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Wasser 



geruchlos; auf den Schleimhauten bewirkt 

 es osmotische Vorgange und besitzt einen 

 nicht angenehmen Geschmack (wahrend 

 Qucllwasser geschmacklos 1st) und reizt 

 die Verdauungsorgane ; aus diesen Griinden 

 ist ganz reines (destilliertes) Wasser als 

 Trinkwasser ungeeignet, ja schadlich. In 

 diinner Schicht sind Wasser und Eis farblos, 

 in dicker (etwa 4 m starker) Schicht blau. 



Eis ist spezifisch leichter als Wasser und 

 schwimmt daher auf diesem eine Tatsache, 

 die fur den Haushalt in der Natur von 

 groBter Bedeutung ist. Eis ist polymorph; 

 nach Tammann besitzt es sechs verschiedene 

 Modifikationen. 



Die wichtigsten physikalischen Kon- 

 stanten fiir Wasser, Eis und Wasserdampf 

 sind im folgenden zusammengestellt. 



F 1 ii s s i g e s Wasser. Kompressibilitat 

 491.10 7 bei 20. Vol.-Ausdehnungskoeffizient 

 0,00018 bei 18. Abs. Warmeleitungsfahigkeit 

 0,00154 bei 10 bis 18. Brechungsexponent 

 fur H: 1,3311; Na: 1.3330; H,*: 1,3371 bei 20. 

 Dielektritizatskonstante fiir Zoo ca. 80. Schall- 

 geschwindigkeit in Wasser bei 13,7: 1437 m/sek. 

 Eis. Dichte bei 0: 0,9176. Harte ca. 1,5. 

 Wasserdampf. Dichte bei 760 mm: 0,0008045. 

 SpezifischesVolumen bei 760 mm: 1243 ccm. 

 Gefrierpunktsanderung diirch Druck: 0,0073 

 pro Atm. 



Schmelzpunkt 0; Siedepunkt bei 423 mm 

 84,4, bei 680 mm 96,1, bei 1 Atm. 100. 

 bei 2 Atm. 120,5, bei 3 Atm. 134, bei 10 Atm. 

 180. Kritische Daten: 374, 217,5 Atm. Drei- 

 facherPunktt== +0,0073, pea. 4,6 mm. Schmelz- 

 warme pro g: 79,7 g-cal; Verdampfungswiirine 

 pro g 538,9 g-cal. Bildungswarme des fl. W. 

 pro Mol bei 18 aus 2H + 0: +68200 g-cal; 

 aus H. + pH'(Neutralisationswarme) 14900 g-cal 

 Mol. Gefrierpunktserniedrigung 1,85; Mol. Siede- 

 punktserhohung 0,52. 



Fliissiges Wasser hat im Ultrarot zahlreiche 

 Absorptionsstreifen; im sichtbaren Gebiet liegt 

 ein Absorptionsrnaximum bei 1 ca. 600 ftfi; 

 zwei weitere, schwachere, wahrscheinlich bei 

 Z ca. 650 und 520 fifi. 1m Ultraviolett ist Wasser 

 bis I ca. 193 (jft gut clurchliissig. Eis absorbiert 

 ahnlich wie Wasser, ebenso Wasserdampf. 

 Das Emissionsspektrum des Wasserdampfes 

 weist zahlreiche Banden auf, die vielfach mit den 

 Absorptionsbanden iibereinstimmen. 



Die Reinigung der natiirlichen Wasser, 

 die anorganische und organische Stoffe enthalten 

 (s. unter 9), zum Zweck der Gewinnung von 

 reinem Wasser fiir physikalische, chemische usw. 

 Untersuchungen und fiir technische Zwecke 

 geschieht durch Destination (,, destilliertes 

 Wasser"); sehr reines Wasser (,.Leitfahigkeits- 

 wasser") erhiilt man durch zweimalige Destilla- 

 tion, indem man bei der ersten Pergament 

 + Schwefelsaure, bei der zweiten Baryum- 

 hydroxyd zusetzt. 



4. Verhalten. Wasser leitet den elektri- 

 schen Strom fast gar nicht. Geringe Mengen 

 von Verunreinigungen erhohen aber die 

 Leitfahigkeit betrachtlich. Fiir das beste 

 Leitfahigkeitswasser (s. oben) fanden Kohl- 

 rausch und Heydweiller die Leitfahigkeit 

 x 18 0,038.10-e. Fiir absolut reines 

 Wasser berechnet sich aus den lonenbeweg- 

 lichkeiten ^ J? = 0,0361.10 6 . Aus diesem 

 Wert ergibt sich die Normalitat des Wassers 

 in bezug auf H- und OH' zu 0,78.10-7, 

 d. h. 1 g H'-Ionen und 17 g OH'-Ionen 

 sind etwa in 13 Millionen Liter Wasser ent- 

 halten. Die elektrolytische Dissoziation 

 des Wassers nimmt mit steigender Temperatur 

 zu. 



Die Zerlegung des reinen Wassers in seine 

 Elemente durch den elektrischen Strom 

 laBt sich wegen der auBerordentlieh geringen 

 lonenkonzentration nur unter Anwendung 

 von hohen Spannungen bewerkstelligen; 

 dagegen konnen verdiinnte Losungen von 

 gewissen Elektrolyten (z. B. von Schwefel- 

 saure) unter gewohnlichen Bedingungen in 

 Wasserstoff und Sauerstoff zerlegt werden; 

 dabei spielen sich aber kompliziertere Vor- 

 gange ab (,,sekundare Elektrolyse" ; vgl. den 

 Artikel ,,Elektrochemie"). Charakteristisch 

 ist, daB sich auch in diesem Falle die Ele- 

 mente des Wassers in dem Mengenverhaltnis 

 abscheiden, in dem sie im Wasser gebunden 

 sind, namlich 2 Volumina Wasserstoff : 1 Vo- 

 lumen Sauerstoff. 



Fluor wirkt auf Wasser bei Zimmer- 

 temperatur unter Bildung von Fluorwasser- 

 stoft und Sauerstoff ein. Eine analoge 

 Zerlegung erleidet eine wasserige Losung 

 von Chlor bei langerem Aufbewahren, rascher 

 im Sonnenlicht. Die Zerlegung des Wassers 



