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Destination cler Kohle, namentlich der 

 jiingeren Steinkohle, der sogenannten Gas- 

 kohle, abdestillierenden Gase bilden das 

 Leuchtgas. Steinkohlenleuchtgas besteht 

 etwa aus 50% Wasserstoff, 34% Methan, 

 3% Aethylen, 1% Benzol, 8% Kohlenoxyd, 

 2% Kohlensaure und 2% Stickstoff. Menge 

 und Zusammensetzung des Gases hangen 

 von der Destillationstemperatur ab. Be- 

 stimmungen an westfalischen Kohlen er- 

 gaben aus 100 kg Kohle eine Ausbeute von 



30.3 cbm. Leuchtgas bei einer Ofentempe- 

 ratur von etwa 1370. Daneben entstanden 



71.4 kg Koks, 4,09 kg Teer, 4,4 kg Gaswasser; 

 der Verlust betrug 3,12 kg. Das Leuchtgas 

 brennt mit leuch tender Flamme. Die Leucht- 

 kraft ist im wesentlichen bedingt dnrcli 

 den Gehalt an Aethylen und Benzol. Sie 

 kann deshalb auch noch kiinstlich durch 

 Zusatz von Benzol (Karburation) gesteigert 

 werden. Wird das Leuchtgas zur Heizung 

 verwertet, so verbrennt man es unter Luft- 

 zufuhr in Gasofen oder Gaskochern. Zur 

 Beleuchtung wird es verwendet, indem man 

 es direkt mit leuchtender Flamme brennt, 

 oder indem man beim Gasgliihlicht die Gas- 

 flamme durch Zufiihrung von viel Primar- 

 luft heiB macht und entleuchtet und mit 

 dieser den Gliihstrumpf auf hohe Tempe- 

 raturen und zum Leuchten bringt. Zur 

 Krafterzeugung verwendet man das Leucht- 

 gas in den Gasmotoren. 



Wassergas. Blast man Wasserdampf 

 durch eine Schicht stark erhitzter Kohlen 

 (Koks), so erfolgt, wenn die Temperatur eine 

 geniigend hohe ist, die Reaktion: 



C + H 2 (Damp!) == CO + H 2 



d. h. cler Kohlenstoff verbrennt zu einem 

 Gasgemisch, dem Wassergas, das ausgleichen 

 Teilen Kohlenoxyd und Wasserstoff besteht. 

 Ist die Temperatur eine tiefere, so erfolgt 

 die Einwirkung des Wasserdampfs nach 

 der Reaktion: 



C + 2H 2 == C0 2 + 2H 2 . 



Die erste der beiden Reaktionen, die zum 

 Wassergas flihrt, ist mit einer Warme- 

 absorption verbunden, so daB sich die 

 Kohlenschicht bei dem ProzeB selbst ab- 

 kiihlt. In der Technik erzeugt man Wasser- 

 gas in der Weise, daB man eine Koks- oder 

 Kohlenschicht anziindet und unter Einblasen 

 von Luft zum Gliihen bringt. Sobald die 

 Temperatur hoch genug ist, wird der Luft- 

 strom durch einen solchen aus Wasserdampf 

 ersetzt, der das Wassergas liefert. Die 

 Wassergasbildung ho'rt auf, sobald infolge 

 des Prozesses die Temperatur unter eine be- 

 stimmte Grenze gesunken ist. Durch erneutes 

 Lufteinblasen miissen dann die Kohlen 

 wieder auf ho'here Temperatur gebracht 

 werden. In dieser Weise wird mit Einblasen 

 von Luft und Wasserdampf dauernd ab- 



gewechselt. Bei Verwendung von Kohlen 

 mit 10% Aschegehalt und 5% Wasser- 

 gehalt gewinnt man auf diese Weise aus 

 Wasserdampf und 1 kg Kohle 2,56 cbm 

 Wassergas. Dasselbe setzt sich zusainmen 

 (vom Gehalt an Wasserdampf abgesehen) 

 aus 50% Wasserstoff, 40% Kohlenoxyd, 

 5% Kohlensaure und 5% Stickstoff. Das 

 Wassergas wird hauptsachlich in den Gas- 

 anstalten aus Gaskoks erzeugt und als Zu- 

 satz zum Leuchtgas verwendet. 



Generatorgas. Die Betrachtung der 

 Vorgange beim Einblasen von Luft in hohe 

 Kohlenschichten hatte gelehrt, daB als 

 Endprodukt neben dem Stickstoff der Luft 

 lediglich Kohlenoxyd auftritt. Dieser ProzeB 

 der unvollstandigen Verbrennung der Kohle 

 wird im groBen ausgefiihrt. Das entstehende 

 Gas nennt man Generatorgas. Neben dem 

 Kohlenoxyd und Stickstoff enthalt das- 

 selbe auch noch, wenn auch geringe Mengen, 

 Kohlensaure. Deren Quantitat ist bestimmt 

 durch das Gleichgewicht der Reaktion 



2CO == C0 2 + C, 



das um so mehr auf der Seite des Kohlen- 

 oxyds liegt, je holier die Temperatur ist. 

 Arbeitet man bei etwa 1000, so ist die 

 theroretisch entstehende Kohlensauremenge 

 noch nicht 1% des Kohlenoxyclgehaltes. 



Wenn man in einem Gasgenerator ein 

 Brennmaterial, wie Torf oder Braunkohle 

 usw., also ein nicht verkoktes Material, 

 unvollstandig verbrennt, so gehen in ver- 

 schiedenen Teilen des Ofens 'Destination und 

 unvollstandige Verbrennung nebeneinander 

 vor sich, das entstehende Gas wird also 

 aus einer Mischung von Destillationsgasen 

 mit Kohlenoxyd und Stickstoff den Pro- 

 dukten der unvollstandigen Verbrennung 

 durch Luft bestehen. 



10. Feuerwerk. Die in der Feuerwerkerei 

 oder Pyrotechnik verwendeten chemischen 

 Prozesse sind durchweg schnell verlaufencle 

 Verbrennungsprozesse. Man unterscheidet 

 in der Pyrotechnik drei Zweige: die Kriegs- 

 pyrotechnik, die sich mit den zum SchieBen 

 sowie zur Beschickung von Minen dienenden 

 Explosionsstoffen beschaftigt, ferner die 

 Sprengtechnik, die bestimmte Explosiv- 

 stoffe zum Beseitigen von Felsmassen, etwa 

 beim Tunnelbau usw. verwendet und schlieB- 

 lich die Pyrotechnik im engeren Sinne, die 

 sich bestimmter Verbrennungsprozesse zur 

 Erzielung der verschiedenartigsten Licht- 

 effekte bedient. 



Die meisten der in der Pyrotechnik eine 

 Rolle spielenden chemischen Vorgange ge- 

 horen zu denjenigen Verbrennungsprozessen, 

 bei denen der zur Verbrennung notwendige 

 Sauerstoff nicht aus cler Luft geliefert 

 wird, sondern bereits in den Explosivstoffen 

 enthalten ist. Diese sind entweder mecha- 



