Wasser 



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durch Broin in Bromwasserstoff und Sauer- 

 stot'f ert'olgt noch schwacher, und kauin 

 merklich wircl Wasser durch die Einwir- 

 kung von Jod gespalten. 



Ebenso graduell verschieden ist die Zer- 

 legung des Wassers durch Metalle. Die 

 Alkaliinetalle, z. B. Kalium und Natrium, 

 zerlegen es nach der Formel H 2 0+K = 

 KOH+H, und so stiirmisch, daB der dabei 

 frei werdende Wasserstoff sich entziindet 

 (bei Natrium nur, wenn das Natriumkugel- 

 chen festgehalten wird). Metallisches Calcium 

 zerlegt Wasser bei Zimmertemperatur lang- 

 sam, Magnesium zerlegt kochendes Wasser, 

 und gliihendes Eisen oder Kupfer zerlegen 

 dariiber geleiteten Wasserdampf. 



Auch Kohlenstoff vermag in gliihendem 

 Zustande Wasser zu zerlegen unter Bildung 

 von Kohlenoxyd und Wasserstoff (Wasser- 

 gas, das von bedeutendem teclmischem In- 

 teresse ist). 



Der qualitative Beweis fiir die Zu- 

 sammensetzung des Wassers aus Wasserstoff 

 und Sauerstoff wird erbracht durch die 

 oben erwahnten Zerlegungen in die beiden 

 Gase und durch die Synthese aus diesen 

 Gasen. Die quantitative Ermittelung ge- 

 schieht auBer durch die Elektrolyse durch 

 die Zerlegung mittels metallischem Kupfer, 

 wobei der entwickelte Wasserstoff gemessen 

 und die Gewichtszunahme des Kupfers 

 durch die Bildung von Kupferoxyd fest- 

 gestellt wird. Dabei hat sich ergeben, daB 

 auf 16 Teile Sauerstoff 2,016 Teile Wasser- 

 stoff kommen. 



5. Verbindungen. Wasser vermag mit 

 chemischen Stoffen Verbindungen einzu- 

 gehen, ohne daB dabei einer seiner Bestand- 

 teile, Wasserstoff oder Sauerstoff, verloren 

 geht. Derartige Verbindungen heiBen Hy- 

 drate. Die Natur dieser Hydrate ist sehr 

 verschieden. So verbindet sich z. B. Chlor 

 mit Wasser zu einem Hydrat Cl 2 -f8H 2 0, 

 Brom zu Br 2 +10H 2 0, die aber nur bei 

 tiefer Temperatur bestandig sind und schon 

 bei Zimmertemperatur in die Elemente und 

 Wasser zerfallen; bei diesen Stoffen (siehe 

 auch u nte n bei ,, Kristallwasser") haben 

 wir es mit Additionsverbindungen zu tun. 

 Eigentliche chemische Verbindungen repra- 

 sentieren z. B. das in wasserigen Losungen 

 von Ammoniak sich bildende Hydrat aus 

 Ammoniak und Wasser: 



NH 3 + H 2 5 NH 4 OH (Ammonium- 



hydroxyd); 



ferner die Verbindungen von Metalloxyden 

 mit Wasser 



BaO (Baryumoxyd) + H 2 Ba(OH) 2 

 Baryumhydroxyd) ; 



und die Verbindungen von Metalloidoxyden 

 mit Wasser 



S0 3 (Schwefeltrioxyd) -f H 2 () = H 2 S0 4 



(Schwefelsaure). 



Durch Hydratbildung konnen auch aus 

 Chloriden der Edelmetalle Sauren entstehen, 

 z. B. aus Platinchlorid die Tetrachloroplatin- 



siiure PtCl 4 OH 2 . 



Auf eine besondere Art von Hydraten, die 

 durch Einlagerung in die Molekel gebildet wer- 

 den (Werner) soil hier kurz hingcwiesen wer- 

 den, auf die Aquometallaminoniaksalze, z. B. 



(NH,),Co 



OH, 



3,'3 V 



Cl. 



Cl 



, ebenso auf die komplexen 



Hexaaquometallsalze, 7. B. [Fe(OH 2 ) 6 ]Cl 3 . 

 Auch die Alaune, die 12 Molekel Wasser 

 enthalten, z. B. A1K(S0 4 ) 2 .12H 2 werden von 

 Werner als Hydrate ,,mit Doppelwasser- 

 molekeln" aufgefaBt. Siehe hierzu die 

 Artikel ,, Chemische Verbindungen" und 

 ,,Hydrate". 



Als Kristallwasser wird Wasser be- 

 zeichnet, das beim Kristallisieren eines 

 Stoffes aus wasserigerLosung, in der Hydrate 

 vorhanden sind, in der Molekel verbleibt. 

 Das Kristallwasser oder vielmehr die Wasser- 

 stoff- und Sauerstoffteilchen oder Wasser- 

 stoff- und Hydroxylteilchen sindintegrierende 

 Bestandteile des Kjistallindividuums. Durch 

 Verlust oder Austreiben des Kjistallwassers 

 tritt ein mehr oder weniger groBer Zerfall 

 der Kristallstruktur ein. Ein Teil des 

 Kristallwassers haftet mitunter besonders 

 fest und laBt sich nur durch hohe Tem- 

 peratur entfernen. Diesen Teil des Kristall- 

 wassers hat man friiher als Konstitutions- 

 wasser bezeichnet, ein Begriff, der nicht mehr 

 aufrecht erhalten wird. Diese Hydrate 

 sind offenbar den Doppelsalzen analog. 

 Das Kristallwasser kann ganz oder teil- 

 weise durch andere hydroxylhaltige Fliissig- 

 keiten ersetzt werden, z. B. durch Alkohol 

 oder durch Eisessig (feste Solvate). Vgl. 

 hierzu den Artikel ,, Hydrate". 



Werden Salze, die aus Wasser mit Kristall- 

 wasser kristallisieren, entwassert, so konnen 

 sie an feuchter Luft mitunter alles Kristall- 



! wasser wieder aufnehmen. Auch bei Kri- 

 stallisation aus 90 prozentigem Alkohol werden 

 bisweilen Stoffe mit Kristallwasser ent- 

 halten (z. B. Trehalose.2H 2 0). Der Kristall- 

 wassergehalt von Salzen hangt oft ab von 

 der Konzentration und der Temperatur der 

 Losung; im allgemeinen sind Kristalle aus 

 heiBen konzentrierten Losungen armer an 

 Kristallwasser als die, die aus kalten ver- 

 diinnten Losungen langsam auskristallisieren. 

 Das Kristallwasser kann aus Stoffen, die 

 solches enthalten, entfernt werden: 1. frei- 

 willig, durch Verwittern, d. h. durch das 

 Verdunsten des im Kjistall enthaltenen 

 Wassers in die umgebende Luft, was je 

 nach der Festigkeit der Bindung des Wassers 

 und des Salzes verschieden leicht erfolgt; 



! der Grad der Verwitterung hangt ab, auBer 



