Wasserstoff 



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Werte gelten die von Morley (1895) nach j 

 zwei verschiedenen Methoden gefundenen 

 H = 1,00762 und 1,00765 uncl der von 

 Noyes (1907) 1,00787. In den internationalen 

 Atoragewichtstabellen findet sich schon seit 

 einer Reihe von Jahren der abgekiirzte 

 Wert 1,008. 



2. Vorkommen. Wasserstoff ist ein in 

 der Natur sehr verbreitetes Element. Wasser- 

 stoft'linien t'inden sich in den Spektren zahl- 

 reicher Fixsterne (vgl. den Artikel ,,Fix-j 

 sternsystem") und der Sonne (vgl. den 

 Artikel ,,Sonnensystem"). Auf der Erde 

 findet sich Wasserstoff wegen seiner leichten 

 Oxydierbarkeit so gut wie ausschlieBlich im 

 gebundenen Zustand und zwar in erster 

 Linie als Wasser. Nach F. W. Clarke 

 macht er etwa 0,20% der uns bekannten 

 festen Erdkruste und 10,67% des Welt- 1 

 meeres aus, im Mittel einschlieBlich der 

 Atmosphare 0,94%. 



Freier Wasserstoff findet sich in 

 vulkanischen Gasen (Bun sen 1851 in islan- 

 dischen Fumarolen 25%, Moissan (1902) in 

 den Gasen des Mont Pelee 22,3%). In zahl- 

 reichen Mineralien und Gesteinen z. B. in 

 den deutschen Salzlagern, in kristallinischen 

 Gesteinen (Granit, Gabbro, Gneis, Basalt) 

 und dann auch in Meteoriten sind Spuren 

 von freiem Wasserstoff gefunden worden. 



Freier Wasserstoff tritt auch als Pro- 

 dukt des Stoffwechsels mancher Organismen 

 auf z. B. bei der Zellulosegarung, der EiweiB- 

 faulnis (vgl. den Artikel ,,Garung"). 



Die Atmosphare enthalt eine geringe 

 Menge von freiem Wasserstoff, der zum 

 Teil auf die genannten irdischen Quellen 

 zuriickztifiihren ist. Nach Gautier enthalt 

 aber auch ganz reine Luft, z. B. auf Berg- 

 gipfeln oder auf dem Meere, eine fast kon- 

 stante Menge Wasserstoff von etwa 0,01% 

 (Rayleigh mochte diesen Wert allerdings 

 in 0,0033% korrigieren), der gewissermaBen 

 als urspriinglich anzusehen ist. Hierauf 

 stiitzen sich interessante Ueberlegungen iiber 

 den chemischen Aufbau der Atmosphare 

 (vgl. den Artikel ,, Atmosphare" und 

 A. Wegener, Gerlands Beitrage zur Geo- : 

 physik XI, 104 (1912) oder Zeitschrift 

 fur Anorganische Chemie 75,107 (1912)). 

 Da Wasserstoff von den Bestandteilen der 

 Atmosphare die geringste Dichte besitzt, 

 muB sein relativer Prozentgehalt mit steigen- 

 der Hohe zunehmen. In 140 km Hohe z. B. 

 wiirde er 62 Vol.-% betragen. In noch 

 grb'Beren Hb'hen soil der Gehalt nach We- 

 gener wieder sinken, da dann das aller- 

 dings zurzeit noch hypothetische Geoco-i 

 roniuni mit noch geringerer Dichte iiber- 

 wiegt. 



Freier Wasserstoff entsteht bei der 

 trockenen Destination der Kohlen und bildet 

 daher einen Hauptbestandteil (gegen 50%) 



Handworterbuch der Naturwissenschaften. Band X 



des Leuchtgases. Ferner bildet er einen 

 wesentlichen Bestandteil des Wassergases 

 (gegeri 50%), des Mischgases (gegen 10%) 

 und des Oelgases (gegen 15%). 



AuBer in dem schon erwahnten Wasser 

 (vgl. auch den Artikel ,, Wasser") kommt 

 chemisch gebundener Wasserstoff noch in 

 den zahlreichen Mineralien und Gesteinen vor, 

 die Wasser alsKonstitutions- oder als Hydrat- 

 (Kristall-)wasser enthalten, dann in den 

 Erdolen, die ja wesentlich aus Kohlenwasser- 

 stoffen bestehen und in den Kohlen. An 

 dem Aufbau der Pflanzen- und Tierkorper 

 sind Wasserstoffverbindungen wesentlich be- 

 teiligt. 



3. Geschichte. DaB sich durch Einwir- 

 kung von Sauren auf Metalle ein brennbares 

 Gas bildet, war schon sehr lange bekannt, 

 aber erst Cavendish und Watt zeigten 

 1781, daB bei dieser Verbrennung Wasser 

 entsteht. Lavoisier stellte zu derselben 

 Zeit umgekehrt aus Wasser durch Einwir- 

 kung auf Eisen bei Rotglut Wasserstoff 

 her. Gay-Lussac und A. v. Humboldt 

 bestimmten zuerst genau das Volumverhalt- 

 nis, in dem sich Wasserstoff und Sauerstoff 

 miteinander vereinigen zn 2:1. 



4. Darstellung. 4a) Im Laboratorium. 

 Von den zahlreichen Methoden, die vor- 

 geschlagen worden sind, sind die wichtigsten 

 die Elektrolyse verdiinnter wasseriger Lb'sun- 

 gen von Sauren oder Alkalien und die Ein- 

 wirkung von Sauren auf Metalle. Die elek- 

 trolytischen Verfahren verwendet man 

 namentlich dann, wenn es auf mb'glichste 

 Reinheit des Gases ankommt. Man elektro- 

 lysiert meist entweder verdiinnte Schwefel- 

 saure (1:10) zwischen Platinelektroden oder 

 Natron- oder Kalilauge (30%) zwischen 

 Platin- oder besser Nickel-(Drahtnetz-)elek- 

 troden, da hier die Ueberspannung des 

 Wasserstoffs am geringsten ist. Man kann 

 die Entwickelungsapparate mit selbsttatiger 

 Aus- und Einschaltung des Stromes auf- 

 bauen nach dem Prinzip des Kippschen 

 Apparates (vgl. den Artikel ,,Chemische 

 Ap par ate" Bd. II S. 380). Der elektro- 

 lytisch entwickelte Wasserstoff ist sehr 

 rein, man muB nur die Entwickelung erst 

 einige Zeit im Gang lassen, um die in den 

 Fllissigkeiten geloste Luft zu entfernen und 

 die Apparate so aufbauen, daB eine Diffusion 

 des an der Anode entwickelten Sauerstoffs 

 zur Kathode hin moglichst verhiudert wird. 

 Der Wasserstoff enthalt dann nur 0,001 bis 

 0,0005% Stickstoff. Bei Anwendung nicht 

 ganz karbonatfreier Alkalilaugen findet man 

 Spuren von Kohlenstoffverbindungen in 

 dem Gas. Von etwa doch hineingeratenem 

 Sauerstoff kann man den Wasserstoff durch 

 geeignete Absorptionsmittel z. B. salzsaure 

 Chromchloriirlosimg, alkalische Pyrogallol- 

 oder Natriumhydrosulfitlosung oder durch 



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