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Valenzlehre. 



Einleitnng. I. Lehre von den Valenzzahlen. 

 A. Allgemeines. B. Lelire von den konstanten 

 Valenzzahlen. C. Lehre von der \vechselnden 

 Wertigkeit. 1. Einleitung. 2. EinfluB verschie- 

 dener Faktoren auf die Wertigkeit. a) Einflufi 

 der Natur der sich verbindenden Elementar- 

 atonie. b) Einflufi der Entstehungsbedingungen. 

 c)EinfluB von Temperatur, Druck us\v. I). Zahlen- 

 werte der Wertigkeit. E. Abhiingigkeit der maxi- 

 malen Valenzzahl von der Stellung der Elemente 

 iru periodischen System. F. Die Koordinations- 

 zahl. 1. Theoretische Grnndlagen. 2. Zahlenwerte 

 der maximalen Koordinationationszahl. 3. Ueber 

 die Nebenvalenzzahl. a) Allgemeines. b) Inogene 

 Nebenvalenzzahl. II. Lehre von den Valenzein- 

 heiten. A. Die Valenzeinheit als gerichtete Va- 

 lenzeinzelkraft. B. Griinde gegen die Annahme 

 von gerichteten Valenzeinzelkraiten. C. Die 

 Valenzeinheit als eine Summe von Affinitat. 

 D. Die Nebenvalenzeinheit. E. Neuere Hypo- 

 thesen iiber das Verhaltnis der Valenzeinheiten 

 zueinander. III. Elektrovalenz und Elektro- 

 affinitat. IV. Lehre von den Atombindimgen. 

 A. Hauptvalenzbindungen. 1. Einfache Bin- 

 dungen. 2. Inogene Bindungen. 3. Liickenbin- 

 dungen. a) Einfache Liickenbindungen (Doppel- 

 bindungen). b) Doppelliickenbindnngen (Drei- 

 fache Bindungen). c) Konjugierte Doppelbin- 

 dungen. d) Zentrische Bindungen. B. Nebenva- 

 lenzbindungen. V. Raumlicher Ban der Mole- 

 kiile als Folge der Affinitatsabsattigung. 



Einleitung. Als Valenzlehre bezeichnet 

 man die Zusammenfassung der Zahlenver- 

 haltnisse, nach denen sich die Elementar- 

 atome miteinander verbinden, und der Vor- 

 stellungen, welche entwickelt worden sind, 

 urn diese Zahlenverhaltnisse zu erklaren. 

 Die Valenzlehre befaBt sich deshalb auch 

 mit der Frage nach der Natur der bei der 

 Vereinigung der Atome zu ]\Iolekiileu sich 

 betatigenden Anzieliuiigswirkungen, welche 

 den Zusammeiihalt der Atome in den Mole- 

 kiilen oder uahere Beziehungen zwischeu 

 gewissen, zum gleichen Molekiil gehorigen 

 Atomen bedingen. Die Umschreibung dieser 

 Anziehungswirkuttgen ist ein ausgeclehutes 



Gebiet, das mit hypothetischen Vorstellungen 

 so iiberreichlich 'ausgestattet ist, daB ein 

 Ueberblick fast unmoglich erscheint. 



Unter Valenz verstand man urspriinglich 

 den Zahlenbegriff, der angeben sollte, wie- 

 viel Atome anderer Elemente sich mit einem 

 xVtom eines bestimmten Elementes ver- 

 binden konnen, und wurde deshalb auch 

 Atomigkeit,gleichbedeutendmitVerbindungs- 

 wert, genannt. Heute bezeichnet man diesen 

 Zahlenbegriff besser als Wertigkeit, weil die 

 Ausdriicke Valenz und Valenzen jetzt auch 

 allgemein fiir die hypothetischen Einheiten 

 des Zahlenbegriff es verwendet werden. Wir 

 werden, um Verwechselungen moglichst zu 

 vermeiden, im folgenden s chart' zwischen 

 Valenz und Wertigkeit unterscheiden und 

 den Zahlenbegriff als Wertigkeit oder Valenz- 

 zahl bezeichnen, den Begriff ,, Valenz" da- 

 gegen im Sinne von Valenzeinheit verwenden. 

 Um in unseren Darlegungen Unklarheiten 

 moglichst zu vermeiden, werden wir zu- 

 nachst den Begriff der Wertigkeit (Valenz- 

 zahl) behandeln und daran anschlieBend den 

 Begriff der Valenzeinheit. 



I. Lehre von den Valenzzahlen. 

 A. Allgemeines. 



Ks ist ohne weiteres verstandlich, da8 

 sich die Vorstellnngen iiber den Verbin- 

 dungswert der Elementaratome eng an die 

 aus den experimentellen Untersuchungen 

 abgeleiteten Strukturformeln, welche die im 

 Verhalten der Verbindungen sich wider- 

 spiegelnden gegenseitigen Abhangigkeiten der 

 Atome in den Molekiilen bildlicli zum Aus- 

 druck bringen sollen, anschliefien. Wenn wir 

 somit den Wasserstoffverbindungen einiger' 

 Elemente, z. B. den folgenden: C1H, OH 2 , 

 NH. t , CH,, auf Grnnd ihres chemischen Ver- 



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haltens beistehende Konstitutionsformeln zu- 



weisen : 



