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Wasser 



densation von Wasserdampf entstehen, der 

 aus der Luft in den Boden eindringt. 



9b) Quellwasser und Grundwasser. 

 Harte. Reinigung. Filtration. Das 

 durch den Erdboden sickernde Wasser 

 lost aus diesem alles Losbare auf. Von be- 

 sonderer Bedeutung ist dabei die in dera 

 Regenwasser enthaltene Kohlensaure, mit 

 deren Vermittelung Kalk und Magnesia als 

 Bikarbonate gelost werden. Die geologische 

 Beschaffenheit des Niederschlags- und des 

 Quellgebiets, die Tiefe, in der die Quelle 

 entspringt, und die Temperatur des Wassers 

 bedingen einen manmgfach wechselnden 

 Gehaft an festen Bestandteilen des Quell- 

 und Brunnenwassers, der am geringsten in 

 Granit- und Porphyrformationen ist (von 

 24 mg im Liter ab), und am hbchsten in 

 Kalkgebirgen (bis zu 420 mg im Liter). 



Wasser, das relativ viel Calcium- und 

 Magnesiumsalze enthalt, insbesondere Cal- 

 ciumbikarbonat, Magnesiumbikarbonat und 

 Gips, heiBt hartes Wasser. Enthalt Wasser 

 nur wenig von diesen Salzen, so wird es als 

 weiches Wasser bezeichnet. Hartes Wasser 

 eignet sich nicht zum Waschen, wegen der 

 Bildung der unlbslichen fettsauren Salze 

 des Calciums und Magnesiums, nicht zum 

 Kochen von Hiilsenfriichten, weil der Kalk 

 mit dem Legumin eine schwerlosliche Ver- 

 bindung eingeht, auch nicht zu den ver- 

 schiedensten Gewerbebetrieben (Zuckerf abrik, 

 Leimfabrik), i'erner ist es nicht tauglich als 

 Kesselspeisewasser, weil beim Kochen des 

 harten Wassers der als Bikarbonat im 

 Wasser enthaltene Kalk und die Magnesia 

 sich als Karbonate unlbslich ausscheiden 

 und den sogenannten Kesselstein bilden. 

 Als MaB fiir die Harte eines Wassers gilt 

 der Hartegrad. Ein (deutscher) Hartegrad 

 ist der Gehalt von 1 Teil CaO in 100000 Teilen 

 Wasser. Die durch den Gesamtgehalt an 

 Calcium- und Magnesiumsalzen bedingte 

 Harte wird als Gesamtharte bezeichnet, die 

 Harte des gekochten Wassers, in dem die 

 Bikarbonate zerlegt und die Karbonate aus- 

 geschieden sind, als bleibende oder per- 

 manente Harte. Die Differenz beider, die 

 auf dem Gehalt an Bikarbonat beruhende 

 Hiirte, heiBt die temporare Harte. Ein fran- 

 zbsischer Hartegrad entspricht 1 Teil CaC0 3 

 in 100000 Teilen Wasser, ein englischer Harte- 

 grad 1 Teil CaC0 3 in 70000 Teilen Wasser. 



Die Hartebestimmung beruht auf der Um- 

 setzung von Calcium- und Magnesiumsalzen 

 mit fettsaurem Alkali (Self e) zu unlb'slichem, 

 fettsaurem Calcium und Magnesium. Die 

 gebrauchlichste Methode ist die von Clark. 



Erforderlich sind: 



1. Baryumchloridlb'sung (BaCl 2 .H.,0), die 

 0,5233 g Baryumchlorid im Liter enthalt. 

 Davon entspricht die in 100 ccm enthaltene 

 Baryumsalzmenge ==12 mg CaO, 100 ccm 

 entsprechen also 12 deutschen Hartegraden. 



2. Seifenlosung. 20 g Kaliseife werden 

 in einem Liter Alkohol von 56 Volum- 

 prozent gelost und gegen die Baryumchlorid- 

 lb'sung so eingestellt, daB 45 ccm der Seifen- 

 losung 100 Baryumchloridlb'sung = 12 Harte- 

 graden entsprechen. Die Einstellung ge- 

 schieht in der Weise, daB man zu 100 ccm 

 Baryumchlorid in einem GlasstbpselgefaB 

 von 200 ccm In halt Seifenlosung zuflieBen 

 laBt und nach jedesmaligem Zusatze kraftig 

 umschiittelt. Man fiigt so lange Seifen- 

 losung zu, bis ein Seifenschaum bestehen 

 bleibt, der sich wenigstens fiinf Minuten 

 lang halt. Die Bestimmung der Harte wird 

 j analog der Einstellung ausgefiihrt, unter 

 Verwendung von 100 ccm des zu priifenden 

 ; Wassers. Der Verbrauch an Seifenlosung 

 steigt nicht in demselben Verhaltnisse wie 

 die Harte, die Werte sind einer Tabelle zu 

 entnehmen. Um Vergleichszahlen zu er- 

 halten, miissen die Bestimmungen immer bei 

 15 vorgenommen werden. 



Zur Bestimmung der bleibenden Harte 

 werden 500 ccm Wasser eine Stunde lang 

 gekocht unter Ersatz des verdampfenden 

 Wassers durch destilliertes Wasser. Nach 

 dem Abkiihlen erganzt man auf 500 ccm 

 und ermittelt die Harte in 100 ccm. 



Eine genaue quantitative Bestimmung der 

 Calcium- und Magnesiumsalze laBt sich nur 

 auf gewichtsanalytischem Wege ermitteln (als 

 Calciumoxalat und Magnesiumpyrophosphat). 



Grundwasser ist haufig eisenhaltig (Eisen- 

 bikarbonat), und um es gebrauchsfahig zu 

 machen, muB es enteisent werden. Die 

 Enteisenung geschieht am einfachsten durch 

 Liiftung; man laBt Wasser aus groBen 

 Brausen iiber Kokstiirme herabrieseln, wobei 

 es mit dem Sauerstoff der Luft in innige 

 Beriihrung kommt, Das Ferrobikarbonat 

 wird oxydiert und Eisenhydroxyd scheidet 

 sich in Flocken aus, die durch Filtration 

 durch ein Sandfilter zuriickgehalten werden. 

 Enteisenung kann auch bewirkt werden 

 durch Vermischen des eisenhaltigen Wassers 

 mit Kalkmilch; dieses Verfahren ist aber 

 nicht uberall anwendbar, weil dadurch das 

 Wasser hart wird. 



Grundwasser und Oberflachenwasser hat 

 mitunter nicht die Beschaffenheit, die von 

 ihm zum Gebrauch als Trinkwasser ge- 

 fordert werden muB. Wichtig sind daher die 

 Verfahren zur Reinigung und Verbesserung 

 des Trinkwassers. In Betracht komnien die 

 schwebenden ungelbsten Stoffe, die gelbsten 

 und kolloidal gelbsten Stoffe, die lebenden 

 Organismen. Durch die Beseitigung der 

 genannten Verunreinigungen werden gleich- 

 zeitig Geruch, Geschmack, Farbe und Durch- 

 sichtigkeit des Wassers verbessert. 



Die Beseitigung der Schwebestoffe. 

 Durch ungeloste Stoffe getriibtes Wasser 

 kanu man klaren durch Absitzenlassen oder 



