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Wasserstoff 



Ueberleiten iiber erhitzten Palladiumasbest 

 befreien. 



Fiir die gewohnlichen Zwecke des Labo- 

 ratoriums stellt man sich Wasserstoff, wenn 

 man nicht technisch hergestellten aus einer 

 Bombe entnimmt, meist aus Zink (Eisen oder 

 andere Metalle werden kaum benutzt) und 

 verdunnter (1:1) Salz- oder (1:8) Schwefel- 

 saure her. Man benutzt in der Regel emeu 

 Kippschen Apparat oder eine andere nach 

 dem gleichen Prinzip wirkende Vorrichtung 

 (vgl. den Artikel ,,Chemische Apparate"). 

 Bei reinem Zink und reinen Sauren geht die 

 Entwickelung sehr langsam vor sich. Man j 

 gibt einen Tropfen Kupfersulfat- oder Platin- i 

 chloridlosung zu. Metallisches Kupfer oder 

 Platin sehlagt sich auf dem Zink nieder ! 

 und bildet damit ein kurz geschlossenes ' 

 galvanisches Element, in dem der Wasser- 

 stoff sich an Kupfer bzw. Platin entwickelt. 



Das Gas ist im Anfang durch Luft verun- 

 reinigt und daher explosiv. Soil der Wasserstoff 

 entziindet werden, so muB unbedingt vorher 

 gepriift werden, ob dies ohne Gefahr geschehen 

 kann. Man halt ein Reagenzglas mit der Oeffnung 

 nach unten einige Zeit iiber die Ausstrbrnungs- 

 b'ffnung und priif t an einer in einiger Entfernung 

 aufgestellten Flamme, ob der Inbalt des Glases 

 mit pfeifendem Gerausch explodiert (bei diesen 

 kleinen Mengen ist die Explosion ganz unge- 

 fahrlich) oder ob er sich mit schwachem Knall 

 entziindet und dann ruhig abbrennt. Erst wenn 

 dies der Fall ist, darf der aus dem Entwickelungs- 

 apparat entweichende Wasserstoff angeziindet 

 werden. Die gleiche Vorsicht ist natiirhch auch 

 dann anzuwenden, wenn das Gas durch Ap- 

 parate geleitet wird, in denen etwa in einem 

 heiBen Rohr, durch einen gliihenden Draht oder 

 durch iiberspringende Funken Ziindung eines 

 Wasserstoffluftgemisches eintreten kann. Erst 

 muB die Apparatur vollstandig mit nicht mehr 

 explodierendem Gas gefiillt sein. Mehrfach sind 

 aucb Lxplosionen dadurch entstanden, daB beim 

 NachgieBen von Saure in den Entwickelungs- 

 apparat Luft mit gerissen wurde. Vorsicht! 



Reinigung des Wasserstoffs. Der aus 

 Zink und Sauren erhaltene Wasserstoff 

 ist meist durch Arsenwasserstoff verunreinigt, 

 er kann aber auch Phosphorwasserstoff, 

 Schwefelwasserstoff, Kohlenwasserstoffe ent- 

 halten. Die letzteren finden sich in erheb- 

 licherer Menge in dem aus technischem Eisen 

 und Sauren entwickeltem Gas. Gelegentlich 

 kann auch noch Schwefeldioxyd auftreten, 

 wenn man nicht geniigend verdiinnte Schwe- 

 felsaure anwendet. Man reinigt das Gas 

 durch Kalilauge und durch ein Oxydations- 

 mittel, meist eine saure oder auch alkalische 

 Losung von Kaliumpermanganat, auch eine 

 Suspension von Chlorkalk ist gut brauchbar. 

 Kaliumpermanganat gibt aber leicht dabei 

 Spuren von Sauerstoff ab, von denen man 

 den Wasserstoff, wenn es darauf ankommt, 

 durch die oben genannten Mittel befreien 

 muB. Kleine Mengen von Stickstoff sind 



immer in dem aus Zink und Saure entwickel- 

 ten Gas enthalten, die aus dem Metall 

 stammen (auch C0 ? , CO) und sich daher 

 auch durch langeres im Gang lassen der Ent- 

 wickelung nicht vermeiden lassen. 



Ganz reinen Wasserstoff erhalt man 

 durch Absorption von nach den angegebenen 

 Methodengereinigtem Gas mit Palladium (vgl. 

 weiter unten) und Zersetzung des Palladium- 

 wasserstoffes bei hoherer Temperatur. Auch 

 die Bildung und Wiederzersetzung von 

 Natriumhydrur ist benutzt worden. 



Von anderen Methoden der Wasserstoff- 

 darstellung ist von Wichtigkeit die Einwir- 

 kung von Alkalilaugen auf Zink (Zinkstaub) 

 oder Aluminium, es bilden sich Zinkate oder 

 Aluminate. Diese Methoden werden vielfach 

 benutzt, wenn man den gebildeten Wasser- 

 stoff nicht als solchen gewinnen will, sondern 

 mit ihm im Entstehungszustand (status 

 nascendi) Reduktionen ausfiihren will (vgl. 

 den Artikel ,,Reduktion"). Recht brauch- 

 bar ist fur diese Zwecke auch die aus Zink, 

 Aluminium und Kupfer bestehende, pulveri- 

 sierbare Devardasche Legierung. 



Durch Einwirkung von Wasser auf 

 unedle Metalle entsteht Wasserstoff. Die 

 Alkalimetalle reagieren schon bei gewohn- 

 licher Temperatur lebhaft; Demonstrations- 

 versuch. (Auch mit Natrium nicht ungefahr- 

 lich, da bei manchen Natriumsorten aus noch 

 unbekannter Ursache Explosionen auftreten. 

 Besser ist die Benutzung von Natrium- 

 amalgam.) Natriumamaigam wird auch 

 zu Reduktionen mit Wasserstoff im status 

 nascendi benutzt. Erst mit Natronlauge 

 und dann mit Quecksilberchlorid angeatzte 

 Aluminiumspane entwickeln mit Wasser 

 lebhaft Wasserstoff. Bei hoherer Temperatur 

 entsteht Wasserstoff durch Einwirkung von 

 Wasserdampf auf viele Metalle, z. B. Ma- 

 gnesium, Eisen (vgl. weiter unten). 



4b) Die technische Darstellung von 

 Wasserstoff hat namentlich wegen seiner 

 Verwendnng in der Luftschiffahrt in neuerer 

 Zeit grb'Bere Bedeutung erlangt und ist ein 

 gegenwartig viel bearbeitetes Problem. Bei 

 der Elektrolyse der Alkalichloride entsteht 

 Wasserstoff als Nebenprodukt, der schon 

 seit langerer Zeit auf 150 Atm. komprimiert 

 in den Handel kam. Die so erzeugten Mengen 

 reichen aber nicht mehr aus. Die von den 

 Metallen ausgehenden Laboratoriumsmetho- 

 den sind fiir die Technik meist zu teuer. 

 Von bekannt gewordenen Methoden mogen 

 folgende erwahnt werden (vgl. B. Neu- 

 mann, Lehrbuch der chemischen Technolo- 

 gie, Leipzig 1912, S. 28): Einwirkung von 

 Wasserdampf auf Eisenschwamm bei 900, 

 mit nachfolgender Reduktion des entstan- 

 denen Eisenoxyduls mit Wassergas; fliissiges 

 Wasser bei 300 auf Eisen in geschlossenem 



