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Wasser 



von der Affinitat von Wasser und Salz, 

 von dem Feuchtigkeitsgrad und der Tem- 

 peratur der umgebenden Luft; 2. durch 

 Erwarmen, was schlieBlich nichts anderes 

 als ein beschleunigtes Verwittern 1st, und 

 durch Erhitzen, wobei die Salze zuerst 

 mit dem Kristallwasser schmelzen und unter 

 Verlust des Kristallwassers wiederfestwerden, 

 gegebenenfalls bei weiterem Erhitzen dann 

 als wasserfreie Salze nochmals schmelzen 

 (z. B. doppelt geschmolzenes Natriumacetat) ; 

 3. durch Ersatz des Kristallwassers, z. B. 

 durch Eisessig beim Umkristallisieren der 

 betreffenden Verbindung aus diesem Lo- 

 sungsmittel ; 4. durch Eintragen der wasser- 

 haltigen Kristalle in konzentrierte Schwefel- 

 saure, die nun ihrerseits mit dem Wasser 

 Hydrat bildet und das wasserfreie Salz 

 zuriicklaBt. 



Eine besondere Art der natiirlich vor- 

 kommenden Hydrate sind die Zeolithe, 

 die aber das Wasser nicht chemisch gebunden 

 enthalten, also keine Hydrate im eigentlichen 

 Sinne sind, sondern gallertartigen Charakter 

 haben. Beim Erwarmen geben die Zeolithe das 

 Wasser ab (nicht in stochiometrischen Ver- 

 haltnissen), beim Liegen an feuchter Luft 

 nehmen sie Wasser wieder auf. Werden 

 entwasserte natiirliche Zeolithe mit Wasser 

 benetzt, so zerspringen sie zu einem feinen 

 Pulver. 



Kiinstliche Zeolithe sind unter dem 

 Namen Permutite hergestellt worden. So 

 wird z. B. durch Zusarnmenschmelzen von 

 Feldspat, Kaolin, Ton und Soda in be- 

 stimmten Verhaltnissen ein Natriumpermutit 

 gewonnen, der bis zu 50% Wasser aufsaugen 

 kann. 



Kryohydrate sind Gemenge von Eis 

 und f estem (im Wasser gelost gewesenen) Stof f , 

 die sich beim ,,eutektischen Punkt" abschei- 

 den. (Siehe den Artikel ,,Losungen".) 



6. Nachweis. 6a) Qualitativ: Zum 

 qualitativen Nachweis von Wasser benutzt 

 man entweder den Unterschied der Farbe 

 kristallwasserfreier und wasserhaltiger Salze, 

 z. B. Kupfersulfat (wasserfrei weiB, wasser- 

 haltig blau), oder den auf Aendenmg der 

 Komplexitat (unter eventueller gleichzeitiger 

 Aenderung des Hydratationszustandes) be- 

 ruhenden Wechsel der Farbe z. B. beim 

 Kobaltchlorid (trocken blau, feucht blaBrosa); 

 oder endlich das Auftreten eines farbigen 

 Stoffes, der beim Zerlegen von farblosen 

 Doppelsalzen mit gleichzeitiger Umsetzung 

 auftritt ist z. B. Kaliumbleijodid farblos; 

 durch die geringste Spur Feuchtigkeit wird 

 es unter Bildung des leuchtend gelb ge- 

 farbten Jodbleis zerlegt. 



6b) Quantitativ: Die quantitative Be- 

 stimmung von Wasser erfolgt entweder 

 indirekt oder direkt. 



a) Indirekt durch den Gewichtsverlust, 



den ein Stoff durch Trocknen oder Gliihen 

 erleidet. Das Trocknen geschieht entweder 

 durch Dariiberleiten von warmer Luft oder 

 durch Einstellen in ein geschlossenes GefaB 



1 (Exsikkator), das wasseranziehende Stoff e (s. 



, unter 7) enthalt (konzentrierte Schwefelsaure, 

 Phosphorpentoxyd, Chlorcalcium, Natrium- 

 hydroxyd, Aetzkalk u. a.), wobei durch Ver- 

 minderung des Drucks durch Auspumpen des 

 GefaBes (Vakuumexsikkator) der Trocken- 

 prozeB beschleunigt werden kann. SchlieB- 

 lich erfolgt das Trocknen durch Erwarmen, 

 Erhitzen oder Gliihen, wobei die moglichst 

 zerkleinerte, aber in diinner Schicht aus- 

 gebreitete Substanz durch Vermischen mit 

 ausgegluhtem Sand, Bimstein u. dgl. auf 

 eine moglichst groBe Oberflache ausge- 

 breitet wird. Oft wird Erwarmen, Druck- 

 erniedrigung und die Einwirkung von Stoffen, 

 die Wasser absorbieren, in besonders kon- 

 struierten Apparaten vereinigt. Handelt 



\ es sich darum, indirekt den Feuchtigkeits- 

 gehalt von Stoffen zu bestimmen, die selbst 

 fliichtig sind, so bringt man sie mit einem 

 Stoff zusammen, mit dem sie eine bei 100 

 nicht fliichtige Verbindung eingehen, z. B. beim 

 Trocknen von Jod setzt man Quecksilber 

 zu. Der Wassergehalt von Stoffen, die sich 

 beim Erhitzen verandern, spalten oder 

 oxydieren, muB direkt bestinnnt werden. 

 fi) Direkte quantitative Bestim- 

 mung. Dabei Avird der zu analysierende 

 Stoff in einer Kugelrohre aus schwer 

 schmelzbarem Glase erhitzt und ein getrock- 

 neter Luft- oder, um Oxydation zu ver- 

 meiden, Kohlensaure- oder Wasserstoffstrom 

 dariiber geleitet. Das entweichende Wasser 

 wird in einem der mannigfaltigen Ab- 

 sorptionsapparate, die meist mit konzen- 

 trierter Schwefelsaure oder gekorntem Chlor- 

 calcium beschickt sind, aufgefangen. Kann 

 beim Erhitzen eine fliichtige Saure ent- 

 weichen, so mischt man zu deren Bindung 

 die Substanz mit Bleikarbonat und kann 

 gleichzeitig die durch Erhitzen dieses Salzes 

 entwickelte Kohlensaure zum Austreiben 

 der Wasserdampfe bentitzen. Die direkte 

 Methode ist nur verwendbar, wenn auBer 

 Wasser keine anderen von dem Absorptions- 

 apparat zuriickhaltbaren Stoffe entweichen. 

 7. Wasser als Losungsmittel (vgl. 

 dazu den Ai'tikel ,,Losungen"). Wasser 

 vermag gasformige, fliissige und feste Stoffe 

 aufztilosen. 



Alle Gase und Dampfe werdeu von 

 Wasser mehr oder weniger stark absorbiert; 

 HC1, NH 3 und S0 2 werden auBerordentlich 

 reichlich, H 2 S, C0 2 und C 2 H 2 in viel ge- 

 ringerem Grade, 2 , CO, CH 4 , N 2 und H 2 

 in ganz kleinen Mengen gelost ; nahere 



| Daten sind in dem Ai'tikel ,, Absorption 

 (Losungsabsorption)" mitgeteilt. Man 

 maB beachten, daB haufig Hydratation des 



