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Turgor 



ausgedehnt j e tzteren zu multiplizieren sind, 

 deshalb sir.^^^^ zu ervvartenden Wert 

 anderen na; we i cner d as aus ihnen berech- 

 hoherpjft kleine Molekulargewicht zu multi- 

 plizieren ist, um das aus andersartigen 

 Messungen bekannte richtige) zu erhalten, 

 als ,,isotonischen Koeffizienten". pie 

 auf plasmolytischem Wege gewonnenen iso- 

 tonischen Koeffizienten stimmen mit den 

 aus Messungen der Gefrierpimktserniedri- 

 gung und der elektrischen Leitfahigkeit er- 

 rechneten Dissoziationsfaktoren gut tiberein, 

 in manchen Fallen jedoch fallen sie etwas 

 zu niedrig aus, was dann auf eine ent- 

 sprechende Permeabilitat der Plasmahaut 

 des Versuchsobjektes deutet. Inderfolgenden 

 clem Lehrbuch von Hober entnommenen 

 Tabelle sind fiir einige Losungen je drei 

 Werte des isotonischen Koeffizienten i auf- 

 gefuhrt, von denen der erste auf plasmoly- 

 tischem Wege, der zweite durch Gefrier- 



A beob. 

 punktsbeobachtung . r gewonnen 



und der dritte aus der Formel von A r r h e n i u s 

 i = = 1 -f- (k l)a berechnet wurde. Es be- 

 deutet weiter n die Zahl der Dissoziations- 

 produkte des Molekuls und c die molare Kon- 

 zentration. 



Obwohl die isotonischen Koeffizienten der 

 Salze mit steigender Verdunnung und Disso- 

 ziation grb'Ber werden, geniigt fiir viele 

 physiologische Zwecke ein Durchschnitts- 

 wert. Als solcher ist meist der von de Vries 

 in seinen grundlegenden Untersuchungen 

 (1884) angegebene beibehalten worden. Er 

 ging von Versuchen mit Kalisalpeter aus 

 und ermittelte diejenige molare Konzen- 

 tration einer Salpeterlosung, welche mit der 

 gegebenen Losung eines anderen Stoffes 

 isotonisch war und als deren Salpeterwert 

 bezeichnet wurde. Dabei ergab sich, daB 

 die Salpeterwerte von Losungen verschie- 

 dener Substanzen, welche samtlich 0,1 GM. 

 im Liter enthielten, nahezu je einer der 

 folgenden Zahlen gleich waren: 0,066, 0,10, 

 0,133, 0,166. Da diese Zahlen sich zuein- 

 ander ungefahr verhalten wie 2:3:4:5, so 

 wurde willkurlich der isotonische Koeffizient 

 fiir Salpeter zu 3 gesetzt und fiir diejenigen 

 der anderen Stoffe damit ganze Zahlen ge- 

 wonnen. 



Wie die untenstehende Uebersicht ergibt, 



hat dabei jede Saure und jedes Metall in den 

 Salzen denselben ,,partiellen" isotonischen 

 Koeffizienten, eine Sauregruppe im Molekiil 

 2, jedes Atom eines Alkahmetalls 1 und das 

 eines Erdkalimetalls 0. Aus diesen ergibt 

 sich durch Addition der isotonische Koeffi- 

 zient des Salzes, z. B. K 2 S0 4 = 2x1 + 2=^4. 

 Den abgerundeten isotonischen Koeffi- 

 zienten 2 haben: z. B. Rohrzucker (gefunden 

 1,88), Dextrose und Lavulose (1,88), Gly- 

 zerin (1,78), Zitronensaure (2,02), Wein- 

 saure (2,02), Aepfelsaure (1,98). Den iso- 

 tonischen Koeffizienten 3 haben KN0 3 , 



NaN-0 8 , KC1, NaCl, 



kaliumcitrat (3,05). 

 Den isotonischen 

 oxalsaures Kalium 

 (4,33), CaCl 2 



NH 4 C1 (3,0) und Mono- 



Koeffizienten 4 haben: 

 (3,93), K S0 4 (3,90), 

 (4.33), K 2 HP0 4 (3,96), 



MgCl 2 . 



Dikaliumtartrat (3,99), Dikaliummalat (4,11) 

 Dikaliumcitrat (4,08) und zitronensaures 

 Magnesium [Mg 3 (C 6 H,A) 2 ] (3,88). 



Den isotonischen Koeffizienten 5 hat z. B. 

 Trikaliumcitrat (5,01). 



DemgemaB ist eine 5,13 prozentige Rohr- 

 zuckerlosung isosmotisch mit einer 1,01 pro- 

 zentigen (= 0,1 GM.) Salpeterlosung. 



Sehr hoch liegt die isosmotische Kon- 

 zentration kolloidaler Kcirper, z. B. betragt 

 sie nach Pfeffer fiir arabisches Gummi 

 41,32% und fiir Dextrin 16,18%. 



Fiir physiologische Zwecke kann man 

 annehmen, daB in einem Gemisch der os- 

 motische Gesamtclruck gleich der Summe der 

 Partiaklrucke der einzelnen Bestandteile ist. 

 Wegen der gegenseitigen Beeinflussung der 

 Dissoziation, welche zwischen diesen statt- 

 finclet, gilt dies freilich nicht in aller Strenge. 

 Chemische Wechselwirkungen, Bindungen, 

 Umlagerungen sind natiirlich nur dann von 

 EinfluB auf die osmotische Leistung der 

 Mischung, wenn dadurch die Gesamtzahl der 

 Molekiile und lonen verandert wird. 



Fiir plasmolytische Versuche eignen sich, 

 um die fiir die Grenzkonzentrationen ent- 

 scheidende erste Abhebung des Plasma- 

 schlauches moglichst scharf erkennen zu 

 ko'nnen, am besten groBe Zellen mit diinnem 

 Plasmaschlauch und gefarbter Vakuolen- 

 fliissigkeit, wie sie z. B. in der Epidermis auf 

 der AuBenseite der Blattscheide von Curcuma 

 rubricaulis, der unteren Blattepidermis von 

 Tradescantia discolor usw. vorhanden sind. 



Zur Ermittelung isotonischer Konzen- 

 trationen kann nach dem Vorgange von 

 de Vries (1884) auBer der plasmolytischen 

 auch die ,,Methode der Gewebespannung" 

 benutzt werden. Spaltet man den wachsen- 

 den Gipfel eines Sprosses der Lange nach in 

 vier moglichst gleiche Teile, so kriimmen sich 

 diese augenblicklich, indem das Mark sich 

 gemaB seiner groBeren Turgordehnung ver- 

 langert und die Epidermis sich zusammen- 

 zieht. In Wasser nehmen die Kriimmungen 



