Verbrennung 



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den Stoffe entstehen. Als charakteristische 

 Begleiterscheinungen pflegt man Ergliihen 

 der Stoffe und Flammenbildung zu erwarten. 

 In der Tat werden diese auch bei alien sich 

 sehr schnell abspielenden Oxydationen durch 

 Sauerstoff eintreten (rasche Verbrennu ng) 

 Aber auch langsame, ohne wesentliche 

 Temperatursteigerung, verlaufende Oxyda- 

 tionen mit gasf ormigem Sauerstoff bezeicnnet 

 man als Verbrennung, und zwar im Gegen- 

 satz zur raschen, als langsame Verbren- 

 nung. Der Begriff der Verbrennungsvor- 

 gange ist aber in verschiedener Rie-htung 

 noch zu erweitern. ZunJichst mu'ssen sole-he 

 chemise-hen Prozesse eingeschlossen werden, 

 bei denen der Sauerstoff merit als moleku- 

 larer gasfb'rmiger an der Reaktion teilnimmt, 

 sondern bei denen er durch sauerstoffhaltige 

 Verbindungen geliefert wird. Es findet 

 in solchen Fallen also lediglich ein Ueber- 

 gang des Sauerstoffs von einem Stoff auf 

 einen anderen statt. Auch hier unterscheidet 

 man wieder, je nachdem die Geschwindig- 

 keit des Vorganges hohe Temperatur, Er- 

 gliihen und Leuchterscheinung mit sich 

 bringt oder nicht, zwischen rascher und lang- 

 samer Verbrennung. SchlieBlie-h sine! Ver- 

 brennungsvorgange im weiteren Sinne nicht 

 an die Teilnahme von Sauerstoff gebunden. 

 sondern dieser kann auch vertreten werden 

 durch anelere Stoffe, wie etwa das Chlor 

 oder den Bromdampf: allerdings wird hier 

 die Bezeichnung Verbrennung meist nur 

 in den Fallen gewahlt werden, in denen 

 der rasche Verlauf die charakteristischen 

 Leucht- und Flammenerscheinungen ver- 

 anlaBt. 



Fiir die verschiedenen Arten der Ver- 

 brennungsvorgange seien einige Beispiele ge- 

 geben. Verbrennung im engeren Sinne kann 

 eintreten, wenn Wasserstoff oder Kohlen- 

 oxyd mit Luft resp. Sauerstoff gemischt 

 werden. Wird ein sole-lies 



Gasgemisch 

 angeziindet, so verbrennt es ungeheuer 

 rasch unter Flammenerscheinung. " Wird 

 es hingegen nur auf etwa 200 bis 300 er- 

 warmt, so findet eine langsame Vereinigung 

 der Gase unter Bildung von Wasser und 

 Kohlensaure statt. Weiter, wird etwa 

 Steinkohle an der Luft entziindet, so brennt 

 sie mit Flamme unter Ergliihen, laBt man sie 

 ruhig an der Luft liegen, so nimrat sie Sauer- 

 stoff auf und oxydiert sich langsam. 



Rasche Verbrennung durch gebundenen 

 Sauerstoff haben wir, wenn, wie beim 

 Thermitverfahren, Eisenoxyd mit Aluminium- 

 pulver gemischt und angeziindet wird; 

 die ganze Mischung brennt unter lebhafter 

 Feuererscheinung ab, wobei Aluminium- 

 oxyd und metallisches Eisen entstehen. 

 In ahnlicher Weise wird bei der Entziindung 

 des SchieBpulvers Kohle durch den Sauer- 

 stoff des Salpeters verbrannt. SehlieBlich 



sei hier noch in dem Stickoxyd ein Gas 

 I als sauerstofi'liefernder Korper genannt. 

 Bringt man stark gliihende Holzkohle oder 

 brennenden Phosphor in eine Atmosphare 

 reinen Stickoxyds, so erlischt die Flamme 

 iiidit, sondern die Verbrennung setzt sich 

 unter intensiver Leuchterscheinung t'ori, 

 indem el;is Sfickoxyd den notigen Sauerstoff 

 liciuibt. Audi Schwefelkomenstoff laBt 

 sich in Stickoxyd auf diese Weise ver- 

 ; brennen. 



Als Beispiel fiir Verbrennungen ohne 

 Sauerstoff seien einige Reaktionen mit 

 Chlor genannt. Legt man ein Stiickchen 

 trockenen Phosphors auf einen Eisenloffel 

 und halt diesen in eine mit Chlor gei'iillte 

 Flasche, so entziindet er sich und brennt 

 mit schwach leuchtender Flamme. Es ent- 

 steht dabei Phosphorpentachlorid. Auch 

 feines Pulver von Arsen oder Antimon 

 brennt in einer Chloratmosphare unter 

 Ergliihen. An der Luft angeziindetes Leucht- 

 gas brennt in Chlor unter starker RuB- 

 abscheidung. 



2.. Umkehrung der Verbrennung. Ziin- 

 det man einen Gasstrom an der Luft an, so 

 ; ist die Menge des Brennstoffes eine geringe 

 gegeniiber dem Riesenvorrat der Atmosphare 

 an Sauerstoff. Daraus ist aber keinesw r egs 

 j zu schlieBen, daB die Menge des Brennstoffes 

 | stets klein sein muB gegeniiber derjenigen 

 j des Sauerstoffs oder etwa des Chlors, wenn 

 man in Chlor verbrennt. Da es sich bei 

 ! Verbrennungen urn die Vereinigung von 

 Stoffen in chemischer Reaktion handelt, 

 so miissen sich solche genau so gut in der 

 Weise ausfiihren lassen, daB die Atmosphare 

 aus dem Brennstoff gebildet wird, in den 

 man den Sauerstoff oder das Chlor usw. 

 langsam einleitet. Sole-he umgekehrte 

 Verbrennung wird durch einen bekannten 

 Vorlesungsversuch demonstriert. Ein unten 

 offener Glaszylinder wird mit Wasserstoff ge- 

 f iillt, der Wasserstoff wird unten angeziindet. 

 Fiihrt man nun ein Rohr, aus dem man reinen 

 Sauerstoff ausstromen laBt, von unten in den 

 Zylinder mit Wasserstoff ein, so entziindet 

 sich der ausstromende Sauerstoff beim Ein- 

 fiihren an der Wasserstoffflamme und brennt 

 im Zylinder in der Wasserstoffatmosphare 

 fort. Wir haben also gleichzeitig zwei 

 Flammen ; in der einen am Ende des Zylinders 

 brennt der Wasserstoff mit dem Sauerstoff 

 der Atmosphare, wahrend in der anderen 

 im Innern der zustromende Sauerstoff mit 

 dem Wasserstoff im Zylinder verbrennt. 

 In ahnlicher Weise laBt sich zeigen, daB 

 man ebensogut Chlor in einer Atmosphare 

 von Wasserstoff wie auch Wasserstoff in 

 einer Atmosphare von Chlor verbrennen 

 kann. 



3. Die Entziindungstemperatur. Bei 



