Wasser 



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gelosten Gases eintritt, so daB die Henry- 

 Daltonschen Gesetze nicht gel ten konnen. 



Das Losungsvermogen des Wassers fiir 

 Fliissigkeiten ist sehr verschieclen ; fette Oele 

 z. B. losen sich gar nicht darin, Alkohol, 

 Essigsaure mischen sich in jedem Ver- 

 haltnis mit Wasser, Aether nur in einem 

 von der Temperatur und clem Druck ab- 

 hangigen Verhaltnis. Paraldehyd ist in 

 kaltem Wasser reichlicher loslich als in 

 warmem. Manche Fliissigkeiten, wie kon- 

 zentrierte Schwefelsaure, absoluter Alkohol 

 u. a. nehmen begierig Wasserdampf aus der 

 Luft auf. 



Sehr mannigfaltige Verhaltnisse findet 

 man auch bei der Lb'sung fester Stoffe. 

 Wahrend manche, wie z. B. die Metalle, 

 viele Sulfide u. a. vollig oder wenigstens 

 praktisch unloslich sind, zeigen andere eine 

 mittlere Lb'slichkeit; andere wieder vermogen 

 sich ganz auBerordentlich reichlich in Wasser 

 zn losen. Kann ein soldier Stoff eine Losung 

 bilden, deren Dampfdruck kleiner ist, als 

 der mittlere Wasserdampfdruck in der 

 Luft, so ist der feste Stoff an der Luft 

 zerflieBlich, d. h. er verdichtet immer 

 mehr und mehr Wasserdampf auf seiner 

 Oberflache, bis er zu einer Losung zerflieBt. 

 (Stoffe, die [auch ohne zu zerflieBen] er- 

 hebliche Mengen von Wasserdampf an ihrer 

 Oberflache adsorbieren, nennt man hygro- 

 skopisch.) 



Jeder merklich fliichtige, fliissige oder 

 feste Stoff, der mit Wasser eine Losung 

 (oder Verbindung) von sehr geringem Dampf- 

 druck bilden kann, ranch t an feuchter 

 Luft, indem der Dampf des betreffenden 

 Stoffes mit dem Wasserdampf der Atmo- 

 sphare zu einer solchen Losung zusammen- 

 tritt und Kondensation erfolgt. 



Die meisten festen Stoffe losen sich in 

 warmem Wasser bedeutend leichter als in 

 kaltem. Kochsalz lost sich in warmem 

 Wasser kaum mehr als in kaltem, zitronen- 

 saurer Kalk ist in heiBem Wasser viel weniger 

 loslich als in kaltem. Die Loslichkeit fester 

 Stoffe ist praktisch nicht abhangig vom 

 Druck. Vgl. hierzu auch die Artikel ,,Che- 

 misches Gleichgewicht" und ,,Thermo- 

 chemie". 



Die Fahigkeit, Elektrolyte in ihre lonen 

 zu spalten, kommt vorwiegend dem Wasser zu 

 (vgl. den Artikel ,,Dissoziatiou. Elektro- 

 lytische Dissoziation"); die ,,Ionen- 

 reaktionen" bleiben daher in vielen anderen 

 Lb'sungsmitteln aus. Manche Vorgange in 

 nicht fliissigen Systemen sind auch an die An- 

 wesenheit von Wasser - - wenn auch nur in 

 Spuren -- gebunden; z. B. reagieren absolut 

 trockenes NH 3 und HC1 kaum miteinander. 



8. Hydrolytische Wirkung. Im Artikel 

 ,,Hydrolyse' 1 wird die auf der Wirkung der 



wenigen im Wassor eiithaltenen H'- und OH'- 

 lonen beruhendr Spaltung von Salzen eriirtert; 

 diese Art der Hydrolyse ist an elektrolytische 

 Uissoziation gekniipi't; anders verhalt es sich mit 

 vielen Hydrolysevorgiingen in der organischen 

 Chomie, bei denen eine Molekelspaltung unter 

 Ant'nahme der Bestandteile des Wassers erfolgt, 

 die also Umkehrungen der oben unter 20 be- 

 s|ii(iclienen Prozesse darstellen. Hierher gehoren 

 z. B. die Hydrolyse der Fette, die als ,,Ver- 

 seifung" bezeichnet wird, die Hydrolyse von 

 hoheren Kohlehydraten u. a. Vgl. dazu die 

 Artikel ,,Ester", ,,Fette und Oele" und 

 ,,Kohlehydrate". 



9. Die natiirlichen Wasser. Die in der 

 Natur vorkommenden Wasser lassen sich 

 trennen in Regenwasser, Quellwasser, FluB- 

 wasser, Meerwasser (s. auch den Artikel ,,Me- 

 teorwasser"). 



9 a) Regenwasser. Wenn die Luft 

 unter ihren Taupunkt abgektihlt wird (und 

 wennStaub-, Rauchteilchen oderGasionen vor- 

 handen sind, an denen sich der Wasserdampf 

 kondensieren kann), dann verdichtet sich der 

 Wasserdampf zu tropfbar fliissigem Wasser, 

 es regnet. Scheidet sich der Wasserdampf 

 nicht in Tropfen, sondern in Kristallen aus, 

 dann entsteht Schnee; fallen die Regen- 

 tropfen clurch kalte Luftschichten und er- 

 | starren dabei, dann fallen sie als Hagel 

 auf die Erde metier. Regenwasser ist das 

 reinste der natiirlichen Wasser. Durch- 

 schnittlich enthalt es 40 mg feste Bestand- 

 teile im Liter, an der Meereskuste kann 

 es bis zu 14 mg im Liter Kochsalz aufnehmen. 

 In Industriegegenden ist es mit RuB ver- 

 unreinigt und kann bis zu 70 mg im Liter 

 Schwefelsaure und schweflige Saure ent- 

 halten (aus dem Schwefeleisen der Kohle). 



Im Liter Regenwasser sind durchschnitt- 

 lich gelost enthalten 



Kalk und Magnesia 5 mg 



Chlor 6,3 



Kohlenstoff in organischer Bindung 1 



Gesamts ticks toff 0,7 ,, 



! Stickstoff in salpetersauren und 



salpetrigsauren Salzen . . . 0,07 ,, 



Ammoniak 0,2 ,, 



Stickstoff in organischer Bindung 0,22 



Die im Regenwasser gelosten Gase ent- 

 halten etwa 



Sauerstoff .... 30% 

 Stickstoff .... 62% 

 Kohlensaure . . . 8% 



Im allgemeinen schatzt man (aber die 

 Schatzung entbehrt brauchbarer Unterlagen), 

 daB ein Drittel des Regenwassers wieder 

 verdunstet, ein weiteres Drittel als Ober- 

 flachenwasser ablauft, und daB nur ein 

 Drittel in den Erdboden einsickert. Das 

 Grundwasser scheint jedoch nicht voruehm- 

 lich dem in den Erdboden eindringenden 

 Regenwasser seine Entstehung zu verdanken, 

 in erster Linie soil es vielmehr durch Kon- 



