Einheiten, 

 Schreibweisen usw. I lit' Thcrniiiclipniie be- 



handelt die Beziehungen zwischen der Warine- 

 lehre und der Chemie, also die Warmeent- 

 wickdung, welche die rliciiiisflicn Um- 

 setzungen begleitet, ferner die Verschiebungeu 

 der chemischen Gleichgewichte mit der Tciu- 

 . peratur und die Zusammenhange zwiscln-n 

 thermischen GroBen und der chemischen 

 Affinitat. 



Die gewohnlichen chemischen Reaktions- 

 gleichungen, die nur den Umsatz des Stoffes 

 berucksichtigen, sind unvollstandig und ein- 

 seitig; durch Hinzunahme der die Reaktion 

 begleitenden ,,Wannet6nung" werden sie zu- 

 gleich Formeln fiir den Energieumsatz. Unter 

 WarmetSnung oderReaktio ns\v arm c, 

 meist mit Q, auch q (quantitas) bezeichnet '), 

 versteht man die positive oder negative 

 j Warmemenge, die pro Einheit der sich um- 

 setzenden Stoffe frei wird; sie ist, wie wir 

 seheu werden, bei gleichbleibenden jiuBeren 

 Bedingungen konstant und fiir die betrefi'ende 

 Reaktion charakteristisch, vorausgesetzt, daB 

 die sich umsetzenden Stoffe scharf definiert 

 sind. Entwickelt eine Reaktion Warme, so 

 heiBt sie e x o t herm, kiihlt sich das System 

 bei der Reaktion ab, d.h. wird Warme gebun- 

 den, so heiBt die Reaktion e n d o t h e r m. 

 Man bezieht die Warmetonungen meist auf 

 die rationellen chemischen Einheiten, nam- 

 lich das Grainmolekiil (Mol) oder auch das 

 Grammaquivalent; dadurch werden die ver- 

 schiedenen Reaktionsformeln angehiingten 

 Warmetonungen miteinander direkt ver- 

 gleichbar. iJie Warmetonung wird in weit- 

 aus den meisten Fallen kalorimetriseh be- 

 stimmt oder auf Umwegen aus anderen 

 kalorimetrischen Daten abgeleitet (s. unter za, 

 Gesetz der konstanten Warmesummen 

 S. 1099). Manche, der direkten Bestimmiing 

 gar nicht oder nur ungenaii zugangliche 

 Daten konnen aus der Verschiebung von 

 Gleichgewichten mit der Temperatur ab- 

 geleitet werden (s. unter 2C Anwendungen 

 des zweiten Hauptsatzes S. 1102. S. auch 

 den Art ikel ,,Energielehre"). 



Ist in einer thermochemischen Gleichung 

 der Aggregatzustand eines sich umsetzenden 

 Korpers zweifelhaft, so muB man ihn be- 

 zeichnen, da die Warmetonung mehr mlcr 

 weniger von der Erscheinungsform der 

 reagierenden Stoffe abhangt. Die Bezeich- 

 nung geschieht durch besondere Schreib- 

 weisen fur die verschiedenen Aggrega.1 - 

 zustande, deren aber mehrere nebeneinander 

 in Gebrauch sind, oder besser durch An- 

 hangung von Indizes wie gasf. oder fl. Das 



1 ) \Viililt num. \vie z. B. hiiufig bei Schmelz- 

 und Verdampfungswarmen, das Gramm als 

 Einheit, so schreibt man meist q; wie man 

 auch die an I' cm (liamin und die auf cin \lul 

 bezogenen spi'zit'ischcn Warmen als c und C 

 unterscheidet. 



