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Wasserpfianzen - Wasserstoff 



webe bis zur oberen Epidermis entsenden und in 

 ihrer Gesamtheit cntschieden e ne bedeutende 

 Erhohung cler Druckfestigkeit der Spreite be- 

 wirken. 



"\Yenn Schwimmpflanzen submerse Blatter 

 bilden, so zeigen diese in ihrer Struktur die Eigen- 

 schaften von Wasserblattern. Ein vortreffliches 

 Beispiel liefert Nuphar luteuni (Fig. 30) dessen 

 zarthautige groBe Wasserblatter isolateralen 

 Ban annehmen; die Epidermis bleibt allerdings 

 farblos, umschliefit aber nur ein zwei- bis drei- 

 schichtiges lacunoses griines Schwammparen- 

 cliym, in dem die Nerven eingebettct sind. 



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IT. Schcnck. 



Wasserstoff. 



Hydrogenium. H. Atomgewicht 1,008. 



1. Atomgewicht. 2. Vorkommen. 3. Ge- 

 schichte. 4. Darstellung: a) Im Laboratorium. 

 b) In der Technik. 5. Physikalische Eigenschaf ten : 



a) Gasfb'rmiger Wasserstoff. b) Fliissiger und 

 fester Wasserstoff. 6. Elektrochemie. 7. Ana- 

 lytische Chemie. 8. SpezielleChenrie: a)Chemische 

 Eigenschaf ten des freien Wasserstoffs : a) Als 

 positives Element, /i) Wasserstoff und Metalle. 



b) Wasserstoff superoxyd: a.) Bildung und Vor- 

 kommen. (3) Darstellung. 7) Physikalische Eigen- 

 schaften. d) Chemisches Verhalten. E) Analv- 

 tische Chemie. 9. Photocheniie. 



i. Atomgewicht. Wasserstoff hat von 

 alien sicher bekannten Elementen das kleinste 

 Atomgewicht. Daher hat er auch nach dem 

 Vorgange Dal tons lange Zeit hindurch 

 mit dem Wert 1 als Basis der Atomgewichte 

 gedient. Nur voriibergehend sind von Ber- 

 zelius aufgestellte Tabellen im Gebrauch ge- 

 wesen, deren Basis Sanerstoff mit dem AVcrt 

 100 war. In nenerer Zeit ist man aber anf 

 Grund internationaler Vereinbarnng zu der 

 Sauerstoft'basis zuriickgekehrt, der man aber 

 den Wert 16,000gibt. Bei der experimentellen 

 Bestimnmng der Atomgewichte ist namlich 

 Sauerstoff als Bezugselement von viel groBe- 

 rer Bedeutung als Wasserstoff. Daher ging 

 in die Berechnnng der auf die Wasserstoff- 

 basis zu beziehenden Atomgewichte vielfach 

 der Wert fur das Verhaltnis zwischen clem 

 Atomgewicht des Wasserstoffs und dem des 

 Sauerstoff s ein. Dieser Wert erfuhr nun in 

 den achtziger und neunziger Jahren des 

 vorigen Jahrhunderts wiederholt Aenderun- 

 gen, da damals eine ganze Keihe von Bestim- 

 mungen ausgefiihrt wurden, die immer 

 sicherere Ergebnisse lieferten. Damit muBteii 

 naturlich auch alle Atomgewichte, bei deren 

 Berechnung jener Verhaltniswert benutzt 

 wurde, immer wieder geandert werden, 

 was leicht zu MiBverstandnissen und Fehlern 

 fiihren konnte. Die Notwendigkeit der Aende- 

 rungen entfallt aber, wenn man das Atom- 

 gewicht des Sauerstoffs als Basis nimmt. 

 Da sich das Atomgewicht des Wasserstoffs 

 zu dem des Sauerstoffs nahe wie 1:16 ver- 

 halt, ist man einem Vorschlag W. Ostwalds 

 folgend iibereingekommen, dem Sauerstoff 

 willkurlich den schon genannten Wert 16,000 

 zu geben. Man erreicht dadurch, daB sich die 

 Werte der auf die Sauerstoffbasis bezogenen 

 Atomgewichte immerhin nur wenig von den 

 alten auf die Wasserstoffbasis bezogenen 

 unterscheiden. 



Das Atomgewicht des Wasserstoffs ist 

 inzwischen mit ziemlich weitgehender Ge- 

 nauigkeit bestimmt worden (eine ausfiihr- 

 liche Uebersicht iiber die Methoden und 

 Resultate aller Bestimmungen gibt B. Brau- 

 ner in Abegg Handbuch der anorganischen 

 Chemie 2 I (1908 S. 9). Als die sichersten 



