Wasser 



saften Wasserstoffperoxyd nachzuweisen, auch 

 hier sind die Reaktionen nicht eindeutig. 

 Nach licr Autooxydationstheorie von Bach- 

 En;i;ler miissen jedoch Peroxyde, wenigstens 

 a!s Zwischenprodukte bei der langsamen 

 Verbrennung, als die auch die Assimilations- 

 vorgange in der lebenden Zelle anzusehen 

 sind. auftreten. In der Tat ist es auch ge- 

 lungen, aus dem frisch ausgepreBten Saft 

 von Lathraea squamaria, der oxydasehaltig 

 ist, bei Zusatz von Barytwasser und Durch- 

 leiten von Luft Baryumsuperoxyd zu erhalten. 



Wasserstoffperoxyd ist ein Bestandteil des 

 normalen Speichels. Es wird ferner im 

 feuchten Aether gefunden, der mit Luft 

 und Sonnenlicht in Beriihrung war, ferner 

 entsteht es bei der Verdunstung von Ter- 

 pentinol und anderen atherischen Oelen. 



Ueberhaupt bildet sich Wasserstoffper- 

 oxyd bei alien langsamen Oxydationen, die 

 bei Gegenwart von Wasser vor sich gehen, 

 z. B. wenn Phosphor oder fein verteiltes 

 Zink mit Luft und Wasser in Beriihrung 

 sind. Auch bei der Reaktion zwischen Blei, 

 Luftsauerstoff und Wasser bildet sich Wasser- 

 stoffperoxyd nach der Formel 



Pb+2H 2 0+0 2 == Pb(OH) 2 +H 2 Oo. 



Herstellung. Wasserstoffperoxyd wird 

 allgemein gewonnen durch die Zerlegung 

 von Superoxyden der Alkalien und der 

 alkalischen Erden, insbesondere von Baryum- 

 superoxyd nach der Forme! BaO,+2HCl = 

 BaCl 2 +H 2 2 . 



DastechnischeBaryumperoxyd, das durch 

 Erhitzen von Barynmoxyd an der Luft auf 

 450 bis 550 erhalten wird (BaO+0 = 

 Ba0 2 ) wird von Schwefelsaure nicht ange- 

 griffen; man zerlegt es durch Salzsaure, 

 befreit die Fliissigkeit durch wenig Baryt- 

 wasser von Verunreinigungen durch Metal! - 

 oxyde und fallt dann mittelsBaryumhydroxyd 

 aus dem Filtrat das Wasserstoffperoxyd aber- 

 mals als Baryumperoxyd aus ; es scheidet 

 sich in wasserhaltigen Kristallen ab und 

 kann nun in dieser Form durch die berechnete 

 Menge Schwefelsaure zerlegt werden. 



Nach einem Merckschen Patent kann 

 man Wasserstoffperoxyd auch gewinnen 

 durch Zerlegen einer Losung von Natrium- 

 peroxyd mit Schwefelsaure und Destination 

 der Reaktionsfliissigkeit. 



Andere Methoden, konzentrierte Losungen 

 zu erhalten, sind die Destination verdiinnter 

 Losungen imVakuum bei Wasserbadtempe- 

 ratur, wobei 50%iges Peroxyd erhalten 

 werden kann, und ferner das Ausfrieren- 

 lassen, wobei die Fliissigkeit 70 bis 80% ig 

 wird. 



Eigenschaften. Wasserfreies Wasser- 

 stoffperoxyd ist eine sirupdicke, wasserhelle, 

 farblose Fliissigkeit, die in dicker Schicht 

 blau aussieht, ahnlich wie Wasser. Das 



spezifische Gewicht des reinen wasserfreien 

 Peroxyds liegt iiber 1,45. Es erstarrt noch 

 nicht bei 30, wird bei Kiihlung mit 

 Aether und Kohlensaure fest und damit 

 geimpft kristallisiert auch die bei auf 10 

 abgekiihlte Fliissigkeit. Die wasserhellen 

 Saulen schmelzen bei -2. 



Wegen der Zersetzlichkeit stellt man kein 

 reines Peroxyd her, sondern nur die handels- 

 iiblichen Losungen von 3% Gehalt und das 

 30%ige, das zurzeit allein von Merck- 

 Darmstadt unter dem Namen Perhydrol in 

 den Handel gebracht wird. Diese Losung 

 wird mitunter als 100 %ig bezeichnet, was so 

 zu verstehen ist, daB 1 Volumen des 30%igen 

 Perhydrols bei der Zersetzung 100 Volumina 

 Sauerstoff entwickelt. Die Aufbewahrung 

 von konzentrierten Losungen muB, damit 

 sie haltbar bleiben, in GefaBen aus Paraffin 

 oder damit ausgekleideten GlasgefaBen er- 

 folgen. 



Losungen von Wasserstoffperoxyd sind 

 geruchlos, schmecken adstringierend und 

 bitter. Konzentrierte Losungen atzen sehr und 

 schmerzhaft, die Epidermis wird als bald weiB. 



Wasserstoffsuperoxyd rb'tet Lackmus- 

 papier nicht, sondern bleicht es. 



Verhalten. Reines Wasserstoffperoxyd 

 zerfallt sehr leicht in Wasser und Sauerstoff, 

 mitunter explosionsartig. Jedenfalls muB 

 man auch mit konzentrierteren Losungen 

 sehr vorsichtig umgehen. Auch reine Lo- 

 sungen erleiden dieselbe Zersetzung von 

 selbst im Laufe der Zeit, spontan durch 

 Katalysatoren, wie Platinmohr, Silberoxyd, 

 Braunstein, Blut u. a. m. Die Selbstzer- 

 setzung kann verlangsamt werden durch 

 den Zusatz von Sauren, namentlich von 

 Phosphorsaure, ferner von den verschieden- 

 sten stickstoffhaltigen Stoffen, z. B. Acet- 

 anilid, aliphatischen tertiaren Basen, auch 

 von Harnstoff, mit dem es Verbindungen 

 liefert, die konzentrierte Wasserstoffperoxyd- 

 losung kristallwasserartig gebunden enthalten 

 und haltbar sind. 



Wichtig ist Wasserstoffperoxyd als 

 Oxydationsmittel, wo von in der Analyse 

 anorganischer Stoffe Gebrauch gemacht wird, 

 was aber auch die technische und medizinale 

 ; Verwendung bedingt. Durch die Oxydations- 

 wirkung ist es ein vorziigliches Bleichmittel, 

 besonders fiir Stoffe, die von Chlor zerstort 

 wiirden, Haare, Federn, Elfenbein^ Leder 

 u. a. Wertvoll ist, daB bei diesem^Bleich- 

 prozeB auBer dem aktiven Sauerstoff eben 

 nur noch Wasser gebildet wird, also se- 

 kundare Reaktionen und Zerstb'rungen aus- 

 geschlossen sind. 



Als Desinfektionsmittel wird Wasserstoff- 

 superoxyd besonders in der Chirurgie (als 

 bestes Mittel zur Reinigung eitriger Wunden) 

 ferner als Desodorans und zur Desinfektion 

 derMundhohle angewandt: zu diesemZwecke 



