224 



Verbremrang 



Bei technischen Brennstoffen spricht 

 man vom Heizwert und versteht darunter 

 die, meist in groBen Kalorien ausgedriickte 

 Warmemenge. die sich bei der vollstandigen 

 Oxydation der Gewichtsemheit des Brenn- 

 stoffs entwickelt. Bei wasserstoffhaltigen 

 Brennstoffen unterscheidet man noch 

 zwischen oberem und imterem Heizwert, 

 je nachdem das gebildete Wasser nach der 

 Verbrennung vollig kondensiert oder a. Is 

 Dampf vorhanden 1st. 



Zur experimentellen Bestimmung der 

 Verbrennungswarme bedient man sich in 

 den meisten Fallen der Berthelot-Mahler- 

 schen Bombe. Eine etwa 650 ccm fassende 

 innen sorgfaltig emaillierte Stahlbombe tragt 

 an dem aufschraubbaren Deckel ein an 

 einem Platin halter befestigtes Platinschiff- 

 chen, das die zu untersuchende Substanz 

 (1 g des zerkleinerten Brennstoffes) auf- 

 nimmt. Dicht iiber der Substanz befindet 

 sich eine kleine elektrisch zu heizende 

 Eisenspirale. Die Bombe wird mit einer 

 Sauerstoffflasche verbunden und mit reinem 

 Sauerstoff von etwa 25 Atmospharen Druck 

 gefiillt. Zum Versuch wird die gauze Bombe 

 in ein Wasserkalorimeter eingesetzt; durch 

 Heizung der Eisenspirale wird die Ver- 

 brennung der Substanz eingeleitet und die 

 entwickelte Warmemenge im Kalorimeter 

 gemessen. Man erhaltdabei die Verbrennungs- 

 warme bei konstantem Volumen. In Tabellel 

 sind die Verbrennungswarmen einiger wich- 

 tiger organischer Verbindungen und in 

 Tabelle 2 diejenigen einiger brennbarer 

 Gase zusammengestellt (groBe Kalorien bei 

 Verbrennung von 1 g Molekiil). Tabelle 3 

 enthalt dann den Heizwert fiir eine Reihe 

 technisch wichtiger Brennstoffe (groBe Ka- 

 lorien bei Verbrennung von 1 kg). 



Beziehungen zwischen der Verbrennungs- 

 warme organischer Substanzen und ihrer 

 Konstitution sind namentlich durch die 

 Untersuchungen von J. Thorns en auf- 

 gecleckt worden. 



Tabello 1. 



Methylalkohol 182 



Aethylalkohol 341 



Benzol 800 



Munnit 728 



Zellulose 680 



Rohrzucker 1356 



Essigsaure 210 



Propronsaure 368 



Benzoesaure 772 



Harnstoff 152 



Tabelle '2. 



Kohlt'iioxyd 68 



Wasserstoff (entstehendes Wasser fliissig) . 68 



Methan (entstehendes Wasser fliissig) . . . 212 



Aethylen (entstehendes Wasser fliissig) . . 324 



Acethylen 310 



Tabelle 3. 



Holz mit ca. 20% Wasser und 



80% Brennbarem ...... 3600 



Braunkohle mit 20% Wasser, 5% 



Asche, 75% brennbarer Substanz 5000 

 Steinkohle: 



jiingere: Saarkohle mit 5% 

 Wasser, 10% Asche, 85% 

 brennbarer Substanz . . . 6500 



altere: Rohrkohle mit 90 bis 



95 % brennbarer Substanz 7500 



Ruhrkohlenbriketts ..... 7500 8000 



Leuchtgas 1 cbm ........ 5000 



(iaskoks ............ 67007300 



Gasteer ............ 8800 



Erdol (Massuti ......... 10000 



Die Kenntnis der Verbrennungswarme 

 eines Stoffes fiihrt unmittelbar zu seiner 

 Bildungswarme. Man hat nur die Verbren- 

 nungswarme abzuziehen von der Summe der 

 Bildungswarmen der bei der Verbrennung 

 entstehenden Stoffe. 



8. Die wichtigsten Verbrennungsreak- 

 tionen. Da die Elemente Kohlenstoff und 

 Wasserstoff neben mehr oder weniger groBen 

 Mengen unverbrennlicher Substanzen die 

 Hauptbestandteile fast aller technisch wich- 

 tigen Brennstoffe bilden, so kb'nnen wir 

 die Reaktionen, nach denen diese Elemente 

 mit Sauerstoff oder Luft zu Kohlensaure 

 und Wasserdampf verbrennen, als die wesent- 

 lichsten Verbrennungsreaktionen bezeichnen. 



Nehmen wir zur Vereinfachung an, daB 

 die Luft genau aus 1 Volumen Sauerstoff 

 auf 4 Volumina Stickstoff besteht, so werden 

 bei der Verbrennung von Kohlenstoff mit 

 Luft nach der Gleichung: 



C + 2 + 4N 2 == C0 2 + 4N 2 



12 Gewichtsteile Kohlenstoff durch 144 

 Gewichtsteile Luft zu 44 Teilen Kohlen- 

 saure und 112 Teilen Stickstoff verbrannt. 

 Eine Volumenanderung ist mit der Reaktion 

 nicht verbunden. 



Bei der Verbrennung des Wasserstoffs 

 mit Luft nach: 



2H + 



4N 2 == 2H 2 + 4N 2 



verbrennen 2 Gewichtsteile Wasserstoff mit 

 114 Gewichtsteilen Luft und liefern 36 Ge- 

 wichtsteile Wasserdampf neben 112 Teilen 

 Stickstoff. Das Volumen vermindert sich 

 dabei urn l / 7 des Ausgangsvolumens. 



Bei der Verbrennung von Acetylen nach 



der Gleichung: 



2C 9 H 2 



50, 



= 4C0 



20N 2 



2H 2 



/- 



findet eine Volumenkontraktion um l /27 

 des Anfangsvolumens statt, indem 52 Ge- 

 wichtsteile Acethylen mit 720 Gewichts- 

 teilen Luft bei der Verbrennung 176 Teile 

 Kohlensaure, 36 Teile Wasserdampf neben 

 560 Teilen Stickstoff ergeben. 



