Turgor 



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 r-\ erzeugt 



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die Straffheit der dunnwan- 

 digen Zelle wurde schon be- 

 riihrt, die demgemaB bei 

 Wasserverlust, sei es durch 

 Verdunsten (beim Welken), 

 sei es auf osmotischem Wege, 

 verloren geht. 



Bei welter em Ansteigen 

 der Konzentration der die 

 Zellwand imbibierenden und 

 durch sie permeierenden 

 AuBenlosung wird dem Zell- 

 saft schlieBlich so viel Wasser 

 entzogen, daB das Plasma, 

 vermOge der leichten Ver- 

 schiebbarkeit seiner Teile 

 der sich verkleinernden Va- 

 kuole folgend, sich von der 

 Zellwand abznheben be- 

 ginnt (Fig. 1, HI). Diese 



Abhebung wurde zuerst von de Vries niaBen wie der Gasdruck znstande komint 

 alsPlasmolysebezeicb.net. Sofern die Plasma- Naheres vgl. in dem Artikel ,,0smotische 

 haut fiir sie nicht permeabel 1st, miissen Theorie". 



die Losungen aller Stoffe, die eben merk- Bekanntlich nimmt 1 Grammolektil Gas 

 liche Plasmolyse erzeugen (die sogenannten bei 760 mm Druck und C den Raum von 

 plasmolytischen Grenziosungen), isosmotiseh 22,4 1 ein und erzeugt demnach, auf 1 1 

 (isotonisch) sein. Volmnen zusammengepreBt einen Druck von 



i 22 4 Atmospharen. DemgemaB mi'iBte eine 



Darausergib sich also erne physiologische ' ; * GM Rol f rzucker denselben 



Methode urn den relatives osniotischen * wa 



Wert zahlreicher Stoffe wenn sie mn ge- *. itl 



n-iin-anr) lucll^ll lllpllt (TlHlcr Ulllf lllll f lirfl 



Fig. 1. Junge Zelle aus dera Rindenparenctym des Blutenstiels 

 von Cephalaria leucantha. m Zellhaut. pi Protoplasma. 

 v Vakuole. I. in Wasser. II. in 4-prozentiger Salpeterlosung. 

 III. in 6-prozentige Salpeterlosung. IV. in 10-prozentiger 

 Salpeterlosung. Nach de Vries 1877. 



niigend loslich, nicht giftig sind und durch 

 die Plasniahaut nicht permeieren, zu ermitteln. 



in der Tat aus den 



hervor- 



geht, 



Dampfdruckerniedrigung, Gefrier- 



punkt und elektrische Leitt'ahigkeit gehen dem 



Da ancererseits der osmotische Druck un- ^ smotischeil Druck arallel ^ ld 8 f nd Funk . 



abhangig von der Natur der semipenneablen der Molekiile in der Volurn- 



Haut is so ist auch die absolute osmotische isosmotischen (isotonischen) Lo- 



I ruckhohe, wenn sie nur zunachst erst hu d } dig M ^ d j 



emen der btoffe mit Hilfe z. B. des erwahnten Molekulargewichten proportional 



Pfeff erschen Osmometers bestimmt wurde, , ^ m - { ^ ZaW d(?r ^^^ ( J er F Konzen . 



danut bekannt. tration) nimmt der osmotische Druck der 



Pfeffer fand z. B. fiir eine Iprozentige Losungen zu. Die erwahnte Abhangigkeit 



Rohrzuckerlosung einen Druck von 53,5 cm des osniotischen Druckes von der Temperatur 



Quecksilber (= 0,69 Atmospharen), fiir eine S pi e lt in physiologischer Hinsicht keine 



2prozentige 101,6 cm, fiir eine 4prozentige me rkliche Rolie, da durch eine Temperatur- 



208,2 und eine Gprozentige 307,5 cm Queck- erhohung von 15 C der Druck nur von 100 



silberdruck. AuBer von der Konzentration I au f 105,5 gesteigert wird. 



ist der osmotische Druck auch abhangig Wenn eine Abweichiing von den fiir Gas- 



von der Temperatur, was nach den druck und Molekulargewicht bestehenden 



Pfeff erschen Versuchen durch die Formel Beziehungen beim osniotischen Druck sich 



P ---- n. 0,652. (1 + at) ausgedriickt werden ze igt, so findet sich dieselbe bei der Dampf- 



kann, wenn P den Druck, n den Gehalt der druckerniedrigung usw. analog wieder und 



Losung in Gewichtsprozenten, t die Tempe- w j r d von der lonentheorie bekanntlich dar- 



ratur und a einen Temperaturkoeffizienten au f zuriickgefiihrt, daB die Zahl der gelosten 



darstellt. Wir finden also dieselbe Beziehung Molekiile nicht nur vom Molekulargewicht, 



zu Konzentration (Volumen) und Temperatur S0 ndern auch von der Dissoziation in der 



wie beim Gasdruck, was, da der Temperatur- Losun abhangt. Auf ein derartiges Ver- 



koeffizient beim osmotischen Druck den Wert 



1 , 



0,00367 == , also den derGay-Lussacschen 



. 



halten, das fast alle Salze betrifft, machte 

 zuerst (1884) de Vries auf Grund pflanzen- 

 phvsiol v ogisc i erVersuche auf merksam.Er fand, 



Zahl hat, noch melir in die Augen springt. [ im Vergleich zu ihrem Molekulargewicht 

 Diese Uebereinstimmimgen bilden die Grund- mit Hilfe der plasmolytischen Methode be- 

 lage von van't Hoffs Theorie der Losungen, stiinmte,vielzuniedrigeGrenzkonzentrations- 

 nach welcher der osmotische Druck gleicher- werte und bezeichnete diejenige Zahl, mit 



