Valenzlehre 



175 



Atome voneinander, welche einer stabilen ' recht wichtiges ist z. B. das Aut'treten 

 Verkettung der beiden Atome entspricht, , von Eigenfarbe bei den betreffenden Vcr- 

 ohne daB an den beiden Atomen ein soldier bindungen. Wenn z. B. Jod, Brom und 

 Betrag von Affinitat ungesattigt bleibt, daB Chlor farbig sind ini Gegensatz zu Jod- 

 er zur Anfnahme von zwei weiteren Atomen wasserstoff, Bromwasserstoff und Chlor- 

 im Sinne der Additionsreaktion: wasserstoff, so weist dies darauf bin, daB die 



A B+X 2 = XA BX, 



fiihren kb'nnte. Die Definition zeigt, daB 



Absattigung der Halogenatome in den Mo- 

 lekiilen der Halogenelemente im Gegensatz 



eine scharfe Umschreibung der einfachen z " r Absattigung in ihren Wasserstoffverbin- 



Bindung schwierig ist, was ohne weiteres dun en voUstandig ist. Die Halogen- 



verstandlich erscheint, wenn wir bertick- wasserstoffverbmdungen sind sozusagen die 



sichtigen, daB die einfache Bindung auch als Leukoverbmdungen der farbigen Halogen- 



das Resultat der Absattigung einer Valenz- elen 3 ent e. 



einheit bezeichnet werden kann, und wir i , Der 1 mehr oder weniger gesattigte Cha- 

 gesehen haben, daB der Affinitatswert der ^. ter de f an d ^ r einfachen Bindung be- 

 Valenzeinheit in weiten Grenzen wechseln teiligten Atome hangt nicht nur von der 

 kann. Man darf deshalb erwarten, daB Na ]" r der ml \ ihne j 1 verbundenen Atome 

 der Charakter der einfachen Bindung sehr und P ru PPen ab, sondern auch von der ander- 

 verschiedenartig sein kann, was sich durch weitl en Konstitution des Molekii s. Dies 

 Vergleich des ' Verhaltens der chemise-hen ze $ * ioh J, 11 , treffender Weise bei den 

 Verbindungen wird feststellen lassen. Zu z ykhschen Polymethylenverbindungen be. 

 einem Vergleich eignen sich in erster Linie den f n der ungesattigte Charakter der Rmg- 

 organische~ Verbindungen, weil man den i kohlenstoffatome beim Trimethylen am groB- 

 Charakter der Bindung durch geeignete * en ' b lm Tetramethylen schon kleiner und 

 Wahl der Konstitution der Molekule ' viel- be1 , 1 ! 1 Pentamethylen am klemsten ist. Die 

 seitig variieren kann. Es sei dies an einem ach bepbachtete Beweghchkeit von an 

 Beispiel erlautert. Betrachten wir die ein- i Kohlenstoff geketteten Wasserstoftatomen 

 fache Bindung zwischen einem Kohlen- i ^t ebenfalls auf eine Lockerung einfacher 

 stoffatom und einem Chloratom. Bindungen, d. h. auf eine \ermmderung des 



Es ist bekannt, daB die Bindung im Alfmitatswertes einfacher Bindungen zuriick- 

 Chlormethyl eine recht feste ist, also ieden- zufuhren.so z B diejen.ge desWasserstoffsim 

 falls einem hohen Betrag de Affinitats- j doroform welche Beweghchkeit die Anlage- 

 absattigung des ChloratonS entspricht. Im | ran S V0n Chlorofo ^ Aceton ermSglicht. 



C1 3 CH + 



3 



CC1/ 

 Ionogene Bindungen. 



Bei den bis- 



Benzylchlorid C 6 H 5 CH 2 C1 ist die Bindung 

 des Chloratoms schon lockerer, und je mehr 

 Wasserstoffatome im Chlormethyl durch 

 Phenyl ersetzt werden, um so reaktions- 

 fahiger wird das Chloratom, ein Beweis dafiir, 



| Bindungen beriicksichtigt, welche die Atome 

 stabil aneinander ketten. Es gibt aber eine 



PI i ^..i g 10 ^' i spezielle Art einfacher Bindungen, bei denen 



das Chloratom die Fahigkeit erlangt d \ [} d F R fe Di ^ gind 



zweite Valenzeinheit, die aber noch d ^ h charakterisiert da6 die dl ^ rcll sie 



F, J vSt 1Ze !; ''I i ih ZU , f "' ' verbundenen Atome die Eigenschaft haben, 



7 P11 trTi M\ des 1 halb - 1 mlt r d *f sich in Losung unter Aufnahme eines 



Aentralatom von Metallhalogeniden, die als 



Halogenosaureanhydride wirken, zu Ver- 

 bindungen der folgenden Art: 



Elektrons voneinander zu trennen. Wir be- 

 deshalb diese Art der Bindung als 



C 6 H 5 ) s CCl.SnCl 1? 



(C 6 H 5 ) 3 CCl.ZnCl 2 , 

 (C 6 H 5 ) 3 CCl.FeClo, usw. 



ionogene Bindung. Durch was sich die 

 ionogene Bindung ursachlich von der nicht- 

 ionogenen Bindung unterscheidet,istschwierig 

 festzustellen. DaB es sich um einen elektro- 



Analoge Erscheinungen lassen sich in ', chemischen Unterschied handelt, ist nicht 

 groBer Zahl beobachten. So z. B. ist auch | zu bezweifeln, dagegen ist das Wesen dieses 

 das Verhalten der tertiaren Alkohole, welches | Unterschiedes noch kaum scharf zu er- 

 von demjenigen der primaren und sekun- fassen. Man nimmt zwar an, daB infolge 

 daren vielfach abweicht, ferner die ver- der Absattigung der Affinitat die Bindung 



schiedene Haftfestigkeit von Karboxyl an 

 Kohlenstoff, auf den verschiedenen Affinitats- 

 inhalt einfacher Bindungen zuriickzufiihren. 



eines Elektrons so sehr gelockert wird, daB 

 es die Fahigkeit erlangt, von dem einen der 

 verbundenen Atome zum anderen zu wan- 



Es gibt aber noch andere Merkmale fiir den I dern ; warum aber die Molekiilkomponenten 

 ungesattigten Zustand der an einfachen \ gleichzeitig die Fahigkeit zur elektolytischen 

 Bindungen beteiligten Elementaratome. Ein ' Dissoziation gewinnen, bleibt ratselhaft 



